【文章內(nèi)容簡介】 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，題目側(cè)重于離子的定向移動(dòng)、電解、金屬的腐蝕以及電極反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等． 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中，不正確的是（ ） A．用酸式滴定 管量取 1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時(shí)俯視刻度線，結(jié)果將偏高 C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌 【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計(jì)量儀器及使用方法；化學(xué)試劑的存放． 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 A、滴定管屬于量器，精度為 ，可以量器一定體積的溶液，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠管，不可用堿式滴定管，可以用酸式滴 定管； B、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，根據(jù) c= 判斷對(duì)所配濃度的影響； C、見光受熱易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)，氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉，不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡皮塞； D、濃硫酸稀釋會(huì)放出大量熱，密度小的物質(zhì)加入濃硫酸中容易濺出傷人，應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷攪拌． 【解答】解： A、滴定管屬于量器，精度為 ，可以量器一定體積的溶液，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠管，不可用堿式滴定管，可以用酸式滴定管，故 A正確； B、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積 偏小，所配溶液的濃度偏高，故 B正確； C、見光受熱易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)，故 C錯(cuò)誤； D、濃硫酸稀釋會(huì)放出大量熱，密度小的物質(zhì)加入濃硫酸中容易濺出傷人，應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷攪拌，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查儀器的使用、試劑保存、溶液配制誤差分析、實(shí)驗(yàn)基本操作等，難度不大，注意濃硫酸的稀釋． 7．某溫度時(shí)， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（ ） A．含有大量 SO42﹣ 的溶液中肯定不存在 Ag+ B． C． Ag2SO4的溶度積常數(shù)（ Ksp）為 110 ﹣ 3 D． a點(diǎn)表示 Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為： Ag2SO4（ s） ?2Ag+（ aq） +SO42﹣ （ aq）， ksp=c2（ Ag+）c （ SO42﹣ ），處于曲線上的點(diǎn)為飽和狀態(tài)，隨著 SO42﹣ 濃度的增大， Ag+濃度減小，以此解答該題． 【解答】解： A． Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為： Ag2SO4（ s） ?2Ag+（ aq） +SO42﹣ （ aq），溶解為可逆過程，溶液中一定存在 Ag+，故 A錯(cuò)誤； B． ， c（ SO42﹣ ） =，c（ Ag+） =， c2（ Ag+） c （ SO42﹣ ） =110 ﹣ 5＜ ksp，不會(huì)生成沉淀，故 B正確； C．由圖象可知，當(dāng) c（ SO42﹣ ） =510 ﹣ 2mol/L時(shí)， c（ Ag+） =210 ﹣ 2mol/L，則 ksp=c2（ Ag+） c（ SO42﹣ ） =210 ﹣ 5，故 C錯(cuò)誤； D．加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積的計(jì)算，并以此判斷溶液是否飽和，為解答該題的關(guān)鍵． 二、填空題 8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）． （ 1）分析該反應(yīng)并回答下列問題： ① 平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ． ② 下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 d （填序號(hào) ）． a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．一定條件下， CH3OH分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等 c．一定條件下， CO、 H2和 CH3OH 的濃度保持不變 d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗 1mol CO，同時(shí)生成 1mol CH3OH （ 2）圖 1是該反應(yīng)在不同溫度下 CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線． ① 該反應(yīng)的焓變 △H ＜ 0（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． ②T 1和 T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是 K1 ＞ K2（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． ③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 b ． a．升高溫度 b．將 CH3OH（ g）從體系中分離 c．使用合適的催化劑 d．充入 He，使體系總壓強(qiáng)增大 （ 3）已知在常溫常壓下： ①2CH 3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ a kJ?mol﹣ 1 ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ b kJ?mol﹣ 1 ③H 2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ c kJ?mol﹣ 1 則， CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l） △H= ﹣（ +2c﹣ ） kJ?mol﹣ 1． （ 4） 2021年 10月，中國科學(xué)院長春應(yīng) 用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖 2所示． ① 該電池工作時(shí)， b口通入的物質(zhì)為 甲醇 ， c口通入的物質(zhì)為 氧氣 ． ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為： O2+4e﹣ +4H+=2H2O ． 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素． 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題． 【分析】（ 1） ① 平衡常數(shù)指平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值； ② 可逆反應(yīng)到達(dá) 平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡； （ 2） ① 根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，由圖 1可知，溫度 T1＜ T2，平衡時(shí)，溫度越高 CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)； ② 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。? ③ 提高甲醇產(chǎn)率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析； （ 3）已知： ①2CH 3OH（ 1） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= ﹣ a kJ?mol﹣ 1 ②2CO （ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ b kJ?mol﹣ 1 ③H 2O（ g） =H2O（ 1） △H= ﹣ c kJ?mol﹣ 1 由蓋斯定律可知， 247。2 可得： CH3OH（ 1） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l）； （ 4）由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知左側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，右側(cè)電極為燃料電池的正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，與通過質(zhì)子交換膜的氫離子結(jié)合生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為： CH3OH（ l） +H2O（ l）﹣ 6e﹣ =CO2（ g） +6H+，正極反應(yīng)式為 O2+4e﹣ +4H+=2H2O． 【解答】解：（ 1） ① 可逆反應(yīng)： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）的平衡常數(shù) k= ， 故答案為： ； ②a ．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故 a正確； b． CH3OH分解的速率和 CH3OH生成的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故 b正確； c．平衡時(shí)各組分的濃度、含量不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故 c正確； d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗 1mol CO，同時(shí)生成 1molCH3OH，都表示正反應(yīng)速率，自始至終都按此比例進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故 d錯(cuò)誤． 故答案為： d； （ 2） ① 由圖 1可知，溫度 T1＜ T2，平衡時(shí)，溫度越高 CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 △H ＜ 0，故答案為：＜； ② 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以 K1＞ K2，故答案為：＞； ③a ．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低，故 a錯(cuò)誤； b．將 CH3OH（ g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，故 b正確； c．使用合適的催化劑，縮短到達(dá) 平衡時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，故 c錯(cuò)誤； d．容器容積不變，充入 He（ g），使壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，不影響平衡移動(dòng)，甲醇產(chǎn)