【文章內(nèi)容簡介】 A的和 3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入 2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為 Q2kJ；已知 Q2=3Q1．下列敘述不正確的是（ ） A．乙中 C的轉(zhuǎn)化率為 75% B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有 v 正 大于 v 逆 ，乙中始終有 v 正 小于 v 逆 C．在該條件下，反應(yīng) 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g）的平衡常數(shù)為 27 4（ mol/L） 2 D．乙中的熱化學(xué)方程式為 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g）； △H=+Q 2kJ/mol 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素． 【專題】 化學(xué)平衡計(jì)算． 【分析】 A．甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時(shí) C為 xmol，則乙中反應(yīng)的 C為（ 2﹣ x）mol，由于 Q2=3Q1，則（ 2﹣ x） mol=3xmol， 解得 x=，進(jìn)而計(jì)算乙中 C的轉(zhuǎn)化率； B．甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，乙中逆向進(jìn)行建立平衡； C．由 A分析可知平衡時(shí)乙中 C為 ，故： 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g） 起始量（ mol）： 2 0 0 變化量（ mol）： 平衡量（ mol）： 再根據(jù) K= 計(jì)算平衡常數(shù)； D．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)， 2molC分解吸收的熱量大于 Q2kJ． 【解答】 解： A．甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時(shí) C為 xmol，則乙中反應(yīng)的 C為（ 2﹣ x） mol，由于 Q2=3Q1，則（ 2﹣ x） mol=3xmol，解得 x=，故乙中 C的轉(zhuǎn)化率為100%=75% ，故 A正確； B．甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，乙中逆向進(jìn)行建立平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v 正 大于 v 逆 ，乙中始終有 v 正 小于 v 逆 ，故 B正確； C．由 A分析可知平衡時(shí)乙中 C為 ，故： 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g） 起始量（ mol）： 2 0 0 變化量（ mol）： 平衡量（ mol）： 故平衡常數(shù) K= = （ mol/L） 2=27 4（ mol/L） 2，故 C正確； D．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)， 2molC分解吸收的熱量大于 Q2kJ，由 A中分析可知， 2molC完全分解吸收的熱量為 Q2kJ = Q2kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為： 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g），△H=+ Q2kJ/mol，故 D錯(cuò)誤， 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平 衡建立、化學(xué)平衡常數(shù)等，題目難度中等，關(guān)鍵是等效平衡的應(yīng)用，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力． 6．下列說法正確的是（ ） A．乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物 C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖 D．四聯(lián)苯（ ）的一氯代物有 4種 【考點(diǎn)】 芳香烴、烴基和同系物；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途． 【專題】 物質(zhì)的分類專題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 【分 析】 A．乳酸薄荷醇酯中含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)； B．關(guān)鍵乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物； C．淀粉和纖維素都是多糖，二者最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖； D． 中，根據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有 5種． 【解答】 解： A．乳酸薄荷醇酯（ ）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)（ H氫原子被鹵素原子取代），故 A錯(cuò)誤； B．乙醛和丙烯醛（ ）的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物， 故 B錯(cuò)誤； C．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故 C正確； D． 中，根據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有 5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為 5種，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物的判斷以及等效氫原子的判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念． 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（ ） A．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O B．向明礬溶液中 滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ ═2 Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓ C．向 FeBr2溶液中通入少量氯氣： Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ D． SO2通入溴水中： SO2+Br2+2H2O═2H ++SO42﹣ +HBr 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒； B．恰好使 SO42﹣ 沉淀完全，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀； C．少量氯氣，只氧化亞鐵離子； D． HBr為強(qiáng)酸，完全電離． 【解答 】 解： A．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的離子反應(yīng)為 H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O，故 A正確； B．向明礬溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全的離子反應(yīng)為 Al3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ ═AlO2﹣ +2BaSO4↓+2H 2O，故 B錯(cuò)誤； C．向 FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，故 C錯(cuò)誤； D． SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為 SO2+Br2+2H2O═4H ++SO42﹣ +2Br﹣ ，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子反應(yīng)方 程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 二、非選擇題 . 8．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級(jí)月考）銅是重要金屬， Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問題： （ 1） CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O ； （ 2）無水 CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī) 物中的微量水分，現(xiàn)象是 白色粉末變成藍(lán)色晶體 ； （ 3） SO42﹣ 的立體構(gòu)型是 正四面體 ，其中 S原子的雜化軌道類型是 sp3 ； （ 4）元素金（ Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族， Au原子最外層電子排布式為 6s1 ；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu原子處于面心， Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為 密置層 （填 “ 密置層 ” 、 “ 非密置層 ” ），金原子的配位數(shù)為 12 ；該晶體中，原子之間的作用力是 金屬鍵 ； （ 5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由 Cu原子與 Au原子構(gòu)成的 四面體空隙中．若將 Cu原子與 Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為 H8AuCu3 ．若 Cu原子與 Au原子的距離為 a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為 g/cm3 ．（含 a的表達(dá)式） 【考點(diǎn)】 晶胞的計(jì)算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 （ 1）加熱條件下， Cu和稀硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式； （ 2）無水硫酸銅固體是白色、五水硫酸銅晶 體是藍(lán)色； （ 3）硫酸根離子中 S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定硫酸根離子空間構(gòu)型及 S原子雜化方式； （ 4）根據(jù) Cu原子結(jié)構(gòu)知， Au原子最外層為第 6電子層，且最外層只有一個(gè)電子； 一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu原子處于面心， Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為密置層，