山東省武城縣20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題-資料下載頁(yè)
2024-11-15 13:43本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】下列說(shuō)法正確的是（）。，含3AlCl的濃度為13molL??轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要14molL??的NaOH溶液的體積是。、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同。A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成。固體物質(zhì)成分為NaCl。13．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)。明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是。相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。5H2O，其中可能含有。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)。5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+
【正文】 （ 2）輝銅礦（ Cu2S）可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O， 該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng) 1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)， 還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向 CuSO4溶液 中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 （ 3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填 a或 b）極為 含有雜質(zhì)的粗銀，若 b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 （ 4）為處理銀器表面的黑斑（ Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為 Ag，食鹽水的作用為 高三理綜化學(xué)答案 713 C D B A C B 26．Ⅰ .(1) 3NO2+H2O==2HNO3+NO (2) b 8/3 Ⅱ． p4＞ p3＞ p2＞ p1；吸熱， 1024 mol2 L－ 2(3分，缺少單位或單位錯(cuò)誤扣 1分 ) 27．（ 1）① Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） △ H=， ② PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl； （ 2） ① C3H8 +26OH20e=3CO32+17H2O； ② ABD （ 3） ① 放熱； ② 1/6 ③ 實(shí)驗(yàn) 3跟實(shí)驗(yàn) 2相比，溫度相同，濃度 相同，但實(shí)驗(yàn) 3達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒有 發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是使用了催化劑，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大了壓強(qiáng)，平衡也不移動(dòng)，也可能為壓強(qiáng)的增大，故答案為：使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)； 28．（ 1）液柱高度保持不變 ；防止倒吸； NaOH（合理即得分） （ 2） c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液變澄清（或混濁消失）； a、 d （ 3）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加 BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有 Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分） 38.（ 1） bd （ 2） Cu2S； 4；氫氣 （ 3） a； NO3+3e＋ 4H+＝ NO↑ +2H2O （ 4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。
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