20xx年福建省廈門高二化學上學期期中考試試題蘇教版會員獨享-wenkub.com
2025-03-15 02:35 本頁面
【正文】 （4）60℃曲線(右圖所示)23. （10分）（1）Ca2++CO23 = CaCO3↓ ；Mg2++2OH—— = Mg(OH)2↓ (2) A C (3) b c (4) NaCl+H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH (5) 制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等。（2） 鋅 （3）負22. (8分)（1）① mol ；②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。 V5飽和CuCl2溶液/mL V3 60 C（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、 密封線 （密封線內禁止答題） 密封線 用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推算反應速率。 b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。（填字母序號）。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。 分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是使 D．化學反應速率越快 B．NH3的產率越大C．原料中N2的含量越高 （2）平衡常數K值越大，表明c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 b. C. BaCl2 （選填a、b、c，多選扣分） A. Ba(OH)2 mol （2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用 。mol－1 D．(b+a) kJmol－1 Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJL－1 其中正確的是A．① ③ B．① ④ C． ② ③ D．③ ④15．說明可逆反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的事實是。L－1金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。1~10題，每題2分，11~20，每題3分。廈門六中2010—2011學年度高二化學第一學期半期考試題說明：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘。共20小題50分）1．下列說法中正確的是 A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 B．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現 C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 2． 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 A．XZYM B．XYZM C．MZXY D．
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1