20xx年河南省信陽高中11高二化學上學期期中考試無答案-資料下載頁
2025-03-15 01:45本頁面
【正文】 測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)椤? 色，且半分鐘不變色。（3）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次第三次2２、(1０分)在一容積為2 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：(1)根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率υ(NH3)＝____________ molL－1min－1。(2)該反應平衡常數(shù)表達式K＝____________。(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)，化學平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(４)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡( molL－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。三、計算題（８分）2（1）PH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，求稀釋后的PH（2）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。 四、附加題（15班必做）１*、（4分）已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關(guān)系，其中正確的是A．c(CN)c(F) B． c(CN)＝c(F)C．NaCN水解程度比NaF大 D．NaCN電離程度比NaF大2*、（８分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH++HA，HAH++A2回答下列問題：（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）______________________________________________。（填“”、“=”、“”）。溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
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