甘肅省臨夏州20xx屆九年級化學上學期月考試卷第4-5單元含解析新人教版-資料下載頁
2024-12-05 11:53本頁面
【導讀】2021-2021學年甘肅省臨夏州九年級（上）月考化學試卷。A．大小和質(zhì)量不同。B．分子能單獨存在，原子不能單獨存在。2．根據(jù)化學方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推斷X的化學式是（）。A．NOB．NO2C．N2O3D．NH3. 3．下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價是+4的是（）。A．SB．SO2C．H2SD．H2SO4. A．FeSO4（硫酸鐵）B．HCl（氯化氫）C．Mg2O2（氧化鎂）D．ClAg（氯化銀）。5．下列符號不具有宏觀意義，只有微觀意義的是（）。A．ZnB．H2C．2NOD．MgCl2. A．①與④B．②與③C．①與②D．只有①。B．元素原子的最外層上為1﹣2個電子的一定是金屬元素。8．下面關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是（）。A．Zn2+中的“2+”表示鋅元素顯正2價。C．H2SO4中的“2”表示一個硫酸分子含有二個氫元素。D．2Fe中的“2”表示2個鐵分子。D．在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應(yīng)生成56g二氧化碳。12．在化學反應(yīng)X+2Y═Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量。21．實驗室將雙氧水和二氧化錳的混合物，反應(yīng)完全結(jié)束后，剩余混合物
【正文】 列問題： （ 1） A物質(zhì)屬于 單質(zhì) （填 “ 混合物 ” 、 “ 單質(zhì) ” 或 “ 化合物 ” ）． （ 2） A、 B、 C為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學方程式 2H2+O2 2H2O ．該反應(yīng)的反應(yīng)類 型為 化合反應(yīng) （ 3）據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條） 在化學反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分等 ． 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式． 【專題】化學反應(yīng)模擬圖型． 【分析】（ 1）由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，即單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；由不同種元素組成的純凈物為化合物，即化合物的分子由不同種原子構(gòu)成；由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，即混合物中含有多種分子； （ 2）根據(jù)微觀圖可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)是一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反 應(yīng)生成一種化合物，結(jié)合反應(yīng)中分子的個數(shù)關(guān)系，推測符合該反應(yīng)特點的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學方程式． （ 3）根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化、化學反應(yīng)的實質(zhì)等． 【解答】解：（ 1）物質(zhì) A的分子是由同種原子構(gòu)成的分子，即物質(zhì) A由同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)； （ 2）反應(yīng)前 A、 B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；氫氣在氧氣中燃燒與該反應(yīng)的特點相符合，反應(yīng)的方程式為： 2H2+O2 2H2O，該反應(yīng)為化合反 應(yīng)； （ 3）由微粒的變化可知，在化學反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分等． 故答案為：（ 1）單質(zhì)；（ 2） 2H2+O2 2H2O，化合反應(yīng)；（ 3）在化學反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分等． 【點評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，書寫反應(yīng)的方程式是解答本題的基本方法． 19．按要求書寫下列化學方程式， （ 1）鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4 （ 2）高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 3）鐵和硫酸銅反應(yīng) Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu （ 4）磷在空氣中燃燒 4P+5O2 2P2O5 ． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． 【解答】解：（ 1）鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵、反應(yīng)條件為點燃，故填： 3Fe+2O2 Fe3O4； （ 2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；故填： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（ 3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu．故答案為：Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu； （ 4）磷燃在空氣中燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學方程式為： 4P+5O2 2P2O5 ．故答案為： 4P+5O2 2P2O5． 【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 四、計算題：相對原子質(zhì)量： H1； C12； O16； Ca40； 20．完全電解 18克水，能產(chǎn)生多少克氫氣？ 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】根據(jù)化學方程式進行計算步驟解答：設(shè)好未知量后，根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量即可． 【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x． 2H2O 2H2↑+O 2↑ 36 4 18g x x=2g 答案：生成氫氣的質(zhì)量為 2g． 【點評】本題主要 考查學生運用化學方程式進行計算的能力，要按照步驟認真完成，此題難度較?。? 21．實驗室將雙氧水和二氧化錳的混合物 ，反應(yīng)完全結(jié)束后，剩余混合物的質(zhì)量為 ，請問： （ 1）生成氧氣的質(zhì)量有多少？ （ 2）原混合物中過氧化氫有多少克？ 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的氧氣的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算出過氧化氫的質(zhì)量． 【解答】解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為： ﹣ = （ 2）設(shè)混合物中過氧化氫的質(zhì)量為 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 解得： x= 答：（ 1）生成氧氣的質(zhì)量是 （ 2）混合物中過氧化氫的質(zhì)量是 ． 【點評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性． 22．煙草中含有對健康危害（尼古丁），其化學式為 C10H14N2，試計算 （ 1）尼古丁的相對分子質(zhì)量； （ 2）尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì) 量比； （ 3）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【專題】化學式的計算；有關(guān)化學式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答． （ 2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比，進行分析解答． （ 3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% ，進行分析解答． 【解答】解：（ 1）尼古丁的相對分子質(zhì)量是 1210+114+142=162 ． （ 2）尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比 是（ 1210 ）：（ 114 ）：（ 142 ） =60： 7： 14． （ 3）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈% ． 答：（ 1）尼古丁的相對分子質(zhì)量為 162； （ 2）尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是 60： 7： 14； （ 3）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．
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