【正文】 20202020 學(xué)年江蘇省南京師大附中高二（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 一、單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計(jì) 20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意． 1．僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是 ( ) A．加熱 B．加壓 C．加負(fù)催化劑 D．加大反應(yīng)物濃度 2． 20℃ 時(shí)，將 ?L﹣ 1Na2S2O3溶液 10mL和 ?L﹣ 1 H2SO4溶液 10mL混合 2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2倍，那么 50℃ 時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 ( ) A． 40 s B． 15 s C． 48 s D． 20 s 3． X、 Y、 Z為三種氣體，把 amolX和 bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X+2Y?2Z．達(dá)到平衡時(shí)，若他們的物質(zhì)的量滿足： n（ X） +n（ Y） =n（ Z）則 Y的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 100% B． 100% C． 100% D． 100% 4．在一密閉容器中， CO和 H2O混合加熱到 850℃ 達(dá)到下列平衡： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g）+H2（ g）， K=，若反應(yīng)開(kāi) 始時(shí) CO和 H2O的濃度分別為 ，則 CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 5% B． 80% C． 83% D． 91% 5．反應(yīng)： PCl5（ g） ?PCl 3（ g） +Cl2（ g） ① 2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g） ② 2NO2（ g） ?N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 ( ) A．均不變 B．均增大 C． ① 增大， ② 不變， ③ 減少 D． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 6．某溫度下， N2O4（ g） ?2NO2（ g）； △H ＞ 0．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．保持體積不變，加入少許 NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．保持體積不變，加入少許 N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深 D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 7．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A． 向 H2S水溶液中加入 NaOH有利于 S2﹣ 增多 B． H I HI混合氣體加壓后顏色變深 C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后顏色變淺 8．在 FeCl3溶液中滴加無(wú)色的 KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在； FeCl3+3KSCN=Fe（ SCN）3+3KCl．已知 Fe（ SCN） 3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量 KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將 ( ) A．變深 B．變淺 C．不變 D．無(wú)法確定 9．在容積可變的密閉容器中， 2mol N2和 8mol H2在一定條 件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)， H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 ( ) A． 5% B． 10% C． 15% D． 20% 10．一定溫度下，把 N2和 H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2+3H2?2NH3．已知平衡時(shí) NH3的濃度是 c mol?L﹣ 1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為 c mol?L﹣ 1的是 ( ) A． N2和 H2 B． N H2和 NH3 C． NH3和 H2 D． NH3 二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì) 20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意． 11．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)： N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 通入 1mol N2和 3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為 Q1， ②通入 2mol N2和 6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為 Q2，則下列關(guān)系正確的是 ( ) A． Q2=2 Q1 B． Q1＜ Q2 C． Q1＜ Q2＜ kJ D． Q1=Q2＜ kJ 12．用來(lái)表示可逆反應(yīng) 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g）； △H ＜ 0的正確圖象為 ( ) A． B． C． D． 13．可逆反應(yīng)： 3A（ g） ?3B（？） +C（？）（ △H ＞ 0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( ) A． B和 C可能都是固體 B． B和 C一定都是氣體 C．若 C為固體，則 B一定是氣體 D． B和 C可能都是氣體 14．在密閉容器中 通入 A、 B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2c（ g）， △H＜ 0；達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（ X），下列量（ Y）的變化一定符合圖中曲線的是 ( ) X Y A 再加入 B B的轉(zhuǎn)化率 B 再加入 C A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 D 升高溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 A． A B． B C． C D． D 15．一定溫度下，有可逆反應(yīng)： 2A（ g） +2B（ g） ?C（ g） +3D（ g）； △H ＜ 0．現(xiàn)將 2molA和2molB充入體積為 V的甲容器，將 2molC和 6molD充入乙容器并 使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為 2V（如圖 1）． 關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ) A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同 C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì) D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2所示 D．在甲容器中再充入 2 mol A和 2 mol B，平衡后甲中 c（ C）是乙中 c（ C）的 2倍 三、非選擇題（共 80分） 16．請(qǐng)用如圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的轉(zhuǎn)化率． （ 1）這些裝置的連接順序（ 按氣體從左到右的方向）是 __________．（填各接口的編號(hào)） （ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 __________． （ 3）從乙處均勻通入 O2，為使 SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí) Ⅰ 處滴入濃硫酸與 Ⅱ 處加熱催化劑的先后順序是 __________． （ 4） Ⅳ 處觀察到的現(xiàn)象是 __________． （ 5）在 Ⅰ 處用大火加熱燒瓶時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) __________．（填 “ 填大 ”“ 不變 ” 或 “ 減小 ” ） （ 6）用 n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入 O2一段時(shí)間后，稱得 Ⅲ 處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 __________． 17．某溫度下，向某密閉容器中加入 1mol N2和 3mol H2，使之反應(yīng)合成 NH3，平衡后測(cè)得 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 m．若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為 m．假設(shè) N H NH3的加入量（單位： mol）用 x、 y、 z表示，應(yīng)滿足： （ 1）恒定溫度、體積 ① 若 x=0， y=0，則 z=__________； ② 若 x=， y=__________，則 z=__________； ③x 、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是 __________． （ 2）恒定溫度、壓強(qiáng) ① 若 x=0， y=0，則 z__________； ②x 、 y、 z應(yīng)滿足的一般條件是 __________． 18．將 2molH2O和 2molCO置于 1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2H2O（ g） 2H2（ g） +O2（ g） 2CO（ g） +O2（ g） 2CO2（ g） （ 1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是 __________和 __________或 __________和__________．（填化學(xué)式） （ 2）若平衡時(shí)， O2和 CO2的物質(zhì)的量分別為： n（ O2） 平 =amol， n（ CO2） 平 =bmol．試求 n（ H2O）平 =__________．（用含 a、 b的代數(shù)式表示）． 19．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g） △H=Q kJ?mol ﹣ 1其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 請(qǐng)回答： （ 1）上述反應(yīng)中 Q__________0 （ 選填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）． （ 2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 __________． （ a） 容器中壓強(qiáng)不變 （ b） 反應(yīng)熱 △H 不變 （ c） V 正 （ H2） =V 逆 （ CO） （ d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 （ 3）溫度為 850℃ 時(shí)，可逆反應(yīng) CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表： 850℃ 時(shí)物質(zhì)濃度（ mol/L）的變化 時(shí)間（ min ） CO H2O CO2 H2 0 0 0 0 0 2 8 8 2 2 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 6 6 4 6 6 6 4 ① 計(jì)算： 3min時(shí)（ CO的濃度） c1=__________mol/L， H2O（ g）的轉(zhuǎn)化率 =__________． ② 反應(yīng)在 4min﹣ 5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 __________（單選），表中5min﹣ 6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 __________（單選）． a．增加水蒸氣 b．降 低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度． 20．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)： Xa+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，試填寫(xiě)下列各空： （ 1）若 A、 B、 C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 x、 y、 z關(guān)系是 __________ （ 2）若 C是氣體，并且 x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向 __________方向移動(dòng) （ 3）已知 B、 C是氣體，現(xiàn)增加 A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明 A是 __________態(tài) （ 4）如加熱后， C的百分含量減小，則正反應(yīng)是 __________熱反應(yīng)． 21．如圖所示，向 A中充入 1mol X和 1mol Y，向 B中充入 2mol X和 2mol Y，起始時(shí) VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)： X+Y?2Z+W； △H ＜ 0 （四物質(zhì)均為氣體）．達(dá)到平衡時(shí)． VA=，試回答： （ 1） A中的 X的轉(zhuǎn)化率 aA=__________； （ 2） A、 B中 X的轉(zhuǎn)化率 aA__________aB；（填 “ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） （ 3）打開(kāi) K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)， A的體積為 __________L（連通管中的氣體體積不計(jì)） 22．汽車(chē)尾氣（含烴類、 CO、 NO與 SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使 NO與 CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理： 2NO（ g） +2CO（ g） ?N2（ g）