甘肅省蘭州20xx屆高三化學(xué)12月月考試題-文庫(kù)吧
2024-10-26 18:45 本頁(yè)面
【正文】 熱 ②化合物 MgO、 SiO Al2O3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同 ③ 有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量 ④ PH3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于 NH3分子 ⑤ O3和 NO2都是共價(jià)化合物 ⑥ 有熱量變化的 過(guò)程 一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 ⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 ⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化 A. ①④⑦ B.②③ C. ③⑤ D.②⑤⑥ : ①I(mǎi) 2(?)+H2(g) 2HI(g) ΔH= kJmol 1 ②I 2(?)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+ kJmol 1 下列判斷中正確的是 A.① 中的 I2為固態(tài)， ② 中的 I2為氣態(tài) g I2(g)完全 反應(yīng)放熱 kJ C.① 的產(chǎn)物比 ② 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱 17 kJ 12. 將足量的 CO2不斷通入 KOH、 Ba(OH) KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為 電 解 Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O．下列說(shuō)法中正確的是 Fe2+被氧化時(shí)有 1molO2被還原 只有 Fe2+是還原劑 1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移 2mol電子 x=2 2乙烯吡啶 (簡(jiǎn)寫(xiě)為 P2VP)和 I2的復(fù)合物 ,正極的電極反應(yīng)式為P2VP nI2+2Li++2e=P2VP( n1)I2+2LiI， 電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰。下列說(shuō)法 正確 的是 I2的復(fù)合物是絕緣體 ,不能導(dǎo)電 ,碘離子移向 P2VP和 I2的復(fù)合物 2Li+P2VP nI2 P2VP ( n1)I2+2LiI 較高 ,則該電池使用壽命比較長(zhǎng) 15．已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH = 72 kJmol 1，蒸發(fā) 1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，斷裂 1mol氣態(tài) H Br HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、 akJ、 369kJ，則數(shù)據(jù) a為 A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 4 mol KNO3和 mol H2SO4，向其中加入 mol Fe，充分反應(yīng) (已知NO3被還原為 NO)。下列說(shuō)法正確的是 NO的體積為 28 L FeSO4 c(NO3)= molL － 1 c(Fe2＋ ):c(Fe3＋ )=1:1 ，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是 A. NaBr、 CuCl Ba(OH)2 B. NaOH、 H2SO CuSO4 C. NaOH、 H2SO Ba(OH)2 D. NaBr、 CuCl CuSO4 18. X、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15； X與 Z可形成 XZ2分子； Y與 M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 ， W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是 ： WYX X與 M形成的化合物的空間構(gòu)型可能是正四面體、直線型或平面型 XZ2通入 W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中 ，生成的鹽一定只有一種 Z、 M兩種種元素形成的化合物一定只有極性共價(jià)鍵 ： 2KMnO4＋ 10FeSO4＋ 8H2SO4=2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和 KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是 發(fā)生還原反應(yīng) a到 b ，鹽橋中的 SO42－ 移向甲燒杯
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