云南省玉溪20xx-20xx學年高二上學期期中考試試題 化學 word版含答案-文庫吧
2025-10-30 05:01 本頁面
【正文】 率加快 C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應 D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改 變了一個反應的 △ H 10. 化合物在水溶液中因存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） ，故可用作 酸堿指示劑。濃度為 ：①鹽酸 ②石灰水 ③ NaCl 溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥ HH 鍵能為 436KJ/mol,HN 鍵能為 391 KJ/mol，根據(jù)熱化學方程式 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △ H=。則 N≡ N的鍵能約為（ ） A． 431 kJ/mol B． 946 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 896 kJ/mol ℃時， 下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的 c(H+)之比①∶②∶③∶④是 ( ) ① pH＝ 0的鹽酸 ② 0． 1 mol／ L的鹽酸 ③ 0． 01 mol／ LNaOH溶液 ④ pH＝ 11的 NaOH溶液 A． 1∶ 10∶ 100∶ 1000 B． 0∶ 1∶ 12∶ 11 C． 14∶ 13∶ 12∶ 11 D． 14∶ 13∶ 2∶ 3 ， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △ H=— ，下列判斷不正確的是( ) SO2和足量 O2反應，一定不能生成 2體積 SO3 ，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大 2molSO2和 1molO2放出的熱量是加入 1molSO2和 2倍 1molSO3,平衡后再加入 1molSO3， 達新平衡后 SO2的體積分數(shù)比原平衡減小 14．右圖中的曲線表示在一定條件下， 2NO + O2 2NO2 △ H＜ 0，反應中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。圖中標出 a、 b、 c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且 v(正 )＜ v(逆 )的點是 ( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 ( ) )()( )(3 3 ??? OHcCO O HCHc CO OCHc不變 ， c(H＋ )亦增大 10mlpH=11的 NaOH溶液，混合液 pH=7 ( ) A. 在測定中和熱的實驗中， 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸 ，錐形瓶要用待裝液預先潤洗 C. 在測定中和熱的實驗中 ,用 L－ 1NaOH溶液分別與 mol L－ 1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同 D. 測溶液 PH值時， PH試紙 不能潤濕 ，化學反應的△ H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+ O2（ g） = CO2（ g）△ H1 C(s)+1/2 O2（ g） = CO（ g）△ H2 ② S(s)+ O2（ g） = SO2（ g）△ H3 S(g)+ O2（ g） = SO2（ g）△ H4 ③ H2(g)+1/2 O2（ g） = H2O（ l）△ H5 2H2(g)+ O2（ g） =
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