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正文內(nèi)容

四川省綿陽市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷含解析(編輯修改稿)

2025-01-05 21:34 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 A的和 3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為 Q1 kJ;在相同條件下,向乙容器中加入 2mol C達(dá)到平衡時吸收熱量為 Q2kJ;已知 Q2=3Q1.下列敘述不正確的是( ) A.乙中 C的轉(zhuǎn)化率為 75% B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有 v 正 大于 v 逆 ,乙中始終有 v 正 小于 v 逆 C.在該條件下,反應(yīng) 2C( g) ?A( g) +3B( g)的平衡常數(shù)為 27 4( mol/L) 2 D.乙中的熱化學(xué)方程式為 2C( g) ?A( g) +3B( g); △H=+Q 2kJ/mol 【考點】 化學(xué)平衡的計算;化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】 化學(xué)平衡計算. 【分析】 A.甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時 C為 xmol,則乙中反應(yīng)的 C為( 2﹣ x)mol,由于 Q2=3Q1,則( 2﹣ x) mol=3xmol, 解得 x=,進(jìn)而計算乙中 C的轉(zhuǎn)化率; B.甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡,乙中逆向進(jìn)行建立平衡; C.由 A分析可知平衡時乙中 C為 ,故: 2C( g) ?A( g) +3B( g) 起始量( mol): 2 0 0 變化量( mol): 平衡量( mol): 再根據(jù) K= 計算平衡常數(shù); D.可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng), 2molC分解吸收的熱量大于 Q2kJ. 【解答】 解: A.甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時 C為 xmol,則乙中反應(yīng)的 C為( 2﹣ x) mol,由于 Q2=3Q1,則( 2﹣ x) mol=3xmol,解得 x=,故乙中 C的轉(zhuǎn)化率為100%=75% ,故 A正確; B.甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡,乙中逆向進(jìn)行建立平衡,故反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v 正 大于 v 逆 ,乙中始終有 v 正 小于 v 逆 ,故 B正確; C.由 A分析可知平衡時乙中 C為 ,故: 2C( g) ?A( g) +3B( g) 起始量( mol): 2 0 0 變化量( mol): 平衡量( mol): 故平衡常數(shù) K= = ( mol/L) 2=27 4( mol/L) 2,故 C正確; D.可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng), 2molC分解吸收的熱量大于 Q2kJ,由 A中分析可知, 2molC完全分解吸收的熱量為 Q2kJ = Q2kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為: 2C( g) ?A( g) +3B( g),△H=+ Q2kJ/mol,故 D錯誤, 故選: D. 【點評】 本題考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平 衡建立、化學(xué)平衡常數(shù)等,題目難度中等,關(guān)鍵是等效平衡的應(yīng)用,旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力. 6.下列說法正確的是( ) A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物 C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖 D.四聯(lián)苯( )的一氯代物有 4種 【考點】 芳香烴、烴基和同系物;常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu);有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);淀粉的性質(zhì)和用途. 【專題】 物質(zhì)的分類專題;有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷. 【分 析】 A.乳酸薄荷醇酯中含有羥基,能夠發(fā)生取代反應(yīng); B.關(guān)鍵乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物; C.淀粉和纖維素都是多糖,二者最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖; D. 中,根據(jù)上下對稱、左右對稱可知,四聯(lián)苯的等效氫原子有 5種. 【解答】 解: A.乳酸薄荷醇酯( )中含有酯基、羥基,能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng),還能夠發(fā)生取代反應(yīng)( H氫原子被鹵素原子取代),故 A錯誤; B.乙醛和丙烯醛( )的結(jié)構(gòu)不同,所以二者一定不是同系物;它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇,所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物, 故 B錯誤; C.淀粉和纖維素都是多糖,二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,故 C正確; D. 中,根據(jù)上下對稱、左右對稱可知,四聯(lián)苯的等效氫原子有 5種,因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為 5種,故 D錯誤; 故選 C. 【點評】 本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物的判斷以及等效氫原子的判斷,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確同系物的概念. 7.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是( ) A.雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液: H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O B.向明礬溶液中 滴加 Ba( OH) 2溶液,恰好使 SO42﹣ 沉淀完全: 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ ═2 Al( OH) 3↓+3BaSO 4↓ C.向 FeBr2溶液中通入少量氯氣: Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ D. SO2通入溴水中: SO2+Br2+2H2O═2H ++SO42﹣ +HBr 【考點】 離子方程式的書寫. 【專題】 離子反應(yīng)專題. 【分析】 A.發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子、電荷守恒; B.恰好使 SO42﹣ 沉淀完全,生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀; C.少量氯氣,只氧化亞鐵離子; D. HBr為強(qiáng)酸,完全電離. 【解答 】 解: A.雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的離子反應(yīng)為 H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O,故 A正確; B.向明礬溶液中滴加 Ba( OH) 2溶液,恰好使 SO42﹣ 沉淀完全的離子反應(yīng)為 Al3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ ═AlO2﹣ +2BaSO4↓+2H 2O,故 B錯誤; C.向 FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ,故 C錯誤; D. SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為 SO2+Br2+2H2O═4H ++SO42﹣ +2Br﹣ ,故 D錯誤; 故選 A. 【點評】 本題考查離子反應(yīng)方 程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大. 二、非選擇題 . 8.( 14分)( 2021秋 ?綿陽校級月考)銅是重要金屬, Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.請回答以下問題: ( 1) CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+O2+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O ; ( 2)無水 CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī) 物中的微量水分,現(xiàn)象是 白色粉末變成藍(lán)色晶體 ; ( 3) SO42﹣ 的立體構(gòu)型是 正四面體 ,其中 S原子的雜化軌道類型是 sp3 ; ( 4)元素金( Au)處于周期表中的第六周期,與 Cu同族, Au原子最外層電子排布式為 6s1 ;一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中 Cu原子處于面心, Au原子處于頂點位置,該合金中每一層均為 密置層 (填 “ 密置層 ” 、 “ 非密置層 ” ),金原子的配位數(shù)為 12 ;該晶體中,原子之間的作用力是 金屬鍵 ; ( 5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由 Cu原子與 Au原子構(gòu)成的 四面體空隙中.若將 Cu原子與 Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 H8AuCu3 .若 Cu原子與 Au原子的距離為 a cm,則該晶體儲氫后的密度為 g/cm3 .(含 a的表達(dá)式) 【考點】 晶胞的計算;判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì). 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu). 【分析】 ( 1)加熱條件下, Cu和稀硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式; ( 2)無水硫酸銅固體是白色、五水硫酸銅晶 體是藍(lán)色; ( 3)硫酸根離子中 S原子價層電子對個數(shù)是 4且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論確定硫酸根離子空間構(gòu)型及 S原子雜化方式; ( 4)根據(jù) Cu原子結(jié)構(gòu)知, Au原子最外層為第 6電子層,且最外層只有一個電子; 一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中 Cu原子處于面心, Au原子處于頂點位置,該合金中每一層均為密置層,
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