【正文】 (1) 。 (2)① ； 。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示： (1)反應(yīng) I的化學(xué)方程式是 。平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。若改用 AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。） 已知： C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H1 CO2(g)＋ C(s)＝ 2CO(g) △ H2 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H3 4Fe(s)＋ 3O3(g)＝ 2Fe2O3(s) △ H4 3 CO(g)＋ Fe2O3(s)＝ 3CO2(g)＋ 2Fe(s) △ H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A．△ H1＞ 0，△ H3＜ 0 B．△ H2＞ 0，△ H4＞ 0 C．△ H1＝△ H2＋△ H3 D．△ H3＝△ H4＋△ H5 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是 ，甲池的 c(SO42－ )減小 ，乙池溶液的總質(zhì)量增加 ，保持溶液中電荷平衡 關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是 A．裝置①中鹽橋內(nèi)的 K+移向 CuSO4溶液 B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則 N極為鐵棒 D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2+濃度保持不變 如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融 CaF2一 CaO作電解質(zhì)。 (2)新型 RuO2催化劑對(duì)上述 HCl轉(zhuǎn)化為 Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的 HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的 a(HCl)— T曲線如右圖，則總反應(yīng)的△ H 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、 B兩點(diǎn)的平衡 常數(shù) K(A)與K(B)中較大的是 。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到 t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 ③經(jīng)檢測(cè)， H2SO4層中 c(H+):c(SO42－ ) =： 1，其比值大于 2的原因 。 ② mol/(L ② Ll L2，理由 : 。 ② 。 。 [已知： Ksp(MnS)=] （ 3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。 （ 1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為 2 L 的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △ H =﹣ kJ/mol。） 1為探究 鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率 (以 v(H2)表示 )，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A．加入 NH4HSO4固體， v(H2)不變 B．加入少量水， v(H2)減小 C．加入 CH3COONa固體， v(H2)減小 D．滴加少量 CuSO4溶液， v(H2)減小 1室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法 不正確 的是 序號(hào) ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 A．與 AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為 Al3++3OH— ＝ Al(OH)3↓ B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為 每小題有一 或 兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1（ 14分）“ C1化學(xué)”是