甘肅省蘭州20xx屆高三化學(xué)12月月考試題-wenkub
2022-11-26 18:45:01 本頁(yè)面
【正文】 酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。L － 1 c(Fe2＋ ):c(Fe3＋ )=1:1 ，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是 A. NaBr、 CuCl Ba(OH)2 B. NaOH、 H2SO CuSO4 C. NaOH、 H2SO Ba(OH)2 D. NaBr、 CuCl CuSO4 18. X、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期元素。 nI2 P2VPmol 1 下列判斷中正確的是 A.① 中的 I2為固態(tài)， ② 中的 I2為氣態(tài) g I2(g)完全 反應(yīng)放熱 kJ C.① 的產(chǎn)物比 ② 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱 17 kJ 12. 將足量的 CO2不斷通入 KOH、 Ba(OH) KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為 電 解 Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O．下列說(shuō)法中正確的是 Fe2+被氧化時(shí)有 1molO2被還原 只有 Fe2+是還原劑 1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移 2mol電子 x=2 2乙烯吡啶 (簡(jiǎn)寫為 P2VP)和 I2的復(fù)合物 ,正極的電極反應(yīng)式為P2VPmol － 1 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃燒， H2(g)放出的熱量多 (aq)＋ Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJ下列說(shuō)法正確的是 ,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe﹣ 3e﹣ Fe3﹢ ,M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e﹣ 4OH﹣ 4. 在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入足量下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大 碳 5. 如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示 A和 B，不合理的是 A. MgO Al B. CO2 Mg Al H2 6. 某學(xué)生鑒 定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 S2－ ，則乙是硫磺沉淀 AgCl沉淀，那么甲是 FeCl3 Fe3＋ ，所以甲是 FeBr2 ，化合價(jià)可能顯示 +2 或者 +3 7. 已知： 2H2(g)＋ O2(g) ===2H2O(l) Δ H＝－ kJ滿分 100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。mol － 1 2CH3OH(l)＋ 3O2(g) ===2CO2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ 1452 kJmol － 1 (g)＋ CO2(g) ===CH3OH(l)＋ H2O(l) Δ H＝＋ kJ nI2+2Li++2e=P2VP ( n1)I2+2LiI 較高 ,則該電池使用壽命比較長(zhǎng) 15．已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH = 72 kJ X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15； X與 Z可形成 XZ2分子； Y與 M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 ， W在短周期主族元素中原子半徑最大。 Ⅲ .取 Ⅱ 反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中， 第一支試管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入 CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。則下列說(shuō)法中不正確的是 A水凝固形成 20~C時(shí)的 “ 暖冰 ” 所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 ，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得 “ 暖
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