云南省玉溪20xx-20xx學年高二上學期期中考試試題化學word版含答案-wenkub
2022-12-14 05:01:21 本頁面
【正文】 HIn（紅色） H+ + In（黃色） ，故可用作 酸堿指示劑。 min1 D. v(A) = mol min1 B. v(C) = 考試時間 120分鐘。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質量（原子量）： Hl Cl2 N14 016 P31 Mn55 第 Ⅰ 卷 （ 共 48 分） 一、選擇題 （每小題列出的四個選項 ，只有一項符合題目要求。 L1 L1濃度為 ：①鹽酸 ②石灰水 ③ NaCl 溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥ HH 鍵能為 436KJ/mol,HN 鍵能為 391 KJ/mol，根據(jù)熱化學方程式 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H=。 L－ 1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同 D. 測溶液 PH值時， PH試紙 不能潤濕 ，化學反應的△ H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+ O2（ g） = CO2（ g）△ H1 C(s)+1/2 O2（ g） = CO（ g）△ H2 ② S(s)+ O2（ g） = SO2（ g）△ H3 S(g)+ O2（ g） = SO2（ g）△ H4 ③ H2(g)+1/2 O2（ g） = H2O（ l）△ H5 2H2(g)+ O2（ g） = 2H2O（ l）△ H6 ④ CaCO3(s)） = CO2（ g） + CaO（ s）△ H7 CaO（ s） + H2O（ l） = Ca(OH)2(s) △ H8 A．①③ B．④ C．②③④ D．②③ 體積固定的密閉容器中，加入 2molA和 1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時 C的濃度為 amol當反應達到平衡時， c(H2)= A． 5 B． 4 C． D． CH3OH(l)＋ NH3(g)===CH3NH2(g)＋ H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的 |Δ H|＝ 17 kJ當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。則 8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 ___________KJ。 （ 3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。若以 A點表示 25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到 100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到 B點 (1)將 pH=8的 Ba(OH)2溶液與 pH＝ 5的稀鹽酸混合，并保持 100℃恒溫，欲使混合溶液 pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。 （ 2）當它們的物質的量濃度相同時，其 pH 最小是 （填序號） 。 27.（ 20分） I．工業(yè)上有一種用 C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： 將 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 的密閉容器中，測得 H2的物質的量隨時間變化如下圖所示 (實線 )。 A． O～ 1 min B． 1～ 3 min C． 3～ 8 min D． 8～ 11 min (3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得 H2的物質的量隨時間變
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