【正文】 H??)(39。 lglglg HYMYMY KK ???根據(jù)可以準確滴定無法準確滴定：滴定‘39。2?????????????M g YM g YKpHKpHMg可以準確滴定時：滴定 39。2???????Z n YKpHZn練習 例： 用 2 102mol/L的 EDTA滴定 2 102mol/L的 Fe3+溶液，要求ΔpM’=177。 ， TE%=%，計算滴定適宜酸度范圍 ? 解： 適用（判別式， 6)lg%% 39。 ????? MYSPM KCTEpM?8lg/239。 ??????F e YSPF e YF e YSPF e YKLm o lCKC ，）（由 ‘ 39。)( ????? F e YF e YHY KK??? pH最高酸度查表? ? 3 1010210][ 3????? ??????FeSPSPCKFeKOH水解酸度）( ???pH~?? pH適宜酸度范圍為第七節(jié) 標準溶液及配位滴定的主要方式 一 、 標準溶液的配制和標定 二 、 配位滴定的主要方式 一、標準溶液的配制和標定 1． EDTA 直接法配制 ~， 最好儲存在硬質塑料瓶中 常用基準物： ZnO或 Zn粒 ， 以 HCL溶解 指示劑： EBT pH ~ 氨性緩沖溶液 酒紅 —— 純藍 XO pH 醋酸緩沖溶液 紫紅 —— 亮黃色 2． ZnSO4 間接法配制 ， 用 EDTA標定 4． 間接滴定法 適用條件： M與 EDTA的配合物不穩(wěn)定或難以生成 二、配位滴定的主要方式 *1． 直接法 適用條件： 1） M與 EDTA反應快 ， 瞬間完成 2） M對指示劑不產生封閉效應 —— 定量 *2． 返滴定法： 適用條件： 1） M與 EDTA反應慢 2） M對指示劑產生封閉效應 ， 難以找到合適指示劑 3） M在滴定條件下發(fā)生水解或沉淀 3． 置換滴定法 適用條件： M與 EDTA的配合物不穩(wěn)定 直接滴定 ? 直接滴定法示例 1—— EDTA的標定 ]/[1 0 0 0 Lm o lVMmCZ n OE D T A ???紅色恰變藍色標液滴加指示劑至堿性區(qū)，調緩沖溶液加）至微黃（滴加甲基紅稀釋加水溶樣約加稀克基準物精稱邊滴邊搖? ??????????? ???????Vm lED T AEBTpHmlpHCLNHNHpHOHNHdmlmlH C LmZ n O10)10(2534323? 直接滴定法示例 2—— 葡萄糖酸鈣含量的測定 紅色恰變藍色標液滴加指示劑至堿性區(qū)調緩沖溶液加微熱溶樣，放冷約加克精稱葡萄糖酸鈣樣品? ??????????V m lE D T AMgYEBTpHpHCLNHNHmlOHS)10(20432%1001000 %1001000% ?????? ?? SCVS MVC E D T AE D T A樣葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣? 返滴定法示例 1—— 明礬含量的測定 黃色恰變橙色標液滴加指示劑緩沖溶液加冷至室溫分鐘沸水浴稀釋加水標液準確加入克精稱明礬樣品? ???????????mlVZ n S OdXOpHNa A cH A cmlmlVE D T AS2412)6(1025%1001 0 0 0% 44 ?????樣明礬）（明礬SMVCVC Z n S OZ n S OE DT AE DT A%1 0 7 42211 ???? SVCVC ）（? 返滴定法示例 2—— 氫氧化鋁凝膠的測定 黃色恰變橙色標液滴加指示劑冷至室溫，補水分鐘煮沸標液準確加入緩沖液加至析出白色沉淀滴加準確移取加水稀至濾液放冷，濾過加熱溶樣分別加鹽酸和水各克精稱氫氧化鋁凝膠? ?????????????????mlVZ n S OmlXOmlVE D T AmlN a A cH A cOHNHmlmlmlS2412315~31025250,10%1 0 01 0 0 02 5 02521 322211 ???????SMVCVC OAL）（%10010002502521% 324432 ???????樣）（SMVCVCOAL OALZ n S OZ n S OE D T AE D T A其他應用 —— 水的硬度測定 紅色恰變藍色標液滴加指示劑緩沖溶液加三乙醇胺準確量取水樣 水樣? ???????V m lE D T AdEBTCLNHNHmlmlV35 431000/1000/33 ??????水樣水樣）（）水的總硬度（）（）水的總硬度（VMCVLmgC a C OVMCVLC a O m gC a C OE D T AC a OE D T A配位滴定計算小結 1． αY(H) 和 [Y]的計算 2． αM和 [M]的計算 ? ?? ? YHY YY??139。)( ?? YHYYYY ?? ??? ]39。[]39。[][)(? ? ? ? ? ?12345665626)( 1aaaaaaaaaHY KKKKKKHKKHKH ??? ????? ??? ?? ?MMM39。??MMMMM ?? ??? ]39。[]39。[][1)()( ??? AMLMM ???? ? ? ? ? ? nnLM LLL ???? ????? ?221)( 1? ? ? ? ? ? nnAM AAA ???? ????? ?221)( 1計算小結 3． lgK’MY計算 （ 1） pH值對 lgK’MY的影響 —— 僅考慮酸效應 （ 2） 配位效應對 lgK’MY的影響 （ 3） 同時存在 αM和 αY(H)時 lgK’MY的計算 )(39。 lglglg HYMYMY KK ???)(39。 lglglg LMMYMY KK ???)()(39。 lglglglg HYLMMYMY KK ?? ???計算小結 4． M能否被準確滴定判斷 5． 最高酸度 6lg 39。 ?MYspM KC2MspMCC ?注意：等濃度滴定時線）最高酸度（查酸效應曲??? 39。)( lglglg MYMYHY KK?? ? ? ? ）最低酸度（查 SPM O HSP KMKOH ??? )(計算小結 6． 化學計量點 pMSP的求算 7． 指示劑變色點 pMt（ 或滴定終點 pMep） 的求算 8． 滴定終點誤差的計算 39。]39。[MYSPMSP KCM ?]lg(21 39。39。 MYSPMSP KpCpM ??無副反應）MKKpMpM HInM I nM I ntep (lglglg )(39。 ?????tpMpH 下的或查表求出不同有副反應）（ MpMpMpM Mttep ?lg39。39。 ???39。39。 39。 spep pMpMpM ???先求出%1001010%39。39。39。???????spMMYpMpMCKTE計算小結 9． 滴定分析計算 （ 1） 利用直接滴定法計算濃度和百分含量 （ 2） 利用返滴定法計算百分含量 （ 3） 水的硬度的計算 TTAA VCtaMm ???1 0 0 0AAA MCT ?? 1000 ATTAATMCtaVmT ???TA ntan ??TTAA VCtaVC ????%1001000% ?? ???? S MVCtaA ATT A T VST A T% ? ? ? 100%