【導讀】2020-2020學年江蘇省揚州市儀征實驗中學九年級（上）月考化學試。1．下列生產、生活中的變化，屬于化學變化的是（）。2．物質在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質溶。于水所得溶液的溫度有所不同．下列物質溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）。A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．NaCl固體D．濃H2SO4. 4．下列實驗現象描述，正確的是（）。A．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射。8．三月中旬，湖南媒體報道，不法商販用具有漂白防腐作用的焦亞硫酸鈉。處理生姜，使生姜變得又黃又亮，從而謀取利益．過量的焦亞硫酸鈉會嚴重危害人體健。10．釩被譽為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖．下列有關釩的說法正確的是。15．現在有200克氧化鐵和鐵組成的混合物，通入足量的一氧化碳加熱，充分反應后剩余固。家用煤爐中的蜂窩煤有12孔、14孔，甚

　　

【正文】 學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，用裝置 C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在 a （填 “a” 或 “b” ）端． （ 4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練． ① 對固液殘留物過濾，應選擇圖中 D （填標號）裝置，玻璃棒的作用是 引流 ． ② 取上述少量濾液進行蒸發(fā)，析出的固體中一定含有的物質是 氯化鈣 ． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學用語和質量守恒定律；常見儀器及化學實驗基本操作；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）據常用儀器回答； （ 2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據此書寫方程式，氧氣密度比水小，所以應從短管進氣，長管便于排水； （ 3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石常溫反應，據反應原理書寫方程式，二氧化碳密度比空氣大，所以從長管進氣，驗滿燃著的木條應放于短管處； （ 4） ① 圖示過濾裝置是 D，玻璃棒在實驗中起引流的作用； ② 大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，所以反應后析出固體中一定含有氯化鈣． 【解答】 解：（ 1）標號儀器分別是酒精燈和燒杯； （ 2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的 化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，氧氣密度比水小，所以應從短管進氣，長管便于排水； （ 3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石常溫反應，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，二氧化碳密度比空氣大，所以從長管進氣，驗滿燃著的木條應放于短管處，觀察木條是否熄滅進行判斷； （ 4） ① 圖示過濾裝置是 D，玻璃棒在實驗中起引流的作用； ② 大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，所以反應后析出固體中一定含有氯 化鈣； 故答案為：（ 1）酒精燈；燒杯； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ； a； （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； a； （ 4） ①D ； 引流； ② 氯化鈣． 【點評】 明確實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、收集方法，及過濾實驗操作等知識，即可結合題意順利解答． 26． 2020年 3月 23日是第二十二個 “ 世界水日 ” ，它的主題是 “ 水與能源 ” ．關于水的知識有下列話題，請按要求填空： （ 1）水是生命的源泉．生活中所用的自來水屬于 混合物 （填 “ 混合物 ” 或 “ 純凈物 ” ）．自來水生產過程中，可用 過濾 方法除去水中不溶性雜質． （ 2）生活常用 加熱煮沸 的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒． （ 3）電解水的化學方程式： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ；水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質不同，原因是 分子構成不同 ． （ 4）在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作： Ⅰ ．如圖操作中有錯誤的是 ③ （填序號）． Ⅱ ．改正錯誤后，表示正確的操作順序是 D （填序號）． A． ⑤②①③④ B． ⑤①②③④C ． ⑤③②④①D ． ⑤③①④② Ⅲ ．玻璃棒在該實驗中所起的作用是 攪拌，加速溶解 ． （ 5）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是 B （填序號）． A．大量使用化肥農藥 B．工業(yè)廢水處理達標后再排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放． 【考點】 自來水的生產過程與凈化方法；一定溶質質量分數的溶液的配制；電解水實驗；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；保護水資源和節(jié)約用水． 【專題】 溶液、濁 液與溶解度；空氣與水． 【分析】 （ 1）根據自來水的組成分析類別，根據過濾的原理分析自來水生產過程中除雜質的方法； （ 2）根據生活中降低水硬度的方法分析回答； （ 3）根據電解水的反應、分子的構成分析回答； （ 4）根據溶液的配置過程、操作方法、溶質的質量分數分析回答有關的問題； （ 5）根據水資源的污染、保護分析判斷． 【解答】 解：（ 1）生活中所用的自來水中常含有一些可溶性的雜質，屬于混合物．自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質． （ 2）生活常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒． （ 3）電解 水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ；水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質不同，原因是分子構成不同． （ 4） Ⅰ ．圖中的 ③ ，稱量固體的質量應該把砝碼放在右盤，固體放在左盤，圖中二者位置放反了． Ⅱ ．配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是：計算、稱量固體的質量、量取液體和體積，溶解．所以正確的操作順序為： ⑤③①④② ． Ⅲ ．玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌加快溶解． （ 5） A、大量使用化肥農藥，會造成水的污染； B．工業(yè)廢水處理達標后再排放，能防止水的污染； C．使用含磷洗衣粉，會造成 水的污染； D．生活污水直接排放，會造成水的污染． 答案： （ 1）混合物； 過濾； （ 2）加熱煮沸； （ 3） 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，分子構成不同； （ 4） Ⅰ ． ③ ； Ⅱ ． D； Ⅲ ．攪拌，加速溶解； （ 5） B． 【點評】 本題考查內容較多，涉及環(huán)境污染、化學式的計算題等，難度不大，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，即可推斷出化學式． 五、（本題包括 1小題，共 14分） 27．工業(yè)鐵紅的主要成分是 Fe2O3，還含有少量的 FeO、 Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵元素的質量分數，興趣小組的同學進行了如 下實驗，請你參與過程分析． [資料 1]堿石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；濃硫酸可以吸收水蒸氣； [資料 2]實驗室常用氫氧化鈉溶液來除去 CO2 反應生成碳酸鈉和水；用澄清的石灰水 來檢驗 CO2氣體； [資料 3]草酸晶體（ H2C2O4?3H2O）在濃 H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： H2C2O4?3H2O CO2↑+CO↑+4H 2O （ 1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 d （填字母編號）． 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： （ 2）實驗前應先 檢查裝置的氣密性 ． （ 3）進入 D中的 氣體是純凈、干燥的 CO，則 A、 C中的試劑依次是 c 、 a （填字母編號）． a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （ 4）寫出 A裝置中發(fā)生的化學反應方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ． （ 5） B裝置的作用是 驗證 CO2已除盡 ． （ 6）對 D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的 CO，其作用分別是： ① 加熱前 將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸 ． ② 停止加熱后 驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被 E裝置中堿石灰全部吸收，同時能夠防止空氣進入，鐵被氧化 ． （ 7） 寫出 D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． 【數據分析與計算】 [資料 4]鐵的常見氧化物中鐵的質量分數： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質量分數 % % % （ 8）稱取鐵紅樣品 ，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數． ①D 中充分反應后得到 Fe粉的質量為 m g，則 ＜ m＜ ． ② 實驗前后稱得 E裝置增重 ，則此鐵紅中鐵的質量分數是 % ． 【實驗評價】 反思 1：本實驗中如果缺少 C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數 會 偏小 （填 “ 偏小 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 偏大 ” ）． 反思 2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 缺少尾氣處理裝置，或沒有檢驗水是否除盡 ． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 實驗方法和過程的探究；科學探究． 【分析】 （ 1）根據反應過程可以選擇發(fā)生裝置； （ 2）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實 驗結果； （ 3）氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體，濃硫酸可以吸收水蒸氣； （ 4）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式； （ 5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； （ 6）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸； （ 7）鐵的氧化物在高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳； （ 8）根據提供的數據可以判斷鐵的質量范圍； 根據反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系和二氧化碳的質量可以計算此鐵紅中鐵的質量分數； 【實驗評價】 一氧化碳有毒，擴散到空氣 中會污染環(huán)境． 【解答】 解：（ 1）草酸晶體（ H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解生成一氧化碳等物質，因此應該用 d裝置作為發(fā)生裝置． 故填： d． （ 2）實驗前應先檢查裝置的氣密性． 故填：檢查裝置的氣密性． （ 3）進入 D中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 A、 C中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸． 故填： c； a． （ 4） A裝置中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生的化學反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 故填： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． （ 5） B裝置的作用是驗 證 CO2已除盡． 故填：驗證 CO2已除盡． （ 6）對 D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的 CO，其作用分別是： ① 加熱前，將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸； ② 停止加熱后，驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被 E裝置中堿石灰全部吸收，同時能夠防止空氣進入，鐵被氧化． 故填：將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被 E裝置中堿石灰全部吸收，同時能夠防止空氣進入，鐵被氧化． （ 7） D裝置中，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，四氧化三鐵和一氧 化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式分別是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2， FeO+CO Fe+CO2， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2． 故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． （ 8） ① 如果全部是氧化鐵，鐵的最少量是 10g70%= ，如果全部是氧化亞鐵，鐵的最大量是 10g%= ． 故填： ； ． ② 由 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2， FeO+CO Fe+CO2， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2可知，二氧化碳中的氧元素質量一半來 自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物， E裝置增重 ，說明生成二氧化碳的質量是 ， ：3244100%= ，那么鐵的氧化物中氧元素的質量是 247。2= ， 則鐵紅中鐵的質量分數 =10g﹣ 100%=% ， 故填： %． 【實驗評價】 本實驗中如果缺少 C裝置（不考慮其它因素），水蒸氣會進入 E裝置中，從而導致二氧化碳的質量偏大，鐵的氧化物中氧元素質量偏大，鐵元素質量偏小，導致測得樣品中鐵的質量分數會偏小； 【問題討論】中 實驗裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，沒有檢驗水是否除盡． 故填：缺少尾氣處理裝置，或沒有檢驗水是否除盡． 【點評】 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．