【正文】 _____。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65% B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小 D．2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。下列推斷不正確的是A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。②T1℃時(shí)。（3）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL ?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。6.【答案】D 【解析】①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強(qiáng)于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無關(guān)；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。答案選B。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個(gè)方程式相加即得到反應(yīng)Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=??mol?1 ；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=K1?K2?K3；②A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高H2產(chǎn)率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．增加CaO的量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎胶獠灰苿?dòng)，D錯(cuò)誤；答案選A。反應(yīng)ⅰ CO， H2，生成的CO與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)ⅱ，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0 轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)－x 1－xx＋x 開始共投入3mol氣體，且反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ都是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡時(shí)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。（3）99℃時(shí)，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時(shí)水的離子積Kw＝10?12。)1．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開_______________。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“”、“(4) , t1時(shí)刻達(dá)到平衡。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(Cr2O72)增大(2分)(3)正反應(yīng)(1分)；橙色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色(1分)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。22．（14分，每空2分）工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2OFeO）充分?jǐn)嚢枋怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥+開始水解生成Cu(OH)2；pH≥，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3]。（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中， mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。下列說法正確的是 A． 天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源B． 無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C． 、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素 D． 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A． 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B． 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C． 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 D． 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高1對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)1在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 A．a(chǎn)＜b B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了1下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是 A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺 C．裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣1對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔHA．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH= kJ?mol1,（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是__________ ②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。下列類推結(jié)論正確的是化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論A Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3 B pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9 C 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉 D 將CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2 將SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 A．?L1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 數(shù)為1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C．金屬鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1 mol氫氧根離子與1 mol銨根離子所含電子數(shù)均為10 NA ，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D（1）圖（2）圖（3）圖（4）A．圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體 B．圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池 C．圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ：Cl2+H2O = 2H++Cl+：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ ：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，其c(H＋)?c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 mol?L－1的溶液一定是中性溶液C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤10?4 mol?L?1 D．加熱蒸干AlCl3溶液然后灼燒得到Al(OH)3固體 ，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。Ⅰ. mol kJ的熱量。 mol?L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥2在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中， mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔHA． B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．% 2500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B． 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量C． 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ D． 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定 B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。現(xiàn)有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+： ①加入NaClO后，溶液的pH變化是（填序號(hào)）；A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小 ②請(qǐng)寫出NaClO將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式： 你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？理由是。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個(gè)大氣壓(2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應(yīng)方向；(1)K21K2(2)+(2892a)(3)①(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)(1分)； 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①(1分)②I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快第三篇：高二化學(xué)上學(xué)期期中考試題(附答案) (6)1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是()類別 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 堿石灰 膽礬 鹽酸 液氯2．下列水溶液可以確定顯酸性的是()A． 含氫離子的溶液 B． 能使酚酞顯無色的溶液 C． pHc(OH)的溶液 3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．明礬可作凈水劑 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．硫酸氫鈉溶液顯酸性 4．下列電離方程式的書寫正確的是()A． NH4+＋H2O NH3?H2O＋H＋ B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D． CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 5．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A． 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、CO32B． 使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NOSO42C． 由水電離出的c(H+)=11012mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、HCO3D． 與鋁反應(yīng)生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NOClO6．某溫度時(shí)， mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶1 7．分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤ 8．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． 圖①用于測定NaOH溶液的濃度 B． 圖②用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 C． 圖③用于實(shí)驗(yàn)室制備收集NH3 D． 圖④可證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSi 9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)Ka或Kb，水解平衡常數(shù)Kh，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp，水的離子積常數(shù)Kw的敘述中錯(cuò)誤的是A． K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一