河南省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-02-07 16:43本頁面
【正文】 ___ 姓名:_________ 考場:____________ 座號:__________ …….……………………………………….密……………………………封……………………………線…………………………………… ④ 2NH3(g)===N2(g)＋ 3H2(g) Δ H＝－ kJ/mol A．①② B．①③ C．①②③ D． 全部 :mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到 1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時 C 的濃度為原來的 倍，則下列敘述正確的是（ ） A、 m+n＞ p B、 A 的轉(zhuǎn)化率增加 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動 D、 C 的體積分?jǐn)?shù)增大 8. 已知： Fe2O3(s)＋ 32C(s)===32CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH＝ + kJ s) C． mol/(L 2021― 2017 學(xué)年第一學(xué)期 河南師大附中 高二 年級 《 化 學(xué) 》期中試卷 一．選擇題（每題只有一個正確選項，共 2 24=48分） 1 .在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知 10 s 末，硫酸的濃度減少了 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則 10 s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 ( ) A． mol/(L s) B． mol/(L s) D． mol/(Lmol－ 1 C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 B．－ mol－ 1 D．－ 對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時， v1 和 v2 的變化情況是 ( ) A．同時增大 B．同時減小 C． v1 增加， v2減小 D． v1 減小， v2 增大 10． aX(g)＋ bY(g) cZ(g)＋ dW(g)在一定容積的密閉容器中反應(yīng)， 5 min 時達(dá)到平 衡，X 減少 n molL－ 1， Z增加 2n3 mol若將體系壓強(qiáng)增大， W的百分含量不發(fā)生變化。mol－ 1， ② 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O（ l） ΔH2＝－ b kJmol－ 1， ② C(s， 金剛石 )＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－ kJ 2 min 后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 mol D，并測得 C 的濃度為 mol/L。 L－ 1 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是（ ） A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2 的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率 21．已知常溫常壓下， P2 和 P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2P2(g)＋ 5O2(g)===P4O10(s) Δ H＝－ 2 kJ mol－ 1。 mol－ 1 B． P2 制 P4是放熱反應(yīng) C． P2 比 P4更加穩(wěn)定 D．等質(zhì)量時， P2 比 P4 具有的能量高 22. 已知： t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X(g)、 Y(g)、 Z(g)、 W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： )()( )()( 222 WcZc YcXcK ???，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（ ） ，平衡常數(shù) K 變大 ， W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 ，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱
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