【導讀】2．20℃時，將?L﹣1H2SO4溶液10mL混合2min后溶。液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，3．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?4．在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：CO+H2O?6．某溫度下，N2O4?8．在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在；FeCl3+3KSCN=Fe. 10．一定溫度下，把N2和H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，2NH3．已知平衡時NH3的濃度是cmol?12．用來表示可逆反應2A+B?2C；△H＜0的正確圖象為(). C+3D；△H＜0．現(xiàn)將2molA和。②若x=，y=__________，則z=__________；①若x=0，y=0，則z__________；

　　

【正文】 z （ 2）若 C是氣體，并且 x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向 逆反應 方向移動 （ 3）已知 B、 C是氣體，現(xiàn)增加 A物質(zhì)的量（其他條件不變） ，平衡不移動，說明 A是 非氣態(tài) （ 4）如加熱后， C的百分含量減小，則正反應是 放熱 熱反應． 【考點】 化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】 化學平衡專題． 【分析】 （ 1）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據(jù)此判斷； （ 2） C是氣體，且 x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，說明 X、 Y至少有 1種不是氣體，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動； （ 3） B、 C是氣體，增加 A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明 A是固體或純液體； （ 4）加熱后， C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動． 【 解答】 解：（ 1） A、 B、 C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即 x+y＞ z， 故答案為： x+y＞ z； （ 2） C是氣體，且 x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，說明 X、 Y至少有 1種不是氣體，逆反應是氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動， 故答案為：逆反應； （ 3） B、 C是氣體，增加 A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明 A是固體或純液體，即 A為非氣態(tài) 故答案為：非氣； （ 4）加熱后， C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應， 故答 案為：放熱． 【點評】 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對平衡移動的影響． 21．如圖所示，向 A中充入 1mol X和 1mol Y，向 B中充入 2mol X和 2mol Y，起始時 VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應： X+Y?2Z+W； △H ＜ 0 （四物質(zhì)均為氣體）．達到平衡時． VA=，試回答： （ 1） A中的 X的轉(zhuǎn)化率 aA=40%； （ 2） A、 B中 X的轉(zhuǎn)化率 aA＞ aB；（填 “ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） （ 3）打開 K，一段時間又達到平衡時， A的體積為 （連 通管中的氣體體積不計） 【考點】 化學平衡的計算． 【分析】 根據(jù)圖象知， A保持恒壓， B保持恒容， （ 1）先根據(jù)相同條件下，氣體的氣體之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡后氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式計算 X反應的物質(zhì)的量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算 X的轉(zhuǎn)化率； （ 2）結(jié)合 B裝置中壓強對化學平衡的影響判斷 X的轉(zhuǎn)化率大??； （ 3）根據(jù)等溫、等壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，已知 A中充入 1molX和1molY的體積為 ，則打開 K，相當于充入了 3molX和 3molY，所以 AB總體積為 ，從而得出 A的 體積； 【解答】 解：（ 1）等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比， 2mol氣體時，體積為 aL，達到平衡時， VA= L，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是 ． 設 A物質(zhì)反應了 mmol． X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g） +W（ g） 物質(zhì)的量增多 1mol 1mol nmol （ ﹣ 2） mol n= 所以 X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 = 100%=40% ； 故答案為： 40%； （ 2） B裝置是在 等容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導致容器內(nèi)氣體壓強增大，增大壓強能抑制 X的轉(zhuǎn)化率，所以 X的轉(zhuǎn)化率減小，所以 B容器中 X的轉(zhuǎn)化率比 A?。? 故答案為：＞； （ 3）當打開 K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應，使整個裝置中氣體的壓強與 A裝置中的初始壓強相同時；向 A中充入 1molX和 1molY達到平衡時， VA=；當打開 K時，AB中氣體共為 3molX和 3molY，由于整個裝置是在等溫、等壓條件下的反應，達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是 ，其中 B是 aL，所以 A是 ； 故答案為： ． 【點評】 本題考查了化學平衡的有關計算、化學平衡影響條件等，難度中等，確定打開 K所到達平衡與開始 A中的平衡為等效平衡是解題關鍵． 22．汽車尾氣（含烴類、 CO、 NO與 SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使 NO與 CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理： 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g） +2CO2（ g），在 298K、 100kPa下， △H= ﹣ 113kJ/mol， △S=﹣ 145J/（ mol?K）． （ 1）為了提高該反應的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化 率，采取的正確措施為 B． A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入 N2 D．降低溫度同時增大壓強 （ 2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 增大 ，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù) 減小 （均填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）． （ 3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在 t2以后平衡 時間段 CO的轉(zhuǎn)化率最大． t1：增大 NO的濃度 t2：降低溫度 （ 4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程） 【考點】 化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程；化學反應速率的影響因素． 【專題】 化學平衡專題． 【分析】 （ 1）提高該反應的速率，可以增大壓強、升高溫度、增大濃度或使用催化劑等，同時使 NO的轉(zhuǎn)化率增大，應使平衡向正反應方向移動，結(jié)合選項利用平衡移動原理分析； （ 2）該反應正反應方向為物質(zhì)的量減小的反應，達到平衡時若增大壓強，混合氣體總的質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大； 正反應為放熱反應，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)減?。? （ 3） t1：增大 NO的濃度 ，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動， t2：降低溫度，瞬間正、逆反應速率都低于增大 NO的濃度到達平衡時的速率，正反應為放熱反應，平衡向正反應方向移動，逆反應速率降低更大，據(jù)此作圖； 根據(jù)平衡移動方向判斷 CO的轉(zhuǎn)化率最大時段； （ 4）根據(jù) △G=△H ﹣ T?△S ，若 △G ＜ 0，則反應自發(fā)進行． 【解答】 解：（ 1）提高該反應的速率，可以增大壓強、升高溫度、增大濃度或使用催化劑等，同時使 NO的轉(zhuǎn)化率增大，應使平衡向正反應方向移動， A．加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，正反應為放熱反應，平衡 向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故 A錯誤； B．加催化劑同時增大壓強，反應速率增大，正反應為氣體體積減小的反應，平衡向正反應方向移動， NO的轉(zhuǎn)化增大，故 B正確； C．升高溫度同時充入 N2，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動， NO的轉(zhuǎn)化率減小，故 C錯誤； D．該反應正反應為體積減小的放熱反應，降低溫度同時增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率不一定增大，故 D錯誤； 故答案為： B； （ 2）該反應正反應方向為物質(zhì)的量減小的反應，達到平衡時若增大壓強，混合氣體總的質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小 ，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大； 正反應為放熱反應，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)減小， 故答案為：增大；減小； （ 3） t1：增大 NO的濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，t2：降低溫度，瞬間正、逆反應速率都低于增大 NO 的濃度到達平衡時的速率，正反應為放熱反應，平衡向正反應方向移動，逆反應速率降低更大，圖象為： ，在 t2以后達平衡時， CO的轉(zhuǎn)化率最大， 故答案為： ； t2以后達平衡； （ 4） △G=△H ﹣ T?△S= ﹣ 113 kJ/mol+298 K145 10 ﹣ 3 kJ/（ mol?K） =﹣ kJ/mol＜ 0，故反應能自發(fā)進行， 答：能， △G=△H ﹣ T?△S= ﹣ 113 kJ/mol+298 K14510 ﹣ 3 kJ/（ mol?K） =﹣ kJ/mol＜ 0，故反應能自發(fā)進行． 【點評】 本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)、反應方向的判斷等，側(cè)重對基礎知識的鞏固利用和能力的考查，難度中等，（ 3）中作圖注意改變條件瞬間速率變化． 23．恒溫下，將 a mol N2與 b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） （ 1）若反應進行到某時刻 t時， nt（ N2） =13mol， nt（ NH3） =6mol，計算 a=16． （ 2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為 （標況下），其中 NH3的含量（體積分數(shù)）為 25%．計算平衡時 NH3的物質(zhì)的量 8mol． （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）， n（ 始）： n（平） =5： 4． （ 4）原混合氣體中， a： b=2： 3． （ 5）達到平衡時， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比， a（ N2）： a（ H2） =1： 2． （ 6）平衡混合氣 體中， n（ N2）： n（ H2）： n（ NH3） =3： 3： 2． 【考點】 化學平衡的計算． 【專題】 化學平衡專題． 【分析】 （ 1）根據(jù)三段式計算； （ 2）計算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分數(shù)計算氨氣的物質(zhì)的量； （ 3）利用差量法計算原混合氣體的物質(zhì)的量； （ 4）原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮氣的物質(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算； （ 5）根據(jù)差量法計算出反應消耗的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量，計算出轉(zhuǎn)化率； （ 6）根據(jù) ①② 中數(shù)據(jù)計算出達到平衡時，反應混合物各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計算． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)方程式計算： N2 （ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g）， 起始： a b 0 轉(zhuǎn)化： 3 9 6 t時刻： a﹣ 3 b﹣ 9 6 a﹣ 3=13，則 a=16， 故答案為： 16； （ 2）反應達平衡時，混合氣體為 =32mol，其中 NH3的物質(zhì)的量為32mol25%=8mol ，故答案為： 8mol； （ 3） N2 （ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g），物質(zhì)的量減少 △n 1mol 3mol 2mol 2mol 轉(zhuǎn)化： 4mol 12mol 8mol 8mol 故原混合氣體為 32mol+8mol=40mol， 則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比 n（始）： n（平） =40mol： 32mol=5： 4， 故答案為： 5： 4； （ 4）由（ 1）知 a=16mol，則 b=40mol﹣ 16mol=24mol，所以： a： b=16mol： 24mol=2： 3， 故答案為： 2： 3； （ 5）反應轉(zhuǎn)化的氮氣物質(zhì)的量為 4mol，轉(zhuǎn)化率為： 100%=25% ， 轉(zhuǎn)化的 氫氣物質(zhì)的量為 12mol，轉(zhuǎn)化率為： 100%=50% ， 達到平衡時， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比 a（ N2）： a（ H2） =25%： 50%=1： 2， 故答案為： 1： 2； ③ 平衡混合氣的組成為： N2為 16mol﹣ 4mol=12 mol， NH3為 8 mol， H2為 32mol﹣ 12mol﹣8mol=12mol， 平衡混合氣體中， n（ N2）： n（ H2）： n（ NH3） =12mol： 12mol： 8mol=3： 3： 2， 故答案為： 3： 3： 2． 【點評】 本題考查較綜合，涉及化學平衡的計算、影響反應速率及平衡的因素、平衡的判定等， 注重高考常考查點的考查，注意概念的分析，題目難度中等．