【導讀】2020-2020學年江蘇省揚州市儀征三中九年級（上）第二次月考化學。1．下列變化過程主要發(fā)生化學變化的是（）。A．鎂條導電B．粉塵爆炸。C．金屬拉絲D．活性炭吸附毒氣。2．下列物質中，由分子構成的是（）。A．干冰B．金剛石C．銅塊D．氯化鈉。3．下列各組中的元素，都是金屬元素的是（）。A．S、Sn、SiB．Cl、Cu、CaC．Ag、Au、AlD．K、I、P. 4．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）。A．食鹽B．高錳酸鉀C．蔗糖D．花生油。5．將密封的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內(nèi)氣體分子（）。A．體積增大B．質量變大C．個數(shù)增多D．間隔增大。C．增加空氣中氧氣含量。D．增大可燃物與空氣的接觸面積。A．有3種元素組成B．相對分子質量為19. C．裝置內(nèi)氣壓大于外界大氣壓D．氫氣難溶于水。c．可以控制反應的發(fā)生與停止d．反應物能夠充分

　　

【正文】 c．可以控制反應的發(fā)生與停止 d．反應物能夠充分接觸． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；實驗室制取氣體的思路；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學學習中的實驗思想；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 鐵架臺是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取 裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用膠皮管連接組裝儀器時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；組裝好裝置后，首先檢查裝置的氣密性．若用 C、F組合成的 裝置來制取的氣體，應滿足下列條件中的： ① 反應物是固體和液體， ② 反應不需 要加熱， ④ 氣體不易溶于水．碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可；實驗室制乙炔不可選用裝置 C，理由是不能控制水的加入． 【解答】 解：（ 1）鐵架臺是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗； （ 2）用膠皮管連接組裝儀器時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；組裝好裝置后，首先檢查裝置的氣密性，故答案為： b； c； （ 3）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽 酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為： B或 C； （ 4）若用 C、 F組合成的裝置來制取的氣體，應滿足下列條件中的： ① 反應物是固體和液體，② 反應不需要加熱， ④ 氣體不易溶于水；故答案為： b； （ 5）碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可；碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可；實驗室制乙炔不可選用裝置 C，理由是不能控制水的加入；故答案為：CaC2+2H2O=Ca（ OH） 2+C2H2↑ ；不可； b； 【點評】 本考點主要 考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 25．（ 2020秋 ?揚州校級月考）根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題： （ 1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱： a 錐形瓶 ， b 集氣瓶 ． （ 2）寫出實驗室制取氧氣的 2個化學方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ， 2H2O2 2H2O+O2↑ ． 可選用的收集裝置是 C （填字母）． （ 3）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ， 寫出檢驗二氧化碳的化學方程式 Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O ． 實驗室制二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是 B （填字母）． （ 4）寫出實驗室制取氫氣的化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ． （ 5）實驗室將 A裝置加以改動，在高溫下使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．按此反應，試計算工業(yè)上要制取 ，理論上需要含碳酸鈣 80%的石灰石的質量是多少？ 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 有關化學方程式的計算；化學學習中的實驗思想；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （ 2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 氧氣的密度比空氣的密度大； （ 3）實驗室通常 用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； （ 4）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣??； （ 5）根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算． 【解答】 解：（ 1） a是錐形瓶，常用作反應容器； b是集氣瓶，常用來收集氣體． 故填：錐形瓶；集氣瓶． （ 2）實驗室可以利用氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式分別為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 、 2H2O2 2H2O+O2↑ ； 氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用 C裝置收集． 故填： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； 2H2O2 2H2O+O2↑ ； C． （ 3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為： Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O； 實驗室制二氧化碳不需要加熱，可選用的發(fā) 生裝置是 B． 故填： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； Ca（ OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O； B． （ 4）實驗室制取氫氣的化學方程式為： Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ． 故填： Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ． （ 5）設需要石灰石質量為 x， CaCO3 CaO+CO2↑ ， 100 56 x80% = ， x=， 答：工業(yè)上要制取 ，理論上需要含碳酸鈣 80%的石灰石的質量是 ． 【點評】 本題主要考查儀器的用 途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素． 五、（本題包括 1小題，共 15分，每空 1分，） 26．（ 2020秋 ?揚州校級月考）鐵是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎，人類進步所必不可少的金屬材料． （ 1）看圖 1回答，鐵元素的原子序數(shù)為 26 ，相對原子質量為 ． 亞鐵離子（ Fe2+）的核外電子數(shù)為 24 ，質子數(shù)為 26 ． （ 2）健康人體內(nèi)，總量 4～ 5g的鐵元 素主要以 化合物 （選填 “ 單質 ” 、 “ 化合物 ” ）形式存在，缺鐵會患上 c （填字母）． a．骨質疏松 b．甲狀腺疾病 c．貧血癥 d．侏儒癥 【實驗一】興趣小組通過圖 2實驗研究鐵的冶煉 （ 3）試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； （ 4）實驗一段時間后，觀察到 B處澄清石灰水變 渾濁 ； A處紅棕色固體變?yōu)楹谏?，小明將所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡．寫出反應的化學方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，說明 黑色固體物質 c （填字母）． a．不含鐵 b．一定全部是鐵 c．含有鐵 【資料 1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵． Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 【資料 2】實驗研究表明：該實驗得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物 【實驗二】研究后興趣小組用圖 3實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù) 【資料 3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應，但吸收能力比石灰水強 （ 5）從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置 C后面應連接 D （選填裝置序號） （ 6）鐵與四氧化三鐵的混合 物 10g充分反應后，玻璃管中剩余固體（單質鐵）的質量為．請計算 10g黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)． 【考點】 一氧化碳還原氧化鐵；常見氣體的檢驗與除雜方法；元素周期表的特點及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用． 【專題】 有關化學方程式的計算；化學用語和質量守恒定律；金屬與金屬材料；化學與生活；有關化學方程式的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)元素周期表的信息以及離子形成過程來分析； （ 2）根據(jù)元素在人體內(nèi)的存在形式以及鐵元素與人體健 康的關系來分析； （ 3）根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫； （ 4）根據(jù)二氧化碳的性質來分析； （ 5）根據(jù)鐵的化學性質來分析； （ 6）根據(jù)尾氣中含有一氧化碳來分析； （ 7）由混合物的質量和固體減少的質量根據(jù)四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式可知固體減少的質量就是四氧化三鐵中氧元素的質量，根據(jù)氧元素的質量從而求出四氧化三鐵的質量進而求出混合物中鐵的質量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1）鐵的原子序數(shù)為 26，相對原子質量為 ；，故填： 26； ； 在原子中原子 序數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)，故鐵原子有 26 個電子，形成亞鐵離子時失去了 2個電子，故亞鐵離子還有 24個電子但是質子數(shù)不變，故填： 24； 26； （ 2）元素在人體內(nèi)主要是以化合物的形式存在的，缺鐵易患貧血，故填：化合物； c； （ 3）一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用 CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 4）產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和水，故填：渾濁； （ 5）鐵能與稀硫酸反應生成 硫酸亞鐵和氫氣，此現(xiàn)象說明黑色固體中含有鐵，但不一定全部是鐵．故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ； c； （ 6）尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，不能直接排放到空氣中，需將其點燃處理，故填： D； （ 7）解：設四氧化三鐵的質量為 x，由四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式可知固體減少的質量就是四氧化三鐵中氧元素的質量可知： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 減少的質量 232 232﹣ 168=64 x 10g﹣ = x= 則混合物中鐵的質量分數(shù)為： =13% 答： 10g黑色粉末中單質鐵的質量分數(shù)為 13%． 【點評】 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．解答本題的關鍵是找到物質間的差量，運用差量法來求解．