江蘇省大豐市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(完整版)
【正文】 + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △ H =﹣ kJ/mol。 （ 3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △ H0。 [已知： Ksp(MnS)=] （ 3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。 ①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是 (選填序號(hào) )。 。 (3)計(jì)算過程 : 班級___________ 姓名_________ 座位號(hào)______________ ??????密?????封?????線?????內(nèi)?????不?????要?????答?????題?????? (4) 。 ② 。 ③ 。 ② Ll L2，理由 : 。 （ 3）① K= 。 ② mol/(L （ 3） 。 ③經(jīng)檢測， H2SO4層中 c(H+):c(SO42－ ) =： 1，其比值大于 2的原因 。 ② ?L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到 t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 ②若甲中反應(yīng) 10 s 時(shí)達(dá)到平衡，則用 CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L (2)新型 RuO2催化劑對上述 HCl轉(zhuǎn)化為 Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的 HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的 a(HCl)— T曲線如右圖，則總反應(yīng)的△ H 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、 B兩點(diǎn)的平衡 常數(shù) K(A)與K(B)中較大的是 。 L1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：① ② 1部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃ ） Ki=10－ 4 Ki=10－ 10 Ki1=10－ 7 Ki2=10 － 11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 A． 2CN－ +H2O+CO2→ 2HCN+CO32－ B． 2HCOOH+CO32－ → 2HCOO－ +H2O+CO2↑ C．中和等體積、等 pH 的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 1常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的 NH4HCO3與 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3晶體，過濾，所得濾液 pH7。） 已知： C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H1 CO2(g)＋ C(s)＝ 2CO(g) △ H2 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H3 4Fe(s)＋ 3O3(g)＝ 2Fe2O3(s) △ H4 3 CO(g)＋ Fe2O3(s)＝ 3CO2(g)＋ 2Fe(s) △ H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A．△ H1＞ 0，△ H3＜ 0
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