廣東省東莞市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-資料下載頁(yè)
2025-11-06 01:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】()7．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是。()8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。()9．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列。已知：MgCl2·6H2O受熱生成MgCl和HCl氣體等。向溶液X中先滴加稀硝酸，裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為：。的離子方程式為：。完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。沉淀B的化學(xué)式為，溶液C中陰離子主要是。寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。電解Al2O3制取金屬Al的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生。存環(huán)境的有效途徑。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲。線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。①0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v＝；②下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
【正文】 分異構(gòu)體共有 種。 I．含有苯環(huán) II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使氯化鐵溶液顯紫色 III．與 A具有相同的官能團(tuán) 寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜出現(xiàn) 4種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 化學(xué)答案 26.Ⅰ（ 1） Na2SO3＋ H2SO4(濃 )=== Na2SO4＋ SO2↑ ＋ H2O(2分 ) （ 2）溶液褪色 (1分 ) 溶液出現(xiàn)（淡）黃色沉淀（渾濁） (1分 ) 還原性 (1分 ) 氧化性 (1分 ) 5SO2＋ 2MnO4￣＋ 2H2O=== 2Mn2+＋ 5SO42￣＋ 4H+(2分 ) （ 3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (2分 ) Ⅱ（ 4） Cu＋ 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O (2 分 )（ 5） D(2分 ) （ 6）①反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng) (2 分 ) ② ad(2分 ) 27．（ 共 16分 ）（ 1） Fe2O3 （ 2分 )， AlO2－ 和 OH－ (2分 ， 寫(xiě) Al(OH)4也可 ， OH－ 不寫(xiě)不扣分 ) （ 2） 過(guò)濾 （ 2分 ） （ 3） Al2O3+2OH－ =2AlO2－ +H2O 或 Al2O3+2OH－ + 3H2O = 2Al(OH)4－ (共 2分 ， 配平錯(cuò)、寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式不給分 )； （ 4）灼 燒（ 2分 )，向過(guò)濾器中加水至剛好浸沒(méi)沉淀，讓水自然流盡后重復(fù)操作 2~3次。（ 2分） （ 5） NaOH (2 分 ) （ 6） 2O2－ — 4e ==O2↑ 或 6O2－ — 12e－ ==3O2↑(2 分，漏寫(xiě)氣體符號(hào)扣 1 分，寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式或配平錯(cuò)不給分 ) 29.（ 14分）（ 1）① 0． 15 mol L － 1min － 1 （ 2分） ② CD（ 2分）③減?。?2分）④ （ 2分）⑤向正反應(yīng)方向（ 2分） （ 2） CH3OH（ l）＋ 23 O2（ g）＝ CO2（ g）＋ 2H2O（ l） ΔH ＝－（ 23 b＋ 2c－ a－ d） kJmol － 1（ 2分） （ 3） SO2－ 2e－ +2H2O＝ 4H＋ ＋ SO42 （ 2分） 38.（ 10分） 1．（ 1）醛基 （ 1分） （ 2）①⑥ （ 1分） （ 3） G： CH2＝ CHOOCCH3 （ 1分） M： （ 1 分） （ 4） CH 3 C O O CH 2 Br +3NaOH H2O CH3COONa+ +NaBr+ H2O（ 2分） （ 5） 14
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