【導讀】十斤，裝載入一泥罐內，封裹泥固，?，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，?冷定毀罐取出，?，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對這段文字的理解。2．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽由鐵酸鹽。數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族，5．某可逆反應：A+3B?2C；△H＜0．有甲乙兩個容積為，綿陽校級月考）銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產。CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應制備，該反應的化學方程式為；無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現象是；層”），金原子的配位數為；該晶體中，原子之間的作用力是；綿陽校級月考）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科。綿陽校級月考）乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農藥、化工中間體．人工。綿陽校級月考）堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品。已知：常溫下Ka1=×10﹣7，Ka2=×10﹣11，Kb（

　　

【正文】 為 CH3CH=CHCH3，D為 ， D發(fā)生氧化反應生成 E為 ， E發(fā)生水解反 應生成乙偶姻為 ，乙偶姻發(fā)生消去反應生成 F為 ， F發(fā)生加聚反應生成 高聚物 G為 ．乙偶姻與氫氣發(fā)生加成反應生成 H為 ， H與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成 I為 ，據此解答． 【解答】 解：烷烴 A只有 2種同分異構體（包括 A），則 A為丁烷，分子式為 C4H10， A發(fā)生一氯取代反應生成 B與 J， B發(fā)生消去反應時，有兩種有機產物，而 J發(fā)生消去反應時，只有一種有機產物，則 A為 CH3CH2CH2CH3， B為 CH3CH2CH（ Cl） CH3， J為 CH3CH2CH2CH2Cl， B發(fā)生消去反應生成 C， C發(fā)生信息中的加成反應生成 D，且一個 D分子中有兩個甲基，故 C為CH3CH=CHCH3， D為 ， D發(fā)生氧化反應生成 E為 ， E發(fā)生水解反應生成乙偶姻為 ，乙偶姻發(fā)生消去反應生成 F為 ， F發(fā)生加聚反應生成高聚物 G為 ．乙偶姻與氫氣發(fā)生加成反應生成 H為， H與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成 I為 ， （ 1）烷烴 A只有 2種同分異構體（包括 A），則 A為丁烷，分子式是 C4H10， 故答案為： C4H10； （ 2）由上述分析可知， J結構簡式為 CH3CH2CH2CH2Cl， D為 ， D的核磁共振氫譜有 5 組峰， 故答案為： CH3CH2CH2CH2Cl； 5； （ 3）乙偶姻 為 ，含有羥基和羰基，乙偶姻（ ）的同分異構體能與 NaOH溶液反應，則含有﹣ COOH或酯基，有： CH3CH2CH2COOH，（ CH3） 2CHCOOH， HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（ CH3） 2， CH3COOCH2CH3， CH3CH2COOCH3，符合條件的同分異構體有 6種， 故答案為：羥基和羰基； 6； （ 4） E→ 乙偶姻的化學方程式為 CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（ OH） COCH3+NaCl， F→G 的化學方程式為 ， H→I 的化學方程式為 2 ﹣ COOH+CH3CHOHCHOHCH3 ﹣ COOCH（ CH3） CH（ CH3）OOC﹣ +2H2O， 故答案為： CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（ OH） COCH3+NaCl；； 2 ﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3 ﹣ COOCH（ CH3） CH（ CH3） OOC﹣ +2H2O． D→E 的反應方程式為： ，屬于氧化反應； F→G 的反應方程式為： ，屬于加聚反應， 故答案為： ，氧化反應；，加聚反應； （ 5）以乙醛為原料，在催化劑的作用下，實現了乙偶姻的一步合成，該反應的化學方程式為： ， 故答案為： ． 【點評】 本題考查有機物推斷，根據 A的同分異構體數目及一氯代物 B、 J的消去產物數目確定 A、 B、 J的結構簡式，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等． 11．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下： （ 1）預氨化過程中有 Mg（ OH） 2沉淀生成，已知常溫下 Ksp（ Mg（ OH） 2） =10 ﹣ 11，表示Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡的方程式為 Mg（ OH） 2（ s） ?Mg2+（ aq） +2OH﹣ （ aq） ， Mg（ OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的 pH （已知： lg36≈ ）． （ 2）已知：常溫下 Ka1（ H2CO3） =10 ﹣ 7， Ka2（ H2CO3） =10 ﹣ 11， Kb（ NH3?H2O） =10﹣ 5，則 NH4HCO3溶液顯 堿 性， c（ NH ） 大于 c（ HCO ）（選填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 、“ 等于 ” ），該溶液物料守恒表達式為 c（ NH4+） +c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3） ． （ 3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為 NH4Cl ． （ 4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到 MgO．取堿式碳酸鎂晶體 ，高溫煅燒至恒重，得到固體 CO2 ，則堿式碳酸鎂的化學式為 Mg（ OH） 2?4MgCO3?4H2O（或 Mg5（ OH） 2（ CO3） 4?4H2O） ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 5Mg2++4HCO3﹣ +6NH3+7H2O=Mg（ OH） 2?4MgCO3?5H2O↓+6NH 4+ ． 【考點】 制備實驗方案的設計． 【專題】 實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；制備實驗綜合． 【分析】 水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程：加水溶解，通入氨氣，氨氣極易溶于水，得到堿性的氨水，再加入碳酸氫銨，再進行熱水解可以將鎂離子沉淀下來，形成堿式碳酸鎂沉淀，過濾即可得到目標化合物， （ 1） Mg（ OH） 2沉淀溶解生成鎂離子和氫氧根離子，根據 Ksp=[Mg2+][OH﹣ ]2計算氫氧根的濃度，進而確定溶液的 pH值； （ 2） Ka1（ H2CO3＜ Kb（ NH3?H2O），所以銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，根據氮元素和碳元素守恒可寫出物料守恒式； （ 3）根據流程判斷所得濾液的成分中含有的離子，確定濾液中的物質來回答； （ 4）碳酸鎂可以寫成氧化物的表示形式，即 xMgO?yCO2?zH2O，然后根據題意確定各個氧化物的量，進而確定分子式，根據元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式； 【解答】 解：水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程：加水溶解，通入氨氣，氨氣極易溶于水，得到堿性的氨水，再加入碳酸氫銨 ，再進行熱水解可以將鎂離子沉淀下來，形成堿式碳酸鎂沉淀，過濾即可得到目標化合物， （ 1） Mg（ OH） 2沉淀溶解生成鎂離子和氫氧根離子，溶解的離子方程式為 Mg（ OH） 2（ s）?Mg2+（ aq） +2OH﹣ （ aq），根據 Ksp=[Mg2+][OH﹣ ]2可知， [OH﹣ ]= = = 10 ﹣ 4mol?L﹣ 1， [H+]= 10 ﹣ 10mol?L﹣ 1，所以溶液的 pH=10+ lg36=， 故答案為： Mg（ OH） 2（ s） ?Mg2+（ aq） +2OH﹣ （ aq）； ； （ 2） Ka1（ H2CO3＜ Kb（ NH3?H2O），所以銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，所以溶液中 c（ NH4+）＞ c（ HCO3﹣ ），溶液呈堿性，根據氮元素和碳元素守恒可知物料守恒式為 c（ NH4+）+c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3）， 故答案為：堿；大于； c（ NH4+） +c（ NH3?H2O） =c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3）； （ 3）根據流程判斷所得濾液的成分中含有的離子有氯離子和銨根離子，故所得的濾液中含NH4Cl， 故答案為： NH4Cl； （ 4）碳酸鎂可以寫成氧化物的表示形式，即 xMgO?yH2O?zCO2，根據題意：堿式碳酸鎂 ，高溫煅燒至恒重，得到固體 ，即 n（ CO2） =?mol﹣ 1=10 ﹣ 2 mol， n（ MgO） =?mo l﹣ 1=10 ﹣ 2 mol， n（ H2O）= =10 ﹣ 2 mol， n（ MgO）： n（ CO2）： n（ H2O） =10 ﹣ 2： 10 ﹣ 2： 10 ﹣ 2=5： 4： 5，即 x： y： z=5： 4： 5，所以堿式碳酸鎂的化學式為： Mg（ OH） 2?4 MgCO3?4H2O（或 Mg5（ OH） 2（ CO3） 4?4H2O），用氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式為 5Mg2++4HCO3﹣ +6NH3+7H2O=Mg（ OH）2?4MgCO3?5H2O↓+6NH 4+， 故答案為： Mg（ OH） 2?4 MgCO3?4H2O（或 Mg5（ OH） 2（ CO3） 4?4H2O）； 5Mg2++4HCO3﹣ +6NH3+7H2O=Mg（ OH） 2?4MgCO3?5H2O↓+6NH 4+． 【點評】 本題考查鎂的化合物的性質以及制備實驗方案的設計，題目難度中等，本題注意（ 4）從質量守 恒的角度分析，進行化學式的計算，為易錯點．