河南省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 16:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 v 正 v 逆 D. t1 時，濃度 CN=2CM 17． 對于可逆反應(yīng)： mA(g)＋ nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強 (p p2)條件下，反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 ( ) A． ΔH＞ 0， m＋ n＞ x B． ΔH＞ 0， m＋ n＜ x C． ΔH＜ 0， m＋ n＜ x D． ΔH＜ 0， m＋ n＞ x ，在一個 2L 的密閉容器中，加入 4molA 和 2molB 進行如下反應(yīng)： 3A（ g） +2B（ g） 4C（？） +2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成 ，且反應(yīng)的前后壓強之比為 5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是 K= 2324 )()( )()( BcAc DcCc B．此時， B的平衡轉(zhuǎn)化率是 35％ C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加 C， B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變 ，將 3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)。 2 min 后該反應(yīng)達到平衡，生成 mol D，并測得 C 的濃度為 mol/L。下列判斷錯誤的是 ( ) A． x＝ 1 B． 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 mol L－ 1 min－ 1 C． B 的轉(zhuǎn)化率為 40% D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ，在 300℃、 70MPa 下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是（ ） A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2 的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率 21．已知常溫常壓下， P2 和 P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2P2(g)＋ 5O2(g)===P4O10(s) Δ H＝－ 2 kJ mol－ 1， P4(g)＋ 5O2(g)===P4O10(s) Δ H＝－ 2 kJ mol－ 1。則下列說法正確的是 ( ) A． 2P2(g)===P4(g) Δ H＝－ kJ mol－ 1 B． P2 制 P4是放熱反應(yīng) C． P2 比 P4更加穩(wěn)定 D．等質(zhì)量時， P2 比 P4 具有的能量高 22. 已知： t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有 X(g)、 Y(g)、 Z(g)、 W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： )()( )()( 222 WcZc YcXcK ???，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（ ） ，平衡常數(shù) K 變大 ， W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 ，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱 X 濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 23． 25 ℃時，在含有 Pb2＋ 、 Sn2＋ 的某溶液中，加入過量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋ Pb2＋ (aq) Sn2＋ (aq)＋ Pb(s)，體系中 c(Pb2＋ )和 c(Sn2＋ )變化關(guān)系如圖 22 所示。下列判斷正確的是 ( ) A．往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2＋ )增大 B．往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2 固體后， c(Pb2＋ )變小 C．升高溫度，平衡體系中 c(Pb2＋ )增大，說明該反應(yīng)Δ H＞ 0 D． 25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝
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