滬教版化學九年酸和堿的反應word同步教案二-資料下載頁
2024-11-30 12:39本頁面
【導讀】1．了解酸堿中和反應中pH的變化和熱量變化；2．了解鹽的組成特點，能初步判斷怎樣的物質屬于鹽類；1．能夠通過酸與堿的反應現象，得出中和反應中酸堿性變化及熱量變化；2．能夠通過實驗探究來認識金屬活動性順序，并能根據此對簡單的置換反應進行判斷；1．初步感受對立統(tǒng)一的思想；2．初步了解酸堿中和對日常生活生產的重要性。1．金屬活動性順序表及其應用；2．復分解反應發(fā)生的條件；1．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的現象與結論的分析；燒杯中液體呈紅色；無色酚酞變成紅色。置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現白色固體該固體為NaCl晶體。B．胃酸過多，可以用氫氧化鋁等來治療；2．復分解反應的條件：生成物有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構成。CaSO4可由Ca2和H2SO4反應得到的：Ca2+H2SO4==CaSO4+H2O；KCl可由KOH和HCl反應得到的：KOH+HCl==KCl+H2O；根據鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。完，才與Fe反應。
【正文】 ）： ______________________________________________________（ ）： 24．在分開盛放的 A、 B 兩溶液中，共含有 K+、 Cu2+、 Zn2+、 Ba2+、 Fe3+、 NO OH、 SO428種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知 A 溶液中含有 4 種陽離子和 2 種陰離子，其余全在 B 溶液中，則 B 溶液中所含有的離子應該是（填離子符號） ________和 ________。 25．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物 A和濾液。將 A放入少量的稀硫酸中，有氣體產生。則 A中一定含有 ___________，可能含有_________，濾液中一定含有的溶質是 ________________。 26．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），寫出有關的化學方程式 （ 1 ） 氯 化 鉀 （ 碳 酸 鉀 ）_____________________________________________； （ 2 ）氯化亞鐵（氯化銅）___________________________________________； （ 3 ） 硝 酸 鐵 （ 氯 化 鐵 ）_____________________________________________； （ 4 ） 硝 酸 鈉 （ 硝 酸 鋇 ）_____________________________________________。 27．用圖示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗 A、 B和玻璃導管，控制漏斗上的活塞開關可以隨時滴加溶液，導管伸入瓶內的部分與一個小氣球緊密連接，導管 另一端與空氣相通。 （ 1）裝置的氣密性是本實驗是否成功的關鍵。關閉 A、 B 的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內溫度為 25℃ ），如果裝置氣密性良好，會出現什么現象？ _______________________________________________________________________________ _____ （ 2）讓瓶內充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入 A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加 B 中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復膨脹和縮小。則： 分液漏斗 A 中可能是 _______溶液；分液漏斗 B 中可能是 _________溶液。寫出上述有關反應中一個化學方程式 _______________________________________。 28．化學反應往往伴隨著發(fā)生一些現象，但 CO2 和 NaOH溶液的反應沒有明顯現象發(fā)生。為了通過一些現象說明 CO2和 NaOH 發(fā)生了現象說明CO2 和 NaOH 發(fā)生了反應，某班同學分兩種做了如下探究實驗： （ 1）第一組同學把一支收集有 CO2的試管倒立在裝有飽和 NaOH 溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生（ ） （ 2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如下實驗裝置進行探究： 你認為能達到實驗設計要求的是（ ） （ 3）同學們通過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升這種現象的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，你認為還有另一種是________________________________________。 （ 4）為了進一步證實 CO2和 NaOH 溶液 已經發(fā)生了反應，請你設計一個實驗進行驗證。（要求寫出實驗步驟、現象與結論） 29．往 5g鹽酸中加入 8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入 %的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數。 參考答案： 21.（ 1）用注射器進行抽取等方法；（ 2）吸收酸性氣體；測量剩余氣體的體積；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O； （ 3） 1%； %；尾氣處理，減少實驗藥品用量 22.（ 1）放熱；（ 2）兩次反應消耗的氫氧化鈉質量相等；（ 3） C == CaO+CO2↑ 分解反應； CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反應； Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 復分解反應 + OH 、 Fe； Zn； ZnSO4 26.（ 1） K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑； （ 2） CuCl2+Fe==FeCl2+Cu； （ 3） FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCl↓ （ 4） Ba(NO3)2 + Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 27. （ 1 ） 氣 球 體 積 增 大 ；（ 2 ） NaOH ； HCl ； 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑； 28.（ 1） C；（ 2） ABC；（ 3）二氧化碳氣體溶于水； （ 2）取樣，向試液中 滴加少許 HCl 溶液，有氣泡冒出，則原溶液中含有 Na2CO3，即已發(fā)生了反應 %
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