【正文】 鎂得到 MgO．取堿式碳酸鎂晶體 ，高溫煅燒至恒重，得到固體 CO2 ，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 ． 20212021學(xué)年四川省綿陽市南山中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 參考答案與試題解析 一、第 I卷共 7題，每題 6分．每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的． 1．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于 “ 升煉倭鉛 ” 的記載： “ 爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固， ? ，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅， ? ，冷定毀罐取出， ? 即倭鉛也， ? ，以 其似鉛而性猛，故名之曰倭 ” ，下列對(duì)這段文字的理解錯(cuò)誤的是（ ） A．我國歷史上鉛的使用早于鋅 B．鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑 C．屬于用熱還原法冶煉金屬 D．所得產(chǎn)品中混有煤炭 【考點(diǎn)】 常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理． 【專題】 金屬概論與堿元素． 【分析】 題目涉及反應(yīng)原理為 ZnCO3+2C Zn+3CO↑ ，由金屬活動(dòng)性順序可知鋅的活潑性比鉛強(qiáng)，較不活潑金屬使用較早，以此解答該題． 【解答】 解： A．鋅的活潑性比鉛強(qiáng)，鉛相對(duì)易冶煉，使用時(shí)間較鋅早，故 A錯(cuò)誤； B．由金屬活動(dòng)性順序可知 鋅的活潑性比鉛強(qiáng)，故 B正確； C．反應(yīng)原理為 ZnCO3+2C Zn+3CO↑ ，屬于熱還原法冶煉金屬，故 C正確； D．高溫條件下反應(yīng)生成鋅和 CO，沒有煤炭，故 D錯(cuò)誤； 故選 AD． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，答題時(shí)注意把握提給信息，難度不大． 2．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ MFe2Ox 3＜ x＜ 4， M=Mn、 Co、 Zn或 Ni）由鐵酸鹽（ MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（ SO NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流 程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（ ） A． MFe2O4在與 H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性 B．若 4mol MFe2Ox與 1mol SO2恰好完全反應(yīng)則 MFe2Ox中 x的值為 C． MFe2Ox與 SO2反應(yīng)中 MFe2Ox被還原 D． MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 A． MFe2O4在與 H2的反應(yīng)中， Fe元素的化合價(jià)降低； B．若 4 mol MFe2Ox與 1 mol SO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定 Fe元素 的化合價(jià)，以此確定 x； C． MFe2Ox與 SO2反應(yīng)中， Fe元素的化合價(jià)升高； D． MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降． 【解答】 解： A． MFe2O4在與 H2的反應(yīng)中， Fe元素的化合價(jià)降低，則 MFe2O4在與 H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故 A正確； B．若 4 mol MFe2Ox與 1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知， 4mol2 （ 3﹣ n） =1mol （ 4﹣ 0）， 解得 n=， 由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0可知， +2+（ +） 2+2x=0 ， 所以 x=， 故 B正確； C． MFe2Ox與 SO2反應(yīng)中， Fe元素的化合價(jià)升高， MFe2Ox被氧化，故 C錯(cuò)誤； D． MFe2O4與 MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng) B為解答的難點(diǎn)． 3．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， Y是地殼中含量最高的元素， Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W與 X同主族，下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序： r（ W）＞ r（ Z）＞ r（ Y）＞ r（ X） B． Y分別與 Z、 W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C． X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 W的弱 D． Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng) 【考點(diǎn)】 真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，因此 X是 C， Y是地殼中含量最高的元素 O， W與 X同主族， W是 Si，短周期元素 Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與 Ne相同，因此 Z為 Mg， A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大； B、 MgO中含有離子鍵， SiO2中含有共價(jià)鍵； C、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)， D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定． 【解答】 解： X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，因此 X是 C， Y是地殼中含量最高的元素 O， W與 X同主族， W是 Si，短周期元素 Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與 Ne相同，因此 Z為 Mg． A、 Mg和 Si、 C和 O同周期， C和 Si同主 族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑 r（ Mg）＞ r（ Si）＞ r（ C）＞ r（ O），故 A錯(cuò)誤； B、 Y分別與 Z、 W形成的化合物分別為 MgO、 SiO2， MgO中含有離子鍵， SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故 B錯(cuò)誤； C、 C和 Si同主族，非金屬性 C＞ Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 C錯(cuò)誤； D、非金屬性 O＞ Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此 H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中 原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識(shí)，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、 10個(gè)電子的微粒是解題的必備知識(shí)． 4．已知 NaHSO3溶液顯酸性，則 NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） A． c（ H2SO3） +c（ H+） =c（ SO32﹣ ） +c（ OH﹣ ） B． c（ Na+） =2c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ） C． c（ Na+）＞ c（ HSO3﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ SO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ） D． c（ Na+） +c（ H+） =2c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ） +c（ OH﹣ ） 【考點(diǎn)】 離子濃度大小 的比較． 【專題】 鹽類的水解專題． 【分析】 在 NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性， A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析； B．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析； C．在 NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，據(jù)此判斷各離子濃度大??； D．根據(jù)亞硫酸氫鈉中的電荷守恒分析． 【解答】 解：在 NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性， A．根據(jù) NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒可得： c（ H2SO3） +c（ H+） ═c （ SO32﹣ ） +c（ OH﹣ ），故 A正確； B．溶液 中存在電荷守恒： c（ Na+） +c（ H+） =2c（ SO32﹣ ） +c（（ HSO3﹣ ） +c（ OH﹣ ），由于溶液呈酸性： c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），則 c（ Na+）＜ 2c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ），故 B錯(cuò)誤； C．在 NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小為： c（ Na+）＞ c（ HSO3﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ SO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ），故 C正確； D．根據(jù)電荷守恒可得： c（ Na+） +c（ H+） =2c（ SO32﹣ ） +c（（ HSO3﹣ ） +c（ OH﹣ ），故 D正確； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了 離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 5．某可逆反應(yīng)： A（ g） +3B（ g） ?2C（ g）； △H ＜ 0．有甲乙兩個(gè)容積為 ，向甲容器中加入 1molA的