江蘇省大豐市20xx屆高三化學上學期12月月考試題-資料下載頁
2024-11-30 07:10本頁面
【導讀】單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。圖示裝置工作時，生成的。金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是。過濾，所得濾液pH<7。H2O混合溶液中，滴加，：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3?組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。極反應，陰極電極反應式為。若改用AlCl3水溶液作。為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。
【正文】 p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ② 100℃時 ， K= （用含 b的代數(shù)式表示）。 （ 3） （選填字母）。 1（ 1）①硫離子的結構示意圖為 。 ② 。 （ 2）① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+ c(HS)= ； ② pH = 。 （ 3）① K= 。 ② 。 ③ 。 (1) 。 (2)① (選填序號 )。 ② 。 ③ 。 (3)① 。 ② Ll L2，理由 : 。 參考答案： 1— 15： CCADD/DDDBB//BC AB AD C B 1（ 1）負 4Al2Cl7— +3e=Al+7AlCl4— H2 （ 2） 3 （ 3） b、 d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只寫 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 1 (1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) 1/2 H2O(g)+Cl2(g) △ H=△ H1+△ H2（ 3） (2)①＜； K(A)；② 見右圖 增大壓強，平衡右移，ɑ (HCl)增大，相同溫度下， HCl的平衡轉化率比之前實驗的大。（ 3） ③ B、 D (3)解：設 ～ ， HCl轉化的物質(zhì)的量為 n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n () 10￣3mol 解得 n= 103mol，所以 v(HCl)= 103mol/()min== 10￣3mol/min（ 4） (4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1（ 1）①＝ ② （ 2）①放 ② 1/b2（ 3） c d 1（ 1）① ② C+2H2SO4 2SO2↑ +CO2↑ +2H2O （ 2）① ② 5 （ 3）① ② c(Na+) c(SO32) c(OH) c(HSO3) c(H+)（ 3） 或 [Na+][SO32] [OH] [HSO3] [H+] ③ H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑ +H2O（ 3） (1)SO2 + I2 +2H2O== 2HI + H2SO4 (2)① a、 c ②觀察兩層顏色，顏色深的是 HI層，顏色淺的是 H2SO4（ 3） ③存在少量 HI (3)①壓強 ② L2＞ L1 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △ =+196kJ?mol－ 1根據(jù)壓強增大，平衡逆向移動，確定 X為壓強，再由于反應吸熱，所以在壓強不變時，溫度升高，平衡正向移動，所以 L2＞ L1（ 3）
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