【正文】 ???????spMMYpMpMCKTE計算小結(jié) 9． 滴定分析計算 （ 1） 利用直接滴定法計算濃度和百分含量 （ 2） 利用返滴定法計算百分含量 （ 3） 水的硬度的計算 TTAA VCtaMm ???1 0 0 0AAA MCT ?? 1000 ATTAATMCtaVmT ???TA ntan ??TTAA VCtaVC ????%1001000% ?? ???? S MVCtaA ATT A T VST A T% ? ? ? 100%。39。 39。 ???39。 ?????tpMpH 下的或查表求出不同有副反應(yīng)）（ MpMpMpM Mttep ?lg39。39。]39。 ?MYspM KC2MspMCC ?注意：等濃度滴定時線）最高酸度（查酸效應(yīng)曲??? 39。 lglglg LMMYMY KK ???)()(39。[][1)()( ??? AMLMM ???? ? ? ? ? ? nnLM LLL ???? ????? ?221)( 1? ? ? ? ? ? nnAM AAA ???? ????? ?221)( 1計算小結(jié) 3． lgK’MY計算 （ 1） pH值對 lgK’MY的影響 —— 僅考慮酸效應(yīng) （ 2） 配位效應(yīng)對 lgK’MY的影響 （ 3） 同時存在 αM和 αY(H)時 lgK’MY的計算 )(39。??MMMMM ?? ??? ]39。[]39。)( ????? F e YF e YHY KK??? pH最高酸度查表? ? 3 1010210][ 3????? ??????FeSPSPCKFeKOH水解酸度）( ???pH~?? pH適宜酸度范圍為第七節(jié) 標準溶液及配位滴定的主要方式 一 、 標準溶液的配制和標定 二 、 配位滴定的主要方式 一、標準溶液的配制和標定 1． EDTA 直接法配制 ~， 最好儲存在硬質(zhì)塑料瓶中 常用基準物： ZnO或 Zn粒 ， 以 HCL溶解 指示劑： EBT pH ~ 氨性緩沖溶液 酒紅 —— 純藍 XO pH 醋酸緩沖溶液 紫紅 —— 亮黃色 2． ZnSO4 間接法配制 ， 用 EDTA標定 4． 間接滴定法 適用條件： M與 EDTA的配合物不穩(wěn)定或難以生成 二、配位滴定的主要方式 *1． 直接法 適用條件： 1） M與 EDTA反應(yīng)快 ， 瞬間完成 2） M對指示劑不產(chǎn)生封閉效應(yīng) —— 定量 *2． 返滴定法： 適用條件： 1） M與 EDTA反應(yīng)慢 2） M對指示劑產(chǎn)生封閉效應(yīng) ， 難以找到合適指示劑 3） M在滴定條件下發(fā)生水解或沉淀 3． 置換滴定法 適用條件： M與 EDTA的配合物不穩(wěn)定 直接滴定 ? 直接滴定法示例 1—— EDTA的標定 ]/[1 0 0 0 Lm o lVMmCZ n OE D T A ???紅色恰變藍色標液滴加指示劑至堿性區(qū)，調(diào)緩沖溶液加）至微黃（滴加甲基紅稀釋加水溶樣約加稀克基準物精稱邊滴邊搖? ??????????? ???????Vm lED T AEBTpHmlpHCLNHNHpHOHNHdmlmlH C LmZ n O10)10(2534323? 直接滴定法示例 2—— 葡萄糖酸鈣含量的測定 紅色恰變藍色標液滴加指示劑至堿性區(qū)調(diào)緩沖溶液加微熱溶樣，放冷約加克精稱葡萄糖酸鈣樣品? ??????????V m lE D T AMgYEBTpHpHCLNHNHmlOHS)10(20432%1001000 %1001000% ?????? ?? SCVS MVC E D T AE D T A樣葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣? 返滴定法示例 1—— 明礬含量的測定 黃色恰變橙色標液滴加指示劑緩沖溶液加冷至室溫分鐘沸水浴稀釋加水標液準確加入克精稱明礬樣品? ???????????mlVZ n S OdXOpHNa A cH A cmlmlVE D T AS2412)6(1025%1001 0 0 0% 44 ?????樣明礬）（明礬SMVCVC Z n S OZ n S OE DT AE DT A%1 0 7 42211 ???? SVCVC ）（? 返滴定法示例 2—— 氫氧化鋁凝膠的測定 黃色恰變橙色標液滴加指示劑冷至室溫，補水分鐘煮沸標液準確加入緩沖液加至析出白色沉淀滴加準確移取加水稀至濾液放冷，濾過加熱溶樣分別加鹽酸和水各克精稱氫氧化鋁凝膠? ?????????????????mlVZ n S OmlXOmlVE D T AmlN a A cH A cOHNHmlmlmlS2412315~31025250,10%1 0 01 0 0 02 5 02521 322211 ???????SMVCVC OAL）（%10010002502521% 324432 ???????樣）（SMVCVCOAL OALZ n S OZ n S OE D T AE D T A其他應(yīng)用 —— 水的硬度測定 紅色恰變藍色標液滴加指示劑緩沖溶液加三乙醇胺準確量取水樣 水樣? ???????V m lE D T AdEBTCLNHNHmlmlV35 431000/1000/33 ??????水樣水樣）（）水的總硬度（）（）水的總硬度（VMCVLmgC a C OVMCVLC a O m gC a C OE D T AC a OE D T A配位滴定計算小結(jié) 1． αY(H) 和 [Y]的計算 2． αM和 [M]的計算 ? ?? ? YHY YY??139。 ????? MYSPM KCTEpM?8lg/239。2???????Z n YKpHZn練習 例： 用 2 102mol/L的 EDTA滴定 2 102mol/L的 Fe3+溶液，要求ΔpM’=177。 lglglg HYMYMY KK ???根據(jù)可以準確滴定無法準確滴定：滴定‘39。 ???P b YK 39。 MgK M g Y 無法準確滴定?l g l g 8 0 . 6 9 9 . 7Y H M g YK p H? ? ? ? ? ?（ ）應(yīng) 滿 足練習 例：用 +溶液 ， 若要求ΔpPb’=,TE% = %,計算滴定 Pb2+的最高酸度 ? 解： 適用（判別式，6)lg%%39。)(39。%% ???? pMTE ，若6lg 39。 lglglg ????)()()( NYYNYHY ???? ???忽略酸效應(yīng)NNNYMYNYMYMYpCKCKKKK?????????lglglglglglg )(39。 ?????或不考慮 M的副反應(yīng) 考慮 M的副反應(yīng) 4．緩沖溶液的作用 ? 作用 —— 控制溶液酸度 使 EDTA離解的 H+不影響 pH值 ? EBT（堿性區(qū)） →加入 NH3NH4CL（ pH=8~10） ? XO（酸性區(qū)） →加入 HAcNaAc（ pH=5~6） 二、提高混合離子配位滴定的選擇性 ? 前提：幾種離子共存 —— M， N（干擾離子） ? 控制酸度分步滴定 ? 使用掩蔽劑選擇性滴定 NMKK NYMY ，應(yīng)先掩蔽無法準確滴定??（一） 控制酸度分步滴定 NYMY KK ??前提：1. 條件穩(wěn)定常數(shù)與酸度關(guān)系 2. 混合離子分步滴定的可能性 3. 混合離子測定時溶液酸度的控制 1. 條件穩(wěn)定常數(shù)與酸度關(guān)系 （ 1）較高酸度下 （ 2）較低酸度下 YMYMY KKM ?lglglg 39。39。39。39。 TEK MYHY ，注：超過最高酸度， ）（?續(xù)