【文章內(nèi)容簡介】 2SiO3水溶液的 pH后者大，說明硅酸弱，根據(jù)元素周期律可判斷，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故 ④ 正確； 故選 C． 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及比較方案的合理性． 6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42﹣ 恰好沉淀完全： 2Ba2++4OH﹣ +Al3++2SO42﹣ ═2BaSO4↓+AlO 2﹣ +2H2O B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 10mL 1mol?L﹣ 1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣ +Br2 C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液： 2Fe（ OH） 3+6H++2I﹣ ═2Fe 2++I2+6H2O D． 4mol?L﹣ 1的 NaAlO2溶液和 7mol?L﹣ 1的鹽酸等體積混合： AlO2﹣ +4H+=Al3++2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A．至 SO42﹣ 恰好沉淀 完全，與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為 1： 2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨； B．氯氣的物質(zhì)的量為 =，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為1mol/L= ，由電子守恒可知，氯氣過量； C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水； ， 1： 1轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成 3mol沉淀和 1mol氯化鋁． 【解答】解： A．向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42﹣ 恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為 NH4++Fe3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ =2BaSO4↓+Fe （ OH） 3↓+NH 3?H2O，故 A錯誤； B．氯氣的物質(zhì)的量為 =，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為1mol/L= ，由電子守恒可知，氯氣過量，離子反應(yīng)為 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2=2Fe3++6Cl﹣ +2Br2，故 B錯誤； C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應(yīng)為 2Fe（ OH） 3+6H++2I﹣ ═2Fe 2++I2+6H2O，故 C正確； ﹣ +7H++H2O═3A l（ OH）3↓+Al3+，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒分析，題目難度不大． 7．一定溫度下，將 （ s）加入到 1L ?L﹣ 1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知： Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10； Ksp（ Ag2CO3） =110 ﹣ 11，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2AgCl（ s） +CO32﹣ （ aq） ?Ag2CO3（ s） +2Cl﹣ （ aq）的平衡常數(shù)為 20mol?L﹣1 B．反應(yīng)后溶液中的： c（ Na+）＞ c（ Cl﹣ ） =c（ Ag+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+ ） C．反應(yīng)后溶液中的： c（ Na+） +c（ H+） +c（ Ag+） =2c（ CO32﹣ ） +c（ Cl﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） D．約有 410 ﹣ 5molAgCl溶解 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A、據(jù) K= 計算； B、據(jù) Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10； Ksp（ Ag2CO3） =1 10﹣ 11， ?L﹣ 1Na2CO3溶液計算 c（ Cl﹣ ）=210 ﹣ 5mol/L， c （ CO32﹣ ） =； C、據(jù)溶液中的電荷守恒分析； D、據(jù) Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10計算． 【解答】解： A、 Ksp（ Ag2CO3） =c（ Ag+） 2=110 ﹣ 11， c（ Ag+） =10﹣ 5， Ksp（ AgCl） =c（ Cl﹣ ） 10 ﹣ 5=210 ﹣ 10， c（ Cl﹣ ） =210 ﹣ 5mol/L， K= = =410﹣ 9，故 A錯誤； B、 Ksp（ Ag2CO3） =c（ Ag+） 2=110 ﹣ 11， c（ Ag+） =10﹣ 5， Ksp（ AgCl） =c（ Cl﹣ ） 10 ﹣ 5=210﹣ 10， c（ Cl﹣ ） =210 ﹣ 5mol/L， ?L﹣ 1Na2CO3溶液中 c （ CO32﹣ ） =，所以 c （ CO32﹣ ）＞ c（ Cl﹣ ），故 B錯誤； C、據(jù)電荷守恒， c（ Na+） +c （ H+） +c （ Ag+） =2 c （ CO32﹣ ） +c （ HCO3﹣ ） +c （ Cl﹣ ） +c （ OH﹣ ），故 C正確； D、（ Cl﹣ ） =210 ﹣ 5mol/L，在 1L的溶液中，約有 210 ﹣ 5mol AgCl溶解，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化、電荷守恒，題目難度較大，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用． 二、解答題（共 3小題，滿分 43分） 8．（ 14分）鋁、鐵是兩種重要的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛． （ 1） ① 真空碳熱還原﹣氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3（ s） +AlC13（ g） +3C（ s） ═3AlCl （ g） +3CO（ g） △H=a kJ?mol﹣ 1 3AlCl（ g） ═2Al （ l） +AlC13（ g） △H=b kJ?mol﹣ 1 反應(yīng) Al2O3（ s） +3C（ s） =2Al（ l） +3CO（ g）的 △H= （ a+b） kJ?mol﹣ 1（用含 a、 b的代數(shù)式表示）． ② 鎂鋁合金（ Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定物質(zhì)的量比 Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al． 得到的混合物 Y（ 17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．在 ?L﹣ 1HCl溶液中，混合物 Y能完全釋放出 H2． 1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物 Y 與上述鹽酸 完全反應(yīng)，釋放出 H2 的物質(zhì)的量為 52mol ． ③ 熔融狀態(tài)下， Na單質(zhì)和 FeCl3能組成可充電電池（裝置示意圖如圖甲），可充電電池的總反應(yīng)方程式： 2Na+FeCl2 Fe+2NaCl ． （ 2）聚合硫酸鐵（ PFS： Fe2（ OH） n（ SO4） 3﹣ ）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵．為控制水解時 Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還原為 Fe2+．實驗步驟如下： ① 聚合硫酸鐵（ PFS）中鐵元素的化合價為 +3 ． ② 用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 bc ．（填序號） （ a）容量瓶 （ b）燒杯 （ c）玻璃棒 ③ 寫出步驟 Ⅳ 反應(yīng)的離子方程式： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O ． （ 3）高鐵酸鈉（ Na3FeO4）廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域，可設(shè)計如圖乙裝置用電解法制備，原理是 Fe+2OH﹣ +2H2O FeO42﹣ +3H2↑ 其陽極反應(yīng)式為： Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =FeO42﹣+4H2O ． 【考點】熱化學(xué)方程式；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原電池和電解池的工 作原理． 【分析】（ 1） ① 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到對應(yīng)反應(yīng)的焓變； ② 該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al， 1molMg17Al12完全吸氫 17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成 H2，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為 17mol、 18mol，則生成氫氣一共（ 17+17+12 ） mol=52mol； ③ 放電時，為原電池， Fe2+在正極放電生成 Fe，；充電時，即為電解質(zhì)池，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連；電池的電解質(zhì)為 β ﹣ Al2O3，所以可充電電池的總反應(yīng)方程式：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl； （ 2） ① 聚合硫酸鐵（ PFS）中根據(jù)化合價代數(shù)和為 0，得鐵元素的化合價為： =+3價； ② 根據(jù)配制一定量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：計算、稱量、溶解，確定所用的儀器； ③ 第 Ⅲ 步產(chǎn)生的亞鐵離子在酸性條件下與氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O； （ 3）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，所以電極反應(yīng)式為： Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =FeO42﹣ +4H2O． 【解答】解：（ 1） ① 、 ①Al 2O3（ s） +AlC13（ g） +3C（ s） ═3AlCl （ g） +3CO（ g） △H=a kJ?mol﹣ 1 ②3AlCl （ g） =2Al（ l） +AlCl3（ g）； △H=b kJ?mol ﹣ 1 依據(jù)蓋斯定律 ①+② 得到： Al2O3（ s） +3C（ s） =2Al（ l） +3CO（ g） △H= （ a+b） KJ/mol 故答案為：（ a+b）； ② 該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al， 1molMg17Al12完全吸氫 17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成 H2，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為 17mol、 18mol，則生成氫氣一共（ 17+17+12 ） mol=52mol，故答案為： 52mol； ③ 放電時，為原電池， Fe2+在正極放電生成 Fe，；充電時，即為電解質(zhì)池，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連；電池的電解質(zhì)為 β ﹣ Al2O3，所以可充電電池的總反應(yīng)方程式：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl，故答案為： 2Na+FeCl2 Fe+2NaCl； （ 2） ① 聚合硫酸鐵（ PFS）中，根據(jù)化合價代數(shù)和為 0，得鐵元素的化合價為： =+3價，故答案為： +3； ② 配制一定量分?jǐn)?shù)硫酸溶液 需要的儀器有：膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯，故選： bc； ③ 第 Ⅲ 步產(chǎn)生的亞鐵離子在酸性條件下與氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O，故答案為： 6Fe2++ClO3﹣ +6H+=6Fe3++Cl﹣ +3H2O； （ 3）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，所以電極反應(yīng)式為 Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =FeO42﹣ +4H2O，故答案為： Fe﹣ 6e﹣ +8OH﹣=FeO42﹣ +4H2O． 【點評】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用和以鐵及其化合物為載體，以流程圖形式考查了氧化還原