甘肅省蘭州20xx屆高三化學12月月考試題-文庫吧
2025-10-12 18:45 本頁面
【正文】 熱 ②化合物 MgO、 SiO Al2O3中化學鍵的類型相同 ③ 有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量 ④ PH3分子穩(wěn)定性和沸點均低于 NH3分子 ⑤ O3和 NO2都是共價化合物 ⑥ 有熱量變化的 過程 一定有化學鍵的斷裂與形成 ⑦單質中不可能有離子鍵 ⑧有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化 A. ①④⑦ B.②③ C. ③⑤ D.②⑤⑥ : ①I 2(?)+H2(g) 2HI(g) ΔH= kJmol 1 ②I 2(?)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+ kJmol 1 下列判斷中正確的是 A.① 中的 I2為固態(tài)， ② 中的 I2為氣態(tài) g I2(g)完全 反應放熱 kJ C.① 的產物比 ② 的產物熱穩(wěn)定性更好 mol固態(tài)碘升華時將吸熱 17 kJ 12. 將足量的 CO2不斷通入 KOH、 Ba(OH) KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關系可表示為 電 解 Fe3O4納米顆粒的反應為 3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O．下列說法中正確的是 Fe2+被氧化時有 1molO2被還原 只有 Fe2+是還原劑 1mol Fe3O4轉移 2mol電子 x=2 2乙烯吡啶 (簡寫為 P2VP)和 I2的復合物 ,正極的電極反應式為P2VP nI2+2Li++2e=P2VP( n1)I2+2LiI， 電解質是固態(tài)薄膜狀碘化鋰。下列說法 正確 的是 I2的復合物是絕緣體 ,不能導電 ,碘離子移向 P2VP和 I2的復合物 2Li+P2VP nI2 P2VP ( n1)I2+2LiI 較高 ,則該電池使用壽命比較長 15．已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH = 72 kJmol 1，蒸發(fā) 1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，斷裂 1mol氣態(tài) H Br HBr分子內的化學鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、 akJ、 369kJ，則數據 a為 A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 4 mol KNO3和 mol H2SO4，向其中加入 mol Fe，充分反應 (已知NO3被還原為 NO)。下列說法正確的是 NO的體積為 28 L FeSO4 c(NO3)= molL － 1 c(Fe2＋ ):c(Fe3＋ )=1:1 ，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 A. NaBr、 CuCl Ba(OH)2 B. NaOH、 H2SO CuSO4 C. NaOH、 H2SO Ba(OH)2 D. NaBr、 CuCl CuSO4 18. X、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為 15； X與 Z可形成 XZ2分子； Y與 M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 ， W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是 ： WYX X與 M形成的化合物的空間構型可能是正四面體、直線型或平面型 XZ2通入 W單質與水反應后的溶液中 ，生成的鹽一定只有一種 Z、 M兩種種元素形成的化合物一定只有極性共價鍵 ： 2KMnO4＋ 10FeSO4＋ 8H2SO4=2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ 8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和 KCl溶液。下列說法正確的是 發(fā)生還原反應 a到 b ，鹽橋中的 SO42－ 移向甲燒杯
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