【正文】 T1 T2 T2 反應(yīng)物起始量 A B A B A B A． T1＜ T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． x=2 C．若平衡后保持溫度不變改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) D． T1℃ 下若起始時(shí)向甲容器中充入 、 ，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 25% 二、填空題（共 5小題，每小題 8分，滿分 52分） 17．（ 8分）肼（ N2H4）是火箭發(fā)射常用的燃料． （ 1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制 Cu（ 0H） 2可制備納米級(jí) Cu2O，同時(shí)放出 N2．請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 ，可制得 Cu2O的質(zhì)量為 ． （ 2）一種以肼（ N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH溶液作 為電解質(zhì)． ① 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ② 電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從 電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向 電極（填 “ 左側(cè) ” 或 “ 右側(cè) ” ）． 18．（ 10分）短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序數(shù)依次遞增， A、 B兩元素相鄰， B、C、 E原子的最外層電子數(shù)之和為 13， C原子最外層電子數(shù)是 E原子最外層電子數(shù)的 3倍， B、F原子最外層電子數(shù)之和等于 C、 E原子最外層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） B元素在元素周期表中的位置為 ． （ 2）元素 C和 D可形成兩種化合物 D2C、 D2C2，其 中均含有的化學(xué)鍵類型是 ；元素 E、 F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為 ＞ （填化學(xué)式）． （ 3） E的單質(zhì)能與 A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 4） F的單質(zhì)加入到 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 19．（ 10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用．室溫時(shí)，用 ?L﹣ 1 NaOH溶液滴定 HR 溶液時(shí)，溶液的 pH變化情況如圖所示，其中 a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反 應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）該一元酸 HR溶液的物質(zhì)的量濃度為 ． （ 2）圖中 x 7（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ），其原因是 （用離子方程式表示）． （ 3）滴定到 a點(diǎn)時(shí)，溶液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HR） = mol?L﹣ 1（用含 x的代數(shù)式表示）． （ 4）室溫時(shí)， HR 的電離常數(shù) Ka= mol?L﹣ 1． 20．（ 12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇． （ 1）已知在常溫常壓下： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H20（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 H2O（ g） =H2O（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 則 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） △H= kJ?mol﹣ 1 （ 2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為： CO2（ g） +3H2（ g） ?CH3OH（ g） +H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 在某溫度下，將 6mol CO2和 8mol H2充入容積為 2L的密閉容器中， 8分鐘時(shí)達(dá) 平衡狀態(tài)， H2的轉(zhuǎn)化率為 75%．請(qǐng)回答： ① 用 CH3OH表示該反應(yīng)在 0﹣ 8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（ CH3OH） = ． ② 此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K= L2?mol﹣ 2； ③ 若在上述平衡體系中，再充入 2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率 75%（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）． （ 3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g） △H ＜ 0 ① 若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是 ； a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平 衡狀態(tài) b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入 CH3OH（ g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng) c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng) d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小 e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變 ② 某溫度下，在一個(gè)容積為 2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol﹣ 2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下： 物質(zhì) CO H2 CH3OH 物質(zhì)的量 /（ mol） 請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小： v 正 v 逆 （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）． 21．（ 12分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì) Fe）按下述流程制備氯化銅晶體． （ l）固體 A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是 ． （ 2）加試劑 X用于調(diào)節(jié) pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的 （填序號(hào)）． a． NaOH b． NH3?H2O c． CuO d． Cu（ OH） 2 e． CuSO4 （ 3）濾液 B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為 、 、過(guò)濾 、自然干燥． （ 4）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與 Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體 A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）． ① 該裝置中儀器 a的名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． ② 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收 HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？ （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）． ③ 該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是 ． 山東省青島市開(kāi)發(fā)區(qū)一中 20212021 學(xué)年高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 參考答案與試題解析 一、選擇題．本卷包括 16小題， 每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意． 1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐， Ba2+對(duì)人體無(wú)毒 B． “ 光化學(xué)煙霧 ” 、 “ 霧霾天氣 ” 、 “ 溫室效應(yīng) ” 的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān) C． “ 遼寧艦 ” 上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑 【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；鹽類水解的應(yīng)用；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；無(wú)機(jī)非金屬材料． 【專題】化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A． Ba2+是有毒的重金屬離子，對(duì) 人體蛋白質(zhì)產(chǎn)生變性； B． “ 光化學(xué)煙霧 ” 的形成與氮氧化物有關(guān)、 ““ 霧霾天氣 ” 、 “ 溫室效應(yīng) ” 的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)； C．鋼纜含有鐵元素，屬于金屬材料； D．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)； 【解答】解： A．胃酸的主要成分是鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，因此硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，鋇離子可以使蛋白質(zhì)變性，可使人體中毒，故 A錯(cuò)誤； B．氮氧化物是光化學(xué)煙霧形成的主要?dú)怏w，霧霾天氣與氮氧化物無(wú)關(guān)，為顆粒污染，對(duì)人體呼吸道有害， “ 溫室效應(yīng) ” 與氮氧化物無(wú)關(guān)，二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體， 故 B錯(cuò)誤； C． “ 遼寧艦 ” 上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，含有鐵元素，是鐵的合金，屬于金屬材料，故 C錯(cuò)誤； D．明礬作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用在解題中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大． 2．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體 B．氧化鋁的熔點(diǎn) 很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C．碳單質(zhì)具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量 NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng) 【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A．因硝酸具有強(qiáng)氧化性， Cu與濃硝酸反應(yīng)生成 NO2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 NO； B．氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿； C．單質(zhì)碳具有還原性，工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅； D．氯氣與水反應(yīng)生成 HCl和 HClO，加入 NaHCO3固體后，降低 H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大． 【解答】解： A． Cu與濃硝酸反應(yīng)為 Cu+4HNO3（濃） ═Cu （ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O，先生成 NO2紅棕色氣體，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔?Cu與稀硝酸反應(yīng)為 3Cu+8HNO3（?。?═3Cu （ NO3）2+2NO↑+4H 2O，后生成 NO無(wú)色氣體，故 A正確； B．由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會(huì)腐蝕坩堝，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故 B錯(cuò)誤； C．碳單質(zhì)具有還原性 ，工業(yè)上制硅為 SiO2和 C，高溫下碳將二氧化硅還原為硅，同時(shí)生成CO，故 C正確； D． Cl2和 H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)為 Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO，加入 NaHCO3固體后，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)， HClO濃度增大，其漂白性增強(qiáng)，故 D正確； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了硝酸、氧化鋁、碳、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，掌握銅與硝酸的反應(yīng)原理、氧化鋁的兩性、碳的還原性、氯氣和水反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大． 3．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫 常壓下， 4g CH4含 NA個(gè)共價(jià)鍵 B．常溫常壓下， 2NA C． 1mol S在足量 O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA D． ?L﹣ 1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A．甲烷分子中含有 4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵， 4g 甲烷的物質(zhì)的量為 ； B．稀有氣體為單原子分子， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子； C．硫與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，化合價(jià)變化為 4， 1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 4mol電子； D．缺少 碳酸氫鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目． 【解答】解： A． 4g甲烷的物質(zhì)的量為 ， 1mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含NA個(gè)共價(jià)鍵，故 A正確； B．標(biāo)況下 1mol， 1mol氦氣中含有 1mol氦原子，含有的原子數(shù)為 NA，故 B錯(cuò)誤； C． 1molS與氧氣完全反應(yīng)生成 1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了 4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA，故C錯(cuò)誤； D．沒(méi)有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項(xiàng) D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力． 4．能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí) c（ H+） =10﹣ 13mol?L﹣ 1，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ） A． Fe2+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ B． Ca2+、 NH4+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ D． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】由水電離產(chǎn)生的 c（ H+） =10﹣ 13mol/L，為酸