【正文】 中正確的是A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ B． NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C． 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）= mol? ? D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A． e是 B． b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ?mol﹣1 C． a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定D b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為A．A＋B C B．2A＋2B 3C C．3A＋B 2C D．A＋3B 2C在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 mol/(L?s)，則6 s末NO的濃度為()A． mol/L B． mol/L C． mol/L D．不能確定在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。 mol/L，經(jīng)過20 s后， mol/L，容器體積不變，在這20 s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為 A． mol/（L?s）B． mol/（L?s）C． mol／（L?s）D． mol／（L?s）1已知298K時，合成氨反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H ＝－ kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） kJ kJ C kJ 1已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的物質(zhì)的量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤1已知 3A(g)+2B(g)C(s)+4D(g)△H ＜0。圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù) 隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍€a，可 采取的措施是 1在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C． 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 D． 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高1對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 A． 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C． 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)1在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了C．平衡向正反應(yīng)方向移動了 D．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了1下列事實(shí)或操作不符合平衡移動原理的是 A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺 C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣1對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔHA．①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2p1)B．②溫度對反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響D．④催化劑對反應(yīng)的影響1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In﹣（黃色），故可用作酸堿指示劑。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是 A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺2某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為 104 1022工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應(yīng)至4min時，（L?min）D．，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)2完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q或小于5Q D．小于8Q2將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是 A．平衡后氨氣的分解率為a－ba100% B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 100% C．反應(yīng)前后氣體的密度比為ab D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17ab g二、填空題（48分）2（10分）在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末， mol R， mol?L－1。計算：(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為________。(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。(3)化學(xué)方程式中x值為________。(4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)2（9分）（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1 ＝ ＋ ； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol ①寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________, ②寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________（2）.已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ. mol kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。時間(min)CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 2（11分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△HCO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol?L1?min1。（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c mol?L1(填大于、小于或等于)②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度(3)、已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：C(s)＋CO2(g)2CO(g)K C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2 則K、KK2之間的關(guān)系是K＝________。（18分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= kJ?mol1,（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是__________ ②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)③當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。（2）該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。①ttt4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。②下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5第五篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(帶答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65一、選擇題：（共14小題，每小題只有一個合理答案，每小題3分，共42分）《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) C．甲烷分子中四個CH鍵是完全等價的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵 。下列類推結(jié)論正確的是化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論A Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3 B pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9 C 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉 D 將CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2 將SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 A．?L1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 數(shù)為1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C．金屬鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1 mol氫氧根離子與1 mol銨根離子所含電子數(shù)均為10 NA ，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D（1）圖（2）圖（3）圖（4）A．圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體 B．圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池 C．圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ：Cl2+H2O = 2H++Cl+：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ ：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其c(H＋)?c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 mol?L－1的溶液一定是中性溶液C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤10?4 mol?L?1 D．加熱蒸干AlCl3溶液然后灼燒得到Al(OH)3固體 ，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)