【正文】 +2CO2（ g），在 298K、 100kPa下， △H= ﹣ 113kJ/mol， △S=﹣ 145J/（ mol?K）． （ 1）為了提高該反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為 __________． A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時(shí)充入 N2 D．降 低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) （ 2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 __________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) __________（均填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）． （ 3）在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在 __________時(shí)間段 CO的轉(zhuǎn)化率最大． t1：增大 NO的濃度 t2：降低溫度 （ 4）通過(guò)計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 23．恒溫下，將 a mol N2與 b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中 ，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） （ 1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)， nt（ N2） =13mol， nt（ NH3） =6mol，計(jì)算 a=__________． （ 2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為 （標(biāo)況下），其中 NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為 25%．計(jì)算平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量 __________． （ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）， n（ 始）： n（平） =__________． （ 4）原混合氣體中， a： b=__________． （ 5）達(dá)到平衡 時(shí)， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比， a（ N2）： a（ H2） =__________． （ 6）平衡混合氣體中， n（ N2）： n（ H2）： n（ NH3） =__________． 20202020學(xué)年江蘇省南京師大附中高二（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計(jì) 20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意． 1．僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是 ( ) A．加熱 B．加壓 C．加負(fù)催化劑 D．加大反應(yīng)物濃度 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【 分析】 增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大． 【解答】 解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；加負(fù)催化劑會(huì)減少活化分子百分?jǐn)?shù)， 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，要注意負(fù)催化劑對(duì)反應(yīng)的影響． 2． 20℃ 時(shí)，將 ?L﹣ 1Na2S2O3溶液 10mL和 ?L﹣ 1 H2SO4溶液 10mL混合 2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2倍，那么 50℃ 時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 ( ) A． 40 s B． 15 s C． 48 s D． 20 s 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法． 【專(zhuān)題】 化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題． 【分析】 已知溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2倍，那么 50℃ 時(shí)，溫度升高30℃ ，反應(yīng)速率應(yīng)是 20℃ 的 23=8倍，以此解答該題． 【解答】 解：化學(xué)反應(yīng) 中，升高溫度，反應(yīng)速率增大， 20℃ 時(shí)將 和 ， 2min后溶液中出現(xiàn)混濁，即 120s， 已知溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2倍，那么 50℃ 時(shí)，溫度升高 30℃ ，反應(yīng)速率應(yīng)是 20℃ 的 23=8倍， 則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間是 =15s， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大． 3． X、 Y、 Z為三種氣體，把 amolX和 bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X+2Y?2Z．達(dá)到平衡時(shí)，若他們的物質(zhì)的量滿足： n（ X） +n（ Y） =n（ Z）則 Y的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 100% B． 100% C． 100% D． 100% 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（ α ） = 100% ，根據(jù)反應(yīng) X+2Y?2Z，利用三段式法計(jì)算． 【解答】 解：利用三段式法計(jì)算： X（ g） +2Y（ g） ?2Z（ g）， 起始： amol bmol 0 轉(zhuǎn)化： xmol 2xmol 2xmol 平衡：（ a﹣ x） mol （ b﹣ 2x） mol 2xmol 所以（ a﹣ x） mol+（ b﹣ 2x） =2xmol， 解得 x= mol， Y的轉(zhuǎn)化率為 100%= 100% ， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用．在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡(jiǎn)化過(guò)程，這種計(jì)算題排除需清楚原理與過(guò)程，體現(xiàn)學(xué)生綜合能力． 4．在一密閉容器中， CO和 H2O混合加熱到 850℃ 達(dá)到下列平 衡： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g）+H2（ g）， K=，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) CO和 H2O的濃度分別為 ，則 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 5% B． 80% C． 83% D． 91% 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 令平衡時(shí)參加反應(yīng)的 CO的物質(zhì)的量濃度為 xmol，根據(jù)三段式用 x表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度，利用物質(zhì)的量濃度代入平衡常數(shù) K中計(jì)算 x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算比較． 【解答】 解：令平衡時(shí)參加反應(yīng)的 CO的物質(zhì)的量濃度為 xmol/L，則： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） 開(kāi)始（ mol/L）： 1 0 0 變化（ mol/L）： x x x x 平衡（ mol/L）： ﹣ x 1﹣ x x x 所以 =1，解得 x= mol/L， 故 CO的轉(zhuǎn)化率為 100%=83% ， 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難 度中等． 5．反應(yīng)： PCl5（ g） ?PCl 3（ g） +Cl2（ g） ① 2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g） ② 2NO2（ g） ?N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 ( ) A．均不變 B．均增大 C． ① 增大， ② 不變， ③ 減少 D． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 若保持各自的溫度 、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)， ① 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減??； ② 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變； ③ 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答較簡(jiǎn)便，難度較大． 6．某溫度下， N2O4（ g） ?2NO2（ g）； △H ＞ 0．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．保持體積不變，加入少許 NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．保持體積不變，加入少許 N2O4，再達(dá)到平衡時(shí) ，顏色變深 D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 由熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物都只有一種，從平衡移動(dòng)的角度分析化學(xué)平衡移動(dòng)，增大濃度、壓強(qiáng)、升溫可以增大反應(yīng)速率． 【解答】 解： A．增大越強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故 A正確； B．保持體積不變，加入少許 NO2，瞬時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，然后逐漸變大，故 B錯(cuò)誤； C．保持體積不變，加入少許 N2O4，生成物的濃度增大，顏色加深，故 C正確； D．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，故 D正確． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，注意方程式的特征，把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素． 7．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A．向 H2S水溶液中加入 NaOH有利于 S2﹣ 增多 B． H I HI混合氣體加壓后顏色變深 C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后顏色變淺 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡移動(dòng)原理． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓 強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)? 【解答】 解： A．存在溶解平衡 H2S?H++HS﹣ ， HS﹣ ?H++S2﹣ ，加入 NaOH，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，有利于 S2﹣ 增多，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?A不選； B． H2+I2?2HI，加壓后，體積變小，顏色加深，平衡不移動(dòng)，故故不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?B選； C． N2+3H2?2NH3，將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)， 氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率變大，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?C不選； D． Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解，平衡正向移動(dòng)，氯氣的濃度變小，顏色變淺，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?D不選； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)． 8．在 FeCl3溶液中滴加無(wú)色的 KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在； FeCl3+3KSCN=Fe（ SCN）3+3KCl．已知 Fe（ SCN） 3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量 KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅 色將 ( ) A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法確定 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的影響因素． 【專(zhuān)題】 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】 根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)； 根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量 KCl固體，溶液中 Fe3+、 SCN﹣ 濃度不變． 【解答】 解：加入少量 KCl固體，溶液中 Fe3+、 SCN﹣ 濃度不變， K+和 Cl﹣ 不參加反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，