20xx年福建省廈門高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題蘇教版會(huì)員獨(dú)享-資料下載頁
2025-03-15 02:35本頁面
【正文】 、ZnCl2等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl2溶液起相似作用的是 ； （3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)（混合溶液） A B C D E F4mol/L 鹽酸/mL 60 V1 V2 V3 V4 V5飽和CuCl2溶液/mL 0 10 V6 40H2O/mL V7 V8 V9 V10 20 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl2溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuCl2溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 廈門六中2010—2011學(xué)年度高二第一學(xué)期半期考化 學(xué) 試 題參考答案一、選擇題（每題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1~10題，每題2分，11~20，每題3分。共20小題50分）1．A．2．C． 3．B．4．A．5．D．6．A. 7．A．8．D．9. B. 10．C．11．C．12．A．13．A．14． B．15．C．16．A．17．B．18．C．19．A．20．A．二、填空題（2題，共計(jì)14分）21．（6分）（1）正極：O2+2H2O+4e－＝4OH—；負(fù)極：Fe－2e－＝Fe2+。（2） 鋅 （3）負(fù)22. (8分)（1）① molL1s1L1； （）（3）D （4）60℃曲線(右圖所示)23. （10分）（1）Ca2++CO23 = CaCO3↓ ；Mg2++2OH—— = Mg(OH)2↓ (2) A C (3) b c (4) NaCl+H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH (5) 制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等。24. （8分） （1），減小 （2）AB （3）－℃，氨，N2，H225. （9分）（1）①10% ②增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH3OH ③c（2）①陽 ②2H＋＋2e－＝H2（或2H2O＋2e－＝H2＋2OH－）（3）單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）26. （9分）(1) 升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè)) (2) CuSO4； 升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè)) (3)①V5=60 V6=20 V3=35 ②當(dāng)加入一定量的CuCl2后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面
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