河北省定興20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-05 16:46本頁面
【導讀】A．4Fe2+2H2O+O2＝4Fe3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe２↓。B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽。，H2+CO2H2O+CO的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，其起始濃度如表所示。A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S+O2=SO2ΔH=-296kJ/mol. D．強酸強堿的中和熱為kJ/mol：Ba2+H2SO4＝BaSO4+2H2O. （）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA，同時生成2amolB；A.一定條件下，將molN2和molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗。
【正文】 的轉(zhuǎn)化率比是 ________。 (2)升高平衡體系的溫度 (保持體積不變 )，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ____________，密度 ____________。 (填“變大”“變小”或“不變” )。 (3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將 __________(填“正向”“逆向”或“不” )移動。 (4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的 2倍，平衡將 __________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動” )。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度 _______(填“大 于”“小于”或“等于” )原來的 2倍。 a A X Y + ― 29． (13 分 )工業(yè)上可利用 CO 或 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇 。 已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示： 化學反應 平衡常數(shù) 溫 度（ ℃） 500 800 ① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 ② H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) K2 ③ 3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3 （ 1） 反應②是 （ 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”） 反應。 （ 2） 某溫度下反應 ①中 H2的平衡轉(zhuǎn)化率（ a）與體系總壓強 (P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由 A變到 B時，平衡常數(shù) K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“ =”）。 （ 3） 500℃ K3= ；反應③△ H 0（填“ ”“ =”或“ ”） 在 500℃、 2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻 H CO CH3OH、 H2O的物質(zhì)的量分別為 6mol、 2 mol、 10 mol、 10 mol，此時 v(正 ) v(逆 ) （填“ ”“ =”或“ ”） （ 4）一定溫度下，在 3 ． L． 容積可變 ． ． ． ． 的密閉容器中發(fā)生 反應②， 已知 c(CO)與反應時間 t 變化曲線Ⅰ如圖所示，若在 t0 時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ 。 當 曲 線 Ⅰ 變 為 曲 線 Ⅱ 時 ， 改 變 的 條 件是 。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是 。 高二化學參考答案 1—— 25 BDDDC ABDBB CABAA AADCD DADCD 26.（ 7 分，每空 2 分，除標注外） （ 1） ②⑤ （ 2） ①③⑦ （ 3） NaHCO3= Na++HCO3， HCO3 H++CO32； HF H++F； KOH=K+ +OH （ 3 分） 27. 每空 2 分 共 16 分 （ 1）① 2H++2e=H2↑ 放出氣體，溶液變紅 ② 2Cl— 2e=Cl2↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在 Y電極附近，試紙變藍色。 （ 2）①純銅 Cu2++2e=Cu ②粗銅 Cu— 2e=Cu2+ 28. 每空 2 分共 14 分 （ 1）、 1:3； 1。 （ 2）、變??；不變 （ 3）、逆向 （ 4）、向左移動 ；小于 29. (13分 ) （ 1）吸熱（ 2分） （ 2） =（ 2分） （ 3） 、 （各 2分）； （ 2分） （ 4）加入催化劑（ 1分）； 將容器的體積快速壓縮至 2L（ 2分，只寫出加壓或縮小容器體積得 1分）
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