20xx年浙江省蒼南高二化學上學期期中考試試題實驗班無答案蘇教版-資料下載頁
2025-03-15 01:58本頁面
【正文】 +）=2. 0 105molL1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28．（6分）將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）。圖Ⅱ根據(jù)以上資料回答下列問題：BAC圖I（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是___________（選填“A”．“B”或“C”）；（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ___ ________ _______________；（3）下圖為氧族元素的氫化物a．b．c．d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（△H）之間的關(guān)系：___________________。29．（4分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +/molN2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = 543kJ/mol1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = 269kJ/molH2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = 242kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 ；（2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式： 。四．（本題共1小題，共10分）30．（6分）常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（2）t2時所得溶液的c(H+)。（3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量。（此試卷無答
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