云南省玉溪20xx-20xx學年高二上學期期中考試試題化學word版含答案-資料下載頁
2024-12-03 05:01本頁面
【導讀】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。考試時間120分鐘。每小題2分，共48分）。轉(zhuǎn)化率與時間t關系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。，反應aAbB達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，則N≡N的鍵能約為（）。C.在測定中和熱的實驗中,用·L－1NaOH溶液分別與mol·L－1的鹽酸、醋酸。④CaCO3）=CO2+CaO△H7CaO+H2O=Ca2△H8. 體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，則NH3的濃度是()mol·L-1。CH3OH＋NH3===CH3NH2＋H2O在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17
【正文】 ” ） 。 （ 4）若將 1molCO2和 3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若 CO2轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 __ ____。 Ⅱ .工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） Δ H （ 1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 A. 2v(H2)(逆 ) =v(CO)(正 ) B. 混合氣體的密度不變 C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. CH3OH、 CO、 H2的濃度都不再發(fā)生變化 E．容器內(nèi) CO、 H CH3OH的濃度之比為 1:2:1 （ 2）在一定溫度下，若將 4a mol H2和 2amol CO放入 2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為 50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入 a mol CO、 2amol H2和 amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （ “ 正向移動 ”“ 逆向移動 ”或 “ 不移動 ” ）；與原平衡相比， CO的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小” ）。 28． （ 12分）實驗室有一瓶混有少量 NaCl雜質(zhì)的 NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。 ①稱取 WgNaOH固體試劑配制成 ； ②將濃度為 Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的 ，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度； ③取 V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入 23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為 C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸 V2 mL，試回答： （ 1） 如有 1mol/L和 ，原因是 __________ _______________ _____。 （ 2） 滴定終點 的判斷 。 （ 3） 若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值 __________（偏大、偏小、無影響）。 （ 4） 不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值 __________（偏大、偏小、無影響）。 （ 5） 固體試劑 NaOH純度計算 式為 。 化學 答 案 1D 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8A 9C 10A 11B 12A 13C 14D 15B 16D 17C 18D 19A 20A 21B 22D 23D 24C 25．（ 1） （ ） （ 2） 2NH2(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O (g)△ H=(3) 26．Ⅰ（ 1） 2:9 （ 2） 1:10 Ⅱ （ 1）① （ 2）③ （ 3）① ② =③ (4)2:2:1 (5) ① ② =③ 27．Ⅰ (1)大于 （ 2） A (3) 升高溫度 增大壓強 增大 (4)1a/2 Ⅱ (1)CD (2)1/a2 增大 28．（ 1） 濃度越稀，誤差越小 （ 2）溶液由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復原來顏色 （ 3）偏大 （ 4）偏大 （ 5） 4cv2/wv1 ⅹ 100%
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