蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)同步測(cè)試1-資料下載頁(yè)
2024-12-05 10:30本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】aA+bBcC有如下性質(zhì)：v正＝K1〔c〕a·〔c〕b，v逆＝K2·〔c〕。，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，NH3+HI,2HIH2+I2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，［H2］=［HI］=4mol/L，PCl3+Cl2PCl5達(dá)平衡時(shí)，PCl5為，在同體積容器中充入1molPCl3和。，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q反應(yīng)平衡后，V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V1和。V2的關(guān)系應(yīng)是，理由是.確定”)×104Pa，理由是.必須除去原料氣中CO的原因是.再生的生產(chǎn)適宜條件是.得氣體混合物的壓強(qiáng)為2×105Pa，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為×105Pa，同時(shí)剩有。SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝.
【正文】 是 . 三、計(jì)算題 ，將 12gNO和一定量的 O2放在 容積為 8L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始測(cè)得氣體混合物的壓強(qiáng)為 2105Pa，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為 105Pa，同時(shí)剩有 . SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ . 2SO2+O2 2SO3 下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表 .試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向： 體系 c(SO2)/molL1 c(O2)/molL1 c(SO3)/molL1 反應(yīng)方向 (1) (2) (3) 參考答案： 一、 二、 ＞ K1＞ K3 ≠v2；增大 Ag+或 Ac的濃度，都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低 AgAc 的溶液度 . 18.(1)D (2)降低；小于；容積擴(kuò)大為原來(lái)的 2倍的瞬間， p= 4? ＝ 104(Pa),減小壓強(qiáng)將使平衡右移，故溫度將降低；平衡移動(dòng)的結(jié)果將使壓強(qiáng)增大，但總滿(mǎn)足 104Pa＜ P＜ 104Pa 19.(1)等于 (2)大于； N2O4 2NO2的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)， A 容器定容， B容器定壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行 PA＞ PB，所以 vA＞ vB (3)小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行， PA始終大于PB，壓強(qiáng)大，平衡向逆方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率 A＞ B. 20.(1)防止催化劑中毒失效 (2)低溫、高壓 (3)高溫、 低壓 三、 % 22.(1)逆方向進(jìn)行 (2)正方向進(jìn)行 (3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
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