云南省玉溪20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題化學(xué)word版含答案-在線瀏覽
2025-02-05 05:01本頁(yè)面
【正文】 率 , 其中反應(yīng)速率最大的是 ( ) A. v(D) = 24mol min1 B. v(C) = s1 C. v(B) = 30mol min1 D. v(A) = mol s1 ，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） ① 加入一種反應(yīng)物， ② 增大體系的壓強(qiáng)， ③ 升高溫度， ④ 使用催化劑， ⑤ 化學(xué)平衡常數(shù)減小 。若使 a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是 ( ) A． 增大 A的濃度或減少 C的濃度 B． 縮小容器的容積或加入催化劑 C． 升高溫度或增大壓強(qiáng) D． 移走部分 D ，下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě) 正確的是 ( ) A. H2CO3 2H+ + CO32 B. NaHSO4 Na++HSO4 C. H2S+ H2O HS+H3O+ D. Ca(OH)2 Ca2++2OH ，反應(yīng) aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B的濃度是原來(lái)的 60%，則錯(cuò)誤的是 （ ） A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率增大了 C．物質(zhì) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D． a b 酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量， 應(yīng)向稀硫酸中加入適量的 （ ） A. CH3COOK(固體 ) (固體 ) D. KOH(固體 ) （ ） A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度 v（正）＞ v（逆） B．加壓可使速率加快，是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快 C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改 變了一個(gè)反應(yīng)的 △ H 10. 化合物在水溶液中因存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） ，故可用作 酸堿指示劑。則 N≡ N的鍵能約為（ ） A． 431 kJ/mol B． 946 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 896 kJ/mol ℃時(shí)， 下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)之比①∶②∶③∶④是 ( ) ① pH＝ 0的鹽酸 ② 0． 1 mol／ L的鹽酸 ③ 0． 01 mol／ LNaOH溶液 ④ pH＝ 11的 NaOH溶液 A． 1∶ 10∶ 100∶ 1000 B． 0∶ 1∶ 12∶ 11 C． 14∶ 13∶ 12∶ 11 D． 14∶ 13∶ 2∶ 3 ， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △ H=— ，下列判斷不正確的是( ) SO2和足量 O2反應(yīng)，一定不能生成 2體積 SO3 ，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大 2molSO2和 1molO2放出的熱量是加入 1molSO2和 2倍 1molSO3,平衡后再加入 1molSO3， 達(dá)新平衡后 SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小 14．右圖中的曲線表示在一定條件下， 2NO + O2 2NO2 △ H＜ 0，反應(yīng)中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。 L－ 1NaOH溶液分別與 mol L－ 1。 L－ 1的是 ( ) A. 4m
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