【正文】 B．④ C．②③④ D．②③ 體積固定的密閉容器中，加入 2molA和 1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時 C的濃度為 amol 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質量（原子量）： Hl Cl2 N14 016 P31 Mn55 第 Ⅰ 卷 （ 共 48 分） 一、選擇題 （每小題列出的四個選項 ，只有一項符合題目要求。若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是 ( ) A． 增大 A的濃度或減少 C的濃度 B． 縮小容器的容積或加入催化劑 C． 升高溫度或增大壓強 D． 移走部分 D ，下列電離方程式中，書寫 正確的是 ( ) A. H2CO3 2H+ + CO32 B. NaHSO4 Na++HSO4 C. H2S+ H2O HS+H3O+ D. Ca(OH)2 Ca2++2OH ，反應 aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時， B的濃度是原來的 60%，則錯誤的是 （ ） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質 A的轉化率增大了 C．物質 B的質量分數(shù)增加了 D． a b 酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量， 應向稀硫酸中加入適量的 （ ） A. CH3COOK(固體 ) (固體 ) D. KOH(固體 ) （ ） A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度 v（正）＞ v（逆） B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快 C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應 D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改 變了一個反應的 △ H 10. 化合物在水溶液中因存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） ，故可用作 酸堿指示劑。其中 火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。根據(jù)要求回答下列問題： （ 1）當它們 pH相同時，其物質的量濃度最大的是 （填序號） 。 ①稱取 WgNaOH固體試劑配制成 ； ②將濃度為 Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的 ，調節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度； ③取 V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入 23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為 C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸 V2 mL，試回答： （ 1） 如有 1mol/L和 ，原因是 __________ _______________ _____。 Ⅱ .工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） Δ H （ 1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 26．（ 14分） Ⅰ ． 水的電離平衡線如圖 3— 8所示。 L1 。 min1 D. v(A) = mol L1當反應達到平衡時， c(H2)= （ 3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。 A． O～ 1 min B． 1～ 3 min C． 3～ 8 min D． 8～