云南省玉溪20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題 化學(xué) word版含答案-預(yù)覽頁
【正文】 △ H＜ 0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng) 采取低溫度的措施 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率 , 其中反應(yīng)速率最大的是 ( ) A. v(D) = 24mol s1 C. v(B) = 30mol s1 ，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） ① 加入一種反應(yīng)物， ② 增大體系的壓強(qiáng)， ③ 升高溫度， ④ 使用催化劑， ⑤ 化學(xué)平衡常數(shù)減小 。則 N≡ N的鍵能約為（ ） A． 431 kJ/mol B． 946 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 896 kJ/mol ℃時(shí)， 下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)之比①∶②∶③∶④是 ( ) ① pH＝ 0的鹽酸 ② 0． 1 mol／ L的鹽酸 ③ 0． 01 mol／ LNaOH溶液 ④ pH＝ 11的 NaOH溶液 A． 1∶ 10∶ 100∶ 1000 B． 0∶ 1∶ 12∶ 11 C． 14∶ 13∶ 12∶ 11 D． 14∶ 13∶ 2∶ 3 ， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △ H=— ，下列判斷不正確的是( ) SO2和足量 O2反應(yīng)，一定不能生成 2體積 SO3 ，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大 2molSO2和 1molO2放出的熱量是加入 1molSO2和 2倍 1molSO3,平衡后再加入 1molSO3， 達(dá)新平衡后 SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小 14．右圖中的曲線表示在一定條件下， 2NO + O2 2NO2 △ H＜ 0，反應(yīng)中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。 L－ 1。 L1 ， c(HI)=4mol mol－ 1， |Δ H－ TΔ S|＝ 17 kJ已知 0． 2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?。 （ 2）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)Δ H=+將石墨、鋁粉、二氧化鈦按 一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=1176kJ (2) 室溫時(shí)將 PH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中， C(SO42－ )和 C(H＋ )之比約為 。 （ 3）將 c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的 10倍， c(H+)由大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)）。圖中數(shù)據(jù) a(1， 6)表示：在 1 min時(shí) H2的物質(zhì)的量是 6 mol。曲線 I 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，體積不變?cè)俪淙?3molCO2和 4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) （填“ 增大 ”“ 不變 ” 或 “ 減小 ” ） 。若此時(shí)再向該容器中投入 a mol CO、 2amol H2和 amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是 （ “ 正向移動(dòng) ”“ 逆向移動(dòng) ”或 “ 不移動(dòng) ” ）；與原平衡相比， CO的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小” ）。 （ 3） 若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值 __________（偏大、偏小、無影響
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