遼寧省沈陽市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(編輯修改稿)
2025-01-11 00:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用 17． 電解裝置如圖所示 ,電解槽內(nèi)裝有 KI及淀粉溶液 ,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電 ,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色 ,一段時間后 ,藍色逐漸變淺。已知 :3I2+6OH－ IO3－ +5I－+3H2O, 下列說法不正確的是 ( ) A． 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式 :2H2O+2e H2↑+2OH － B． 電解結(jié)束時 ,右側(cè)溶液中含有 IO3－ C． 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 :KI+3H2O KIO3+3H2↑ D． 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜 ,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 18．現(xiàn)有一 Na2SO Na2SO4混合物樣品 ag，為了測定其中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是 ( ) A．將樣品配制成溶液 V 1L，取其中 用標準 KMnO4溶液滴定，消耗標準 KMnO4溶液V2mL B．向樣品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量 BaCl2 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為 cg D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和 NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管 I、盛有堿石灰的干燥管 II，測定干燥管 I增重 dg 19． 水的電離平衡曲線如圖所示，若以 A 點表示 25 ℃ 時水的電 離達平衡時的離子濃度， B點表示 100 ℃ 時水的電離達平衡時的離子濃度， 則下列說法正確的是 ( ) A． 改變條件使 純水 的 pH 值減小，其酸性增強 B． 100 ℃ 時某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H＋ )＝ 110 － 11 molL －1， 則該溶液的 pH可能是 11 或 3 C．將 pH＝ 9的 Ba(OH)2溶液與 pH＝ 4的稀鹽酸混合，并保持 100 ℃ 的恒溫，混合溶液的 pH＝ 7，則 Ba(OH)2溶液和鹽酸的體 積比為 10∶1 D． 100 ℃ 時 ， pH值均為 8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比 為 104∶ 1 20． 電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下 ,用 molL 1 NH3H 2O溶液滴定 mL濃度均為 molL 1鹽酸和 CH3COOH溶液的混合溶液 ,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A． ① 點溶液中 c(H+)為 molL 1 B．溶液溫度高低為 ①③② C． ③ 點溶液中有 c(Cl－ )c(CH3COO－ ) D． ③ 點后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低 第 Ⅱ 卷（ 50分） 21.（ 16分） 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行 “ 鐵與水蒸氣反應(yīng) ” 的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分。 （ 1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 2）圖 1裝置證明實驗中有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （ 3）收集實驗中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用圖 2裝置中的 （選填字母編號）。 （ 4）反應(yīng)停止冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為 。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如下實驗： 如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產(chǎn)生了藍色沉淀，則能夠確定其中含有 Fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示 ) 。 （ 5）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。
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