【文章內(nèi)容簡介】 知識綜合應(yīng)用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 8．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙 → 丙十丁．下列說法正確的是（ ） A．若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙也可以是鹽酸； B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙也可以是四氧化三鐵； C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵溶液； D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如對 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O來說，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù) 分解反應(yīng)． 【解答】解： A、若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙也可以是鹽酸，故 A錯誤； B、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙也可以是四氧化三鐵，故 B錯誤； C、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵溶液，故 C正確； D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如對 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O來說，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題是考查元素化合物知識，夾住基本反應(yīng)類型的考查，比 較容易． 9．短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．元素 X和 M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B． R的單質(zhì)能與 M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： M＞ Y D．元素 Y、 Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為： Z＞ Y 【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】由短周期元素在周期表中位置，可知 X為氮、 Y為氧、 Z為 Al、 M為硫、 R為 Cl． A．亞硝酸、亞硫酸等屬于弱酸； B．氯氣與硫化氫反應(yīng)可以生成 S與水； C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定； D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小． 【解答】解：由短周期元素在周期表中位置，可知 X為氮、 Y為氧、 Z為 Al、 M為硫、 R為Cl． A．亞硝酸、亞硫酸等屬于弱酸，故 A錯誤； B．氯氣與硫化氫反應(yīng)可以生成 S與水，屬于置換反應(yīng)，故 B正確； C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性： Y＞ M，故 C錯誤； D． Al3+、 O2﹣ 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： Al3+＜ O2﹣ ，故 D錯誤， 故選 B． 【點評】本題考查元素周期表與 元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握微粒半徑比較． 10．下列說法正確的是（ ） A．將 pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B． ?L﹣ 1的氨水加水稀釋后，溶液中 c（ NH4+）、 c（ OH﹣ ）變大 C．常溫下，向水中加入少量 Na2CO3固體后， c（ H+）會減小，但 Kw不變 D．若 V1L pH=11的 NaOH溶液與 V2L pH=3的 HA溶液混合后顯中性，則 V1≤V 2 【考點】 pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用． 【專題】電離平衡與溶液 的 pH專題；鹽類的水解專題． 【分析】 A、 pH=4的鹽酸稀釋后，氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度變大； B、 ?L﹣ 1的氨水加水稀釋后，促進(jìn)電離，但最終溶液中 c（ NH4+）、 c（ OH﹣ ）變?。? C、常溫下，向水中加入少量 Na2CO3固體后，碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，但溫度未變； D、若 V1L pH=11的 NaOH溶液與 V2L pH=3的 HA溶液混合后顯中性，如果 HA是強(qiáng)酸，則 V1═V 2；如果 HA是弱酸，則 V1＞ V2． 【解答】解： A、 pH=4的鹽酸稀釋后，氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度變 大，故 A錯誤； B、 ?L﹣ 1的氨水加水稀釋后，促進(jìn)電離，但最終溶液中 c（ NH4+）、 c（ OH﹣ ）變小，故B錯誤； C、常溫下，向水中加入少量 Na2CO3固體后，碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，但溫度未變， Kw不變，故 C正確； D、若 V1L pH=11的 NaOH溶液與 V2L pH=3的 HA溶液混合后顯中性，如果 HA是強(qiáng)酸，則 V1═V 2；如果 HA是弱酸，則 V1＞ V2，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查 pH的計算、溶液中離子濃度的變化，這要結(jié)合平衡原理才能解題，題目較難． 11．鉛蓄電池是一 種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說法不正確的是（ ） Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4（ s） +2H2O． A．放電時，負(fù)極質(zhì)量增加 B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接 C．放電時，正極反應(yīng)為： PbO2+4H++SO42﹣ +2e﹣ =PbSO4+2H2O D．鉛蓄電池做電源電解 Na2SO4溶液時，當(dāng)有 1mol O2產(chǎn)生時，消耗 4mol H2SO4 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】鉛蓄電池負(fù)極材料為 Pb，電極反應(yīng)為： Pb+SO42﹣ ﹣ 2e﹣ =PbSO4↓ ，正極材料為 PbO2，電極反應(yīng)為： PbO2+SO42﹣ +4H++2e﹣ =PbSO4↓+2H 2O， 電池總反應(yīng)為 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4（ s） +2H2O，以此解答該題． 【解答】解： A．放電時，負(fù)極發(fā)生 Pb+SO42﹣ ﹣ 2e﹣ =PbSO4↓ ，負(fù)極質(zhì)量增加，故 A正確； B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的正極相連，即與 PbO2電極相連，故 B錯誤； C．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式反應(yīng)為： PbO2+4H++SO42﹣ +2e﹣ =PbSO4+2H2O，故 C正確； D．當(dāng) 有 1mol O2產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移 4mol電子，由總方程式 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4（ s） +2H2O可知，消耗 4mol硫酸，故 D正確． 故選 B． 【點評】本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵． 12．下列說法中正確的是（ ） A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B．粗銅精煉時，電鍍液中的 c（ Cu2+）保持不變 C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 D．陰極 電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連 【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A．鋼鐵腐蝕時，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；為防止金屬鐵被腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，由于還原性 Zn＞ Fe，故在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率； B．粗銅中含有活潑性較強(qiáng)鐵、鋅等雜質(zhì)，電解過程中優(yōu)先放電，所以陰極生成的銅離子數(shù)目小于陰極消耗的銅離子，從而導(dǎo)致電鍍液中銅離子濃度減??； C．純銀之所以變黑，是銀在空氣中反應(yīng)生成硫化 銀所致，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)； D．陰極電保護(hù)法是將金屬與外加電源的負(fù)極相連，不是與正極相連． 【解答】解： A．碳、鐵和海水構(gòu)成的原電池中，鐵失電子作負(fù)極，所以負(fù)極上電極反應(yīng)式為： Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，為防止金屬被腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，讓船體的鋼板作原電池正極，選取比鐵活潑的金屬，如鋅作原電池負(fù)極，從而能夠保護(hù)船體，減緩船體被海水腐蝕的速率，故 A正確； B．粗銅精煉時，粗銅作陽極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬除了銅，還含有活潑性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，而陰極銅離子得到電子生成銅 ，導(dǎo)致電鍍液中銅離子濃度減小，故 B錯誤； C．純銀變黑是銀在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成了硫化銀，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯誤； D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，若金屬與電源正極相連，則金屬將失去電子被氧化，無法起到保護(hù)作用，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬的電化學(xué)腐蝕原理，明確金屬防護(hù)常用的措施及原理，能夠正確辯別電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的、析氫腐蝕與吸氧腐蝕，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力． 13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中 微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） A． ?L﹣ 1 pH=4的 NaHA溶液中： c（ HA﹣ ）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ H2A） B． 1mol?L﹣ 1的 NaHCO3溶液中： c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） =1mol?L﹣ 1 C．常溫下， pH=7的 NH4Cl 與氨水的混合溶液中： c（ Cl﹣ ） =c（ NH4+）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX的混合溶液中： c（ Na+）＞ c（ HX）＞ c（ X﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】鹽類 的水解專題． 【分析】 A． ?L﹣ 1 pH=4的 NaHA溶液，說明 H2A為弱電解質(zhì)， HA﹣ 的電離程度大于 HA﹣的水解程度，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度關(guān)系； B．根據(jù) 1mol?L﹣ 1的 NaHCO3溶液中的物料守恒進(jìn)行判斷； C．溶液為中性，則 c（ H+） =c（ OH﹣ ），根據(jù)電荷守恒可知 c（ Cl﹣ ） =c（ NH4+）； D．根據(jù)物料守恒可知，混合液中 2c（ Na+） =c（ HX） +c（ X﹣ ），所以不可能存在 c（ Na+）＞ c（ HX）＞ c（ X﹣ ）的關(guān)系． 【解答】解： A． ?L﹣ 1 NaHA溶液的 pH=4，說明 H2A為弱酸， HA﹣ 的電離程度大于 HA﹣的水解程度，則溶液中 c（ A2﹣ ）＞ c（ H2A），由于 HA﹣ 只是部分水解，則 c（ HA﹣ ），則溶液中離子濃度關(guān)系為： c（ HA﹣ ）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ H2A），故 A正確； B． 1mol?L﹣ 1的 NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知： c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H2CO3） =c（ Na+）=1mol?L﹣ 1，故 B正確； C．常溫下， pH=7的 NH4Cl與氨水的混合溶液中，溶液為中性，則 c（ H+） =c（ OH﹣ ），根據(jù)電荷守恒可知 c（ Cl﹣ ） =c（ NH4+），則溶 液中離子濃度大小關(guān)系為： c（ Cl﹣ ） =c（ NH4+）＞ c（ H+）=c（ OH﹣ ），故 C正確； D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX的混合溶液中，由物料守恒可知： 2c（ Na+）=c（ HX） +c（ X﹣ ），若該混合溶液以電離為主，則 c（ X﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ HX），若該溶液以水解為主，則 c（ HX）＞ c（ Na+）＞ c（ X﹣ ）， c（ Na+）會處于三者的中間位置，不可能存在 c（ Na+）＞ c（ HX）＞ c（ X﹣ ），故 D錯誤； 故選 D． 【點評】本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注 意掌握溶液酸堿性與溶液 pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大?。? 14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中滴加新制氯氣和 CCl4，震蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有 I﹣ B 將某混合氣體通入品紅溶液中 溶液不褪色 該混合氣體中無 SO2 C 向某溶液中滴加 NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于溶液中 試紙變藍(lán) 原溶液中有 NH4+ D 向濃度均為 ?L﹣ 1NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（ AgCl）＜ Ksp（ A