河南省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 16:43本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】9．設(shè)C＋CO22CO，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況是(). 10．a(chǎn)X＋bYcZ＋dW在一定容積的密閉容器中反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，X減少nmol·L－1，Y減少n3mol·L－1，Z增加2n3mol·L－1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百。分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為(). 13．某溫度下，反應(yīng)SO2＋12O2SO3的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)。②2H2＋O2===2H2OΔH2＝－bkJ·mol－1，②C＋O2===CO2ΔH2＝－kJ·mol－1，17．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA＋nBxCΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)條。），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，
【正文】 常數(shù)______________(填序號(hào) ) a． 可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能 （ 3） 能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 ________(填字母序號(hào) ,下同 )。 、恒容時(shí) ,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 、恒容時(shí) ,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 ,CO H2和 CH3OH 的濃度保持不變 ,單位時(shí)間內(nèi)消耗 3mol H2的同時(shí)生成 1mol CH3OH (4)在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的 二分之一 ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ________。 a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí) n(H2)/n(CH3OH)增大 （ 5） 求此溫度 (T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ________。若開始時(shí)向該 1L 密閉容器中充入 1mol CO2,2mol H2, CH3OH 和 1mol H2O(g),則反應(yīng)向 ________(填 “正 ”或 “逆 ”)反應(yīng)方向進(jìn)行。 28.(14 分 )現(xiàn)有反應(yīng) CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) Δ H0，在 850℃時(shí)， K＝ 1。 (1)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 mol CO， mol H2O， mol CO2 和 x mol H2，則： ①當(dāng) x＝ 時(shí)，上述平衡向 ________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)” )方向移動(dòng)。 ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 ________。 （ 2） 已知在一定溫度下： C(s)＋ CO2(g) 2CO (g) 平衡常數(shù) K1； C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 平衡常數(shù) K2； CO(g)＋ H2O(g) H2(g)＋ CO2(g) 平衡常數(shù) K； 則 K K2 、 K 之間的關(guān)系是 ________。 (3）某 催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為： CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH1＝＋ 216 kJmol－ 1 CH4(g)＋ CO2(g)===2CO(g)＋ 2H2(g) ΔH2 已知 CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g) ΔH3＝－ 44 kJmol－ 1，則 ΔH2＝ ______。 （ 4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響 H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的 MnO2分別加入盛有 15 ml 5%的 H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下： MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 min 塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30 min ① 寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。 ② 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。 4D5C6B7C8A9A10D11C12A13A14B15B16D17D18D19D20B21C22C23D24D 25(1)2 1 3 2 (各 1 分，以下每空 2 分 ) (2)氣態(tài) 固態(tài)或純液態(tài) 氣態(tài) (3)(3)放熱 26（ 1）減小，不變 （ 2） （ 3） D （ 4） ％ 減小 （ 5） AD 27（ 1） L－ 1 （ 2） D （ 3） AC （ 4） 16/3 正 28.（ 1）逆反應(yīng) x3 (2)K= K2 / K1 (3)＋ 216 kJmol－ 1 (4)略 催化劑的狀態(tài)或催化劑的接觸面積
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