【文章內容簡介】 A的和 3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為 Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入 2mol C達到平衡時吸收熱量為 Q2kJ；已知 Q2=3Q1．下列敘述不正確的是（ ） A．乙中 C的轉化率為 75% B．反應達到平衡前，甲中始終有 v 正 大于 v 逆 ，乙中始終有 v 正 小于 v 逆 C．在該條件下，反應 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g）的平衡常數(shù)為 27 4（ mol/L） 2 D．乙中的熱化學方程式為 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g）； △H=+Q 2kJ/mol 【考點】 化學平衡的計算；化學平衡的影響因素． 【專題】 化學平衡計算． 【分析】 A．甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質的量相等，設甲中平衡時 C為 xmol，則乙中反應的 C為（ 2﹣ x）mol，由于 Q2=3Q1，則（ 2﹣ x） mol=3xmol， 解得 x=，進而計算乙中 C的轉化率； B．甲中反應正向進行建立平衡，乙中逆向進行建立平衡； C．由 A分析可知平衡時乙中 C為 ，故： 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g） 起始量（ mol）： 2 0 0 變化量（ mol）： 平衡量（ mol）： 再根據 K= 計算平衡常數(shù)； D．可逆反應不能完全反應， 2molC分解吸收的熱量大于 Q2kJ． 【解答】 解： A．甲容器中開始加入 1molA的和 3molB與乙容器中開始加入 2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質的量相等，設甲中平衡時 C為 xmol，則乙中反應的 C為（ 2﹣ x） mol，由于 Q2=3Q1，則（ 2﹣ x） mol=3xmol，解得 x=，故乙中 C的轉化率為100%=75% ，故 A正確； B．甲中反應正向進行建立平衡，乙中逆向進行建立平衡，故反應達到平衡前，甲中始終有v 正 大于 v 逆 ，乙中始終有 v 正 小于 v 逆 ，故 B正確； C．由 A分析可知平衡時乙中 C為 ，故： 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g） 起始量（ mol）： 2 0 0 變化量（ mol）： 平衡量（ mol）： 故平衡常數(shù) K= = （ mol/L） 2=27 4（ mol/L） 2，故 C正確； D．可逆反應不能完全反應， 2molC分解吸收的熱量大于 Q2kJ，由 A中分析可知， 2molC完全分解吸收的熱量為 Q2kJ = Q2kJ，反應熱化學方程式為： 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g），△H=+ Q2kJ/mol，故 D錯誤， 故選： D． 【點評】 本題考查了化學平衡的計算、化學平 衡建立、化學平衡常數(shù)等，題目難度中等，關鍵是等效平衡的應用，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力． 6．下列說法正確的是（ ） A．乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應 B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物 C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖 D．四聯(lián)苯（ ）的一氯代物有 4種 【考點】 芳香烴、烴基和同系物；常見有機化合物的結構；有機物的結構和性質；淀粉的性質和用途． 【專題】 物質的分類專題；有機物的化學性質及推斷． 【分 析】 A．乳酸薄荷醇酯中含有羥基，能夠發(fā)生取代反應； B．關鍵乙醛和丙烯醛的結構及二者與氫氣反應產物判斷是否屬于同系物； C．淀粉和纖維素都是多糖，二者最終水解產物都是葡萄糖； D． 中，根據上下對稱、左右對稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有 5種． 【解答】 解： A．乳酸薄荷醇酯（ ）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應，還能夠發(fā)生取代反應（ H氫原子被鹵素原子取代），故 A錯誤； B．乙醛和丙烯醛（ ）的結構不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物， 故 B錯誤； C．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，故 C正確； D． 中，根據上下對稱、左右對稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有 5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為 5種，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了常見有機物的結構與性質、同系物的判斷以及等效氫原子的判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結構與性質，明確同系物的概念． 7．能正確表示下列反應的離子反應方程式的是（ ） A．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O B．向明礬溶液中 滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ ═2 Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓ C．向 FeBr2溶液中通入少量氯氣： Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ D． SO2通入溴水中： SO2+Br2+2H2O═2H ++SO42﹣ +HBr 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷守恒； B．恰好使 SO42﹣ 沉淀完全，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀； C．少量氯氣，只氧化亞鐵離子； D． HBr為強酸，完全電離． 【解答 】 解： A．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的離子反應為 H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O，故 A正確； B．向明礬溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全的離子反應為 Al3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ ═AlO2﹣ +2BaSO4↓+2H 2O，故 B錯誤； C．向 FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子反應為 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，故 C錯誤； D． SO2通入溴水中的離子反應為 SO2+Br2+2H2O═4H ++SO42﹣ +2Br﹣ ，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查離子反應方 程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大． 二、非選擇題 . 8．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）銅是重要金屬， Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．請回答以下問題： （ 1） CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應制備，該反應的化學方程式為 2Cu+O2+2H2SO4（?。?2CuSO4+2H2O ； （ 2）無水 CuSO4粉末常用來檢驗一些有機 物中的微量水分，現(xiàn)象是 白色粉末變成藍色晶體 ； （ 3） SO42﹣ 的立體構型是 正四面體 ，其中 S原子的雜化軌道類型是 sp3 ； （ 4）元素金（ Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族， Au原子最外層電子排布式為 6s1 ；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中 Cu原子處于面心， Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為 密置層 （填 “ 密置層 ” 、 “ 非密置層 ” ），金原子的配位數(shù)為 12 ；該晶體中，原子之間的作用力是 金屬鍵 ； （ 5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由 Cu原子與 Au原子構成的 四面體空隙中．若將 Cu原子與 Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 H8AuCu3 ．若 Cu原子與 Au原子的距離為 a cm，則該晶體儲氫后的密度為 g/cm3 ．（含 a的表達式） 【考點】 晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構型；銅金屬及其重要化合物的主要性質． 【專題】 化學鍵與晶體結構． 【分析】 （ 1）加熱條件下， Cu和稀硫酸、氧氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式； （ 2）無水硫酸銅固體是白色、五水硫酸銅晶 體是藍色； （ 3）硫酸根離子中 S原子價層電子對個數(shù)是 4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定硫酸根離子空間構型及 S原子雜化方式； （ 4）根據 Cu原子結構知， Au原子最外層為第 6電子層，且最外層只有一個電子； 一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中 Cu原子處于面心， Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層，