【導(dǎo)讀】A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與Ba2?①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；6．在一定條件下，RO3﹣與R﹣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列關(guān)于R元素的敘。H2+I2達到平衡時，要使混合氣。L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32﹣。cC+dD，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百。12．在一個1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A+B?A．S+O2=SO2△H1，S+O2=SO2△H2；△H1＞△H2. C．NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=﹣．則含20gNaOH的稀溶。D．CaCO3=CaO+CO2△H＞0，△s＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行。2C△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且。D．乙中的熱化學反應(yīng)方程式為2C?15．已知：Fe2O3+C=CO2+2Fe△H=+?16．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的。從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol/（L?

　　

【正文】 NO2）總 =n（ NO2） +2n（ N2O4） = 由 Cu+4HNO3=Cu（ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O可得 m= =； 答：需消耗 Cu的質(zhì)量為 ． 【點評】本題考查化學平衡計算、反應(yīng)熱計算、影響化學平衡因素分析判斷，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難度中等． 20．如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 B為淡黃色固體． F為金屬單質(zhì)，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)． E和 K為無色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物， A為無色氣體，C為無色液體． 試回答下列問題： （ 1） H的化學式為 NaHCO3 ， G的電子式為 ． （ 2）寫出工業(yè)上制取單質(zhì) F的化學方程式 2Al2O3（熔融 ） 4Al+3O2↑ ． （ 3）寫出 F與 G反應(yīng)的離子方程反應(yīng)方程式 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ． （ 4） D的水溶液顯 堿 性，原因是 CO32﹣ +H2O?HCO3﹣ +OH﹣ （用離子方程式表示）． 【考點】無機物的推斷． 【分析】 B為淡黃色固體， B與無色氣體 A反應(yīng)生成無色氣體單質(zhì) E，則 B為 Na2O2， A為 CO2，E為 O2， D為 Na2CO3， H為 NaHCO3． C為無色液體，與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣與 G，則 C為 H2O，G為 NaOH，無色氣體單質(zhì) K與氧氣生成水，則 K為 H2． F為金屬單質(zhì) ，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)， F能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故 F為 Al， J為 NaAlO2， I為 Al2O3， L為 Al（ OH） 3，據(jù)此解答． 【解答】解： B為淡黃色固體， B與無色氣體 A反應(yīng)生成無色氣體單質(zhì) E，則 B為 Na2O2， A為 CO2， E為 O2， D為 Na2CO3， H為 NaHCO3． C為無色液體，與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣與 G，則 C為 H2O， G為 NaOH，無色氣體單質(zhì) K與氧氣生成水，則 K為 H2． F為金屬單質(zhì)，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)， F能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故 F為 Al， J為 NaAlO2， I為Al2O3， L為 Al（ OH） 3． （ 1）由上述分析可知， H為 NaHCO3， G為 NaOH，電子式為 ，故答案為： NaHCO3；； （ 2）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉 Al，反應(yīng)化學方程式為： 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ ， 故答案為： 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ ； （ 3）鋁與去氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為： 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ， 故答案為： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 4） D為 Na2CO3，溶液中 CO32﹣ 離子發(fā)生水解： CO32﹣ +H2O?HCO3﹣ +OH﹣ ，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性， 故答案為：堿； CO32﹣ +H2O?HCO3﹣ +OH﹣ ． 【點評】本題考查無機物推斷， B為淡黃色物質(zhì)且反應(yīng)生成氣體單質(zhì)為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等． 21．以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工． （ 1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為： C（ s） +H2O（ g） ?CO（ g） +H2（ g）△H=+ ?mol﹣ 1 ① 該反應(yīng)在常溫下 不能 自發(fā)進行（填 “ 能 ” 與 “ 不能 ” ）； ② 一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 bd （填字母，下同） a．容器中的壓強不變 H﹣ H鍵斷裂的同時斷裂 2mol H﹣ O c． c（ CO） =c（ H2） d．密閉容器的容積不再改變 （ 2）將不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g），得到如表三組數(shù)據(jù)： 實驗組 溫度 ℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達到平衡所需 時間 /min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 6 2 900 2 1 3 3 900 a b c d t ① 該反應(yīng)為 放 （填 “ 吸 ” 或 “ 放 ” ）熱反應(yīng)； ② 若實驗 3達平衡時與實驗 2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且 t＜ 3min，則 a、 b應(yīng)滿足的關(guān)系是 a=2b且 b＞ 1 （用含 a、 b的數(shù)學式表示） 【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】化學平衡專題． 【分析】（ 1） ① 正反應(yīng) △S ＞ 0， △H ＞ 0， △H ﹣ T△S ＜ 0反應(yīng)自發(fā)進行； ② 可逆 反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡； （ 2） ① 由表中數(shù)據(jù)可知，實驗 1組壓強為實驗 2組的 2倍，實驗 1組壓強增大到達平衡時縮短，壓強不影響反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，計算 CO轉(zhuǎn)化率判斷溫度高低； ② 使實驗 3達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)與實驗 2分別相等，為等效平衡，到達平衡時間 t＜ 3min，說明反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊滿足 n（ H2O）： n（ CO） =1： 2，且實驗 3中起始濃度應(yīng)大于實驗 2． 【解答】解：（ 1） ① 正反應(yīng) △S ＞ 0， △H ＞ 0， △H ﹣ T△S ＜ 0反應(yīng)自發(fā)進行，故常溫下不能自發(fā)進行， 故答案為：不能； ②a ．隨反應(yīng)進行的氣體的物質(zhì)的量減小，由于容器體積可變，恒溫條件下容器中始終壓強不變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故 a錯誤； b． l molH﹣ H鍵斷裂的同時斷裂 2mol H﹣ O鍵，斷裂 2mol H﹣ O鍵同時生成 l molH﹣ H鍵，說明反應(yīng)到達平衡，故 b正確； c．根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終 c（ CO） =c（ H2），不能說明反應(yīng)到達平衡，故 c正確； d．隨反應(yīng)進行的氣體的物質(zhì)的量減小，容器體積可變，恒溫條件下容器容積減小，當容器容積不變時，說明反應(yīng)到達平衡，故 d正確， 故選： bd； （ 2） ① 實驗 1中 CO的轉(zhuǎn)化率為 100%=40% ，實驗 2中 CO的轉(zhuǎn)化率為100%=20% ，則實驗 1的轉(zhuǎn)化率大于實驗 2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 故答案為：放； ③ 使實驗 3達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)與實驗 2分別相等，為等效平衡，到達平衡時間 t＜ 3min，說明反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化， 滿足 n（ H2O）：n（ CO） =1： 2即可，且實驗 3中起始濃度應(yīng)大于實驗 2，即 a=2b且 b＞ 1，故答案為： a=2b且 b＞ 1． 【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、化學平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)方向判斷等，側(cè)重考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，題目難度中等． 22．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中 a、 b、 c表示止水夾）． 請按要求填空： （ 1） A、 C、 E相連后的裝置可用于制取 Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗． ① 若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行 Ⅰ 、 Ⅱ 兩個實驗，實驗操作、 現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實驗 1的現(xiàn)象補充： 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強的酸性 有同學認為實驗 II的結(jié)論合理，請說明理由 實驗 Ⅰ 結(jié)論不合理，因為 Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是 Cl2還是 HClO漂白；實驗 Ⅱ 結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有 HCl氣體， HCl溶于水后能與 NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ； ② 若要利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗 證 Cl﹣ 和 Br﹣ 的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為 NaBr溶液 ，能得到結(jié)論的實驗現(xiàn)象為 試管中溶液由無色變?yōu)槌壬? ； ③ 某同學用該裝置探究氯氣與 KI的反應(yīng)，在丙中盛放有 KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含 +5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ． （ 2） B、 D、 E裝置相連后，在 B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉 c，打開a、 b，即可在試管丁中收集到 NO2． ①B 中 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 Cu+4HNO3（濃） =Cu（ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O ； ② 欲用 D裝置驗證 NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿 NO2后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）： 先關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或 微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中 ． 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氯氣的實驗室制法． 【分析】（ 1） ① 根據(jù)氣體的成分及其性質(zhì)分析判斷，將氯水滴入品紅溶液，溶液褪色； ② 根據(jù)氯氣的實驗室制 法選擇甲、乙儀器中的藥品，根據(jù)元素周期律中同一主族元素的遞變性選擇丙裝置中的藥品，根據(jù)生成物顏色分析實驗現(xiàn)象； ③ 在丙中盛放有 KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，是生成了碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含 +5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)是氯氣和碘單質(zhì)水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸； （ 2） ① 銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式； ② 根據(jù)二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小進行分析解答． 【解答】解：（ 1） ① 因為 Cl2有氧化性可以氧化品紅使品紅退色，但氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性也可以使品紅退色，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，此實驗無法確定是Cl2氧化性還是 HClO漂白，實驗實驗 Ⅰ 結(jié)論不合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氯氣和水反應(yīng)也生成鹽酸，所以實驗 Ⅱ 無法判斷是哪部分的鹽酸，所以實驗Ⅱ 也不合理， 故答案為：實驗 Ⅰ 結(jié)論不合理，因為 Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是 Cl2還是 HClO漂白；實驗 Ⅱ 結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有 HCl氣體， HCl溶于水后能與 NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡； ② 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，分液漏斗只能盛裝液體，所以甲裝濃鹽酸，乙盛裝二氧化錳；丙是用來檢驗氯氣的性質(zhì)，所以盛裝溴化鈉溶液；二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氯氣，所以會看到燒瓶中有黃綠色的氣體生成；氯氣和溴屬于同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，所以氯氣能置換出溴化鈉中的溴，試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)槌壬?，由此證明氯氣的氧化性強于溴，則證明 Br﹣ 的還原性強于 Cl﹣ ． 故答案為： NaBr溶液，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬? ③ 在丙中盛放有 KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，是生 成了碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含 +5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)是氯氣和碘單質(zhì)水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為： 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl， 故答案為： 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； （ 2） ① 銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為： Cu+4HNO3（濃） =Cu（ NO3）2+2NO2↑+2H 2O． 故答案為： Cu+4HNO3（濃） =Cu（ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O； ② 二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管丁，所以先關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁， 故答案為：先關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中． 【點評】本題考查了啟普發(fā)生器的反應(yīng)原理、氯氣的實驗室制法及氯氣、二氧化氮的性質(zhì)，掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．