20xx年河南省信陽(yáng)高中11高二化學(xué)上學(xué)期期中考試無(wú)答案-資料下載頁(yè)
2025-03-15 01:45本頁(yè)面
【正文】 測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)椤? 色，且半分鐘不變色。（3）圖19是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次第三次2２、(1０分)在一容積為2 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：(1)根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________ molL－1min－1。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(４)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡( molL－1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。三、計(jì)算題（８分）2（1）PH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，求稀釋后的PH（2）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。 四、附加題（15班必做）１*、（4分）已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關(guān)系，其中正確的是A．c(CN)c(F) B． c(CN)＝c(F)C．NaCN水解程度比NaF大 D．NaCN電離程度比NaF大2*、（８分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH++HA，HAH++A2回答下列問(wèn)題：（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）______________________________________________。（填“”、“=”、“”）。溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
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