【正文】 （填序號(hào)）． a． NaOH b． NH3?H2O c． CuO d． Cu（ OH） 2 e． CuSO4 （ 3）濾液 B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為 、 、過濾 、自然干燥． （ 4）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與 Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體 A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）． ① 該裝置中儀器 a的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． ② 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收 HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？ （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）． ③ 該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是 ． 山東省青島市開發(fā)區(qū)一中 20212021 學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 參考答案與試題解析 一、選擇題．本卷包括 16小題， 每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意． 1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（ ） A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐， Ba2+對(duì)人體無毒 B． “ 光化學(xué)煙霧 ” 、 “ 霧霾天氣 ” 、 “ 溫室效應(yīng) ” 的形成都與氮氧化物無關(guān) C． “ 遼寧艦 ” 上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料 D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑 【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；鹽類水解的應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；無機(jī)非金屬材料． 【專題】化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A． Ba2+是有毒的重金屬離子，對(duì) 人體蛋白質(zhì)產(chǎn)生變性； B． “ 光化學(xué)煙霧 ” 的形成與氮氧化物有關(guān)、 ““ 霧霾天氣 ” 、 “ 溫室效應(yīng) ” 的形成都與氮氧化物無關(guān)； C．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料； D．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)； 【解答】解： A．胃酸的主要成分是鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，因此硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，鋇離子可以使蛋白質(zhì)變性，可使人體中毒，故 A錯(cuò)誤； B．氮氧化物是光化學(xué)煙霧形成的主要?dú)怏w，霧霾天氣與氮氧化物無關(guān)，為顆粒污染，對(duì)人體呼吸道有害， “ 溫室效應(yīng) ” 與氮氧化物無關(guān)，二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體， 故 B錯(cuò)誤； C． “ 遼寧艦 ” 上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，含有鐵元素，是鐵的合金，屬于金屬材料，故 C錯(cuò)誤； D．明礬作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用在解題中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大． 2．下列說法不正確的是（ ） A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B．氧化鋁的熔點(diǎn) 很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量 NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng) 【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A．因硝酸具有強(qiáng)氧化性， Cu與濃硝酸反應(yīng)生成 NO2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 NO； B．氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿； C．單質(zhì)碳具有還原性，工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅； D．氯氣與水反應(yīng)生成 HCl和 HClO，加入 NaHCO3固體后，降低 H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大． 【解答】解： A． Cu與濃硝酸反應(yīng)為 Cu+4HNO3（濃） ═Cu （ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O，先生成 NO2紅棕色氣體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?Cu與稀硝酸反應(yīng)為 3Cu+8HNO3（稀） ═3Cu （ NO3）2+2NO↑+4H 2O，后生成 NO無色氣體，故 A正確； B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會(huì)腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故 B錯(cuò)誤； C．碳單質(zhì)具有還原性 ，工業(yè)上制硅為 SiO2和 C，高溫下碳將二氧化硅還原為硅，同時(shí)生成CO，故 C正確； D． Cl2和 H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)為 Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO，加入 NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)， HClO濃度增大，其漂白性增強(qiáng)，故 D正確； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了硝酸、氧化鋁、碳、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，掌握銅與硝酸的反應(yīng)原理、氧化鋁的兩性、碳的還原性、氯氣和水反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大． 3．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．常溫 常壓下， 4g CH4含 NA個(gè)共價(jià)鍵 B．常溫常壓下， 2NA C． 1mol S在足量 O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA D． ?L﹣ 1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A．甲烷分子中含有 4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵， 4g 甲烷的物質(zhì)的量為 ； B．稀有氣體為單原子分子， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子； C．硫與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，化合價(jià)變化為 4， 1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 4mol電子； D．缺少 碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目． 【解答】解： A． 4g甲烷的物質(zhì)的量為 ， 1mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含NA個(gè)共價(jià)鍵，故 A正確； B．標(biāo)況下 1mol， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子，含有的原子數(shù)為 NA，故 B錯(cuò)誤； C． 1molS與氧氣完全反應(yīng)生成 1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了 4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA，故C錯(cuò)誤； D．沒有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項(xiàng) D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力． 4．能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí) c（ H+） =10﹣ 13mol?L﹣ 1，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ） A． Fe2+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ B． Ca2+、 NH4+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ 【考點(diǎn)】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】由水電離產(chǎn)生的 c（ H+） =10﹣ 13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解： A．離子能大量共存，酸性條件下 Fe2+與 NO3﹣ 反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，故 A正確； B． Ca2+與 SO42﹣ 、 CO32﹣ 反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C．離子能大量共存，堿性條件下 Cu2+不能的共存，但酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)， 可大量共存，故 C錯(cuò)誤； D． Al3+與 HCO3﹣ 發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大． 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A． FeS固體溶于稀 HNO3： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B． AlCl3和過量氨水反應(yīng)： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ C．向 AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色： 2AgCl（ s） +S2﹣ （ aq） =Ag2S（ s）+2Cl﹣ （ aq） D．體積等濃度的 NaHSO4與 Ba（ 0H） 2溶液混合： 2H++SO42﹣ +Ba2++2OH﹣ =BaSO4↓+2H 2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、 S、 NO和水； B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化； D．體積等濃度，二者的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、 NaOH． 【解答】解： A． FeS固體溶于稀 HNO3的離子反應(yīng)為 FeS+NO3﹣ +4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H 2O，故 A錯(cuò)誤； B． AlCl3和過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為 A13++3NH3?H2O=A1（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B錯(cuò)誤； C．向 AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色的離子反應(yīng)為 2AgCl（ s） +S2﹣ （ aq）=Ag2S（ s） +2Cl﹣ （ aq），故 C正確； D．體積等濃度的 NaHSO4與 Ba（ 0H） 2溶液混合的離子反應(yīng)為 H++SO42﹣ +Ba2++OH﹣ =BaSO4↓+H 2O，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)書寫，注意電荷、電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大． 6．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中， M、 N均為單質(zhì)，則 M可能是（ ） M+N Q Q溶液 M+N． A． Na B． Al C． Fe D． Cu 【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉； B、電解熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得 到金屬鋁； C、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鐵； D、 Cu+Cl2 CuCl2，惰性電解質(zhì)溶液 CuCl2，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅． 【解答】解： A、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鈉，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， Q溶液 M+N，故 A錯(cuò)誤； B、電極熔融氧化鋁得到鋁，溶液中電解方法不能得到金屬鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， Q溶液M+N，故 B錯(cuò)誤； C、電解電解質(zhì)溶液不能得到金屬鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， Q溶液 M+N，故 C錯(cuò)誤； D、 Cu+Cl2 CuCl2，惰性電解質(zhì)溶液 CuCl2，陽極氯離子失電子生成氯 氣，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅， CuCl2 Cu+Cl2，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬性質(zhì)的分析判斷，電解原理、電解質(zhì)溶液中離子放電順序的理解應(yīng)用，注意金屬的制備方法分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 7．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是（ ） A．用圖 ① 所示裝置收集 HCl氣體 B．用圖 ② 所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用圖 ③ 所示裝置檢查該裝置的氣密性 D．用圖 ④ 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn) 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題 ． 【分析】 A． HCl的密度比空氣的大； B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸； C．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗中液面差檢驗(yàn)氣密性； D．氯化銨分解生成氨氣和 HC 來，在試管口又化合生成氯化銨． 【解答】解： A． HCl的密度比空氣的大，則圖中氣體的收集不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)氣，故錯(cuò)誤； B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故錯(cuò)誤； C．打開止水夾，注入少量水，關(guān)閉止水夾，再加水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中液面差在一段時(shí)間內(nèi)不變，則氣密性良好，故 C正確； D．氯化銨分解生成氨氣和 HC來，在試管口又化合生成氯 化銨，不能制備氨氣，利用氯化銨與堿共熱制備氨氣，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的收集、溶液配制、氣密性檢查及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及