【導(dǎo)讀】本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。堿性；酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；立化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)學(xué)比例模型。⑵知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。⑴從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。

　　

【正文】 質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量。 重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) 學(xué)生通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。 三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一 思維 誤區(qū) （ （ 1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是全冊(cè)的重點(diǎn)，是出錯(cuò)率最多的地方。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有：化學(xué)方程式不正確就計(jì)算解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知量與求的量不同，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫化學(xué)方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計(jì)算或把體積直接代入議程。 （ 2）在化學(xué)方程式的計(jì)算中，易忽略的地方有：對(duì)題意審理不清。如“部分反應(yīng)”、“加熱一段時(shí)間”當(dāng)成“完全反應(yīng)”答非所問。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題，單位問題等。 考點(diǎn) 分析 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計(jì)算，結(jié)合金屬、酸、堿、 鹽的相互反應(yīng)在溶液中進(jìn)行計(jì)算，既考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算技巧，又考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，常見題型為計(jì)算題。 課 題 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì) 算 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。 初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反 應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。 學(xué)情分析 在第四單元中，學(xué)習(xí)了質(zhì)量守衡定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法，列出已知量和未知量之間的關(guān)系，最后歸納出根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。 重 點(diǎn) 理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路。 難 點(diǎn) 初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。 關(guān) 鍵 點(diǎn) 化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 教學(xué)媒體 多媒體課件 教學(xué)方法 分析法、討論法、信息處理法、歸納法 板 書 設(shè) 計(jì) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì) 算 一、解題步驟 例 1：求 18Kg水分解產(chǎn)生多少氫氣？ 設(shè)求知量 寫出化學(xué)方程式 找出已知量和求知量的關(guān)系 列比例式求解 寫出簡(jiǎn)明答案 二、 題例 例題 2： 在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？ 例題 3： 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要 1Kg 鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？ 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動(dòng) 課堂隨筆 一、提出問題： 一桶 18Kg的水分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？你知道怎樣才能回答這個(gè)問題嗎？ 參考下列問題： ①要想知道 18Kg 水可供汽車跑多遠(yuǎn)，就必須知道 18Kg水 分解產(chǎn)生多少氫氣？ ②要求 18Kg 水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應(yīng)的水質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？ ③要想知道參加反應(yīng)的水質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之間有什么聯(lián)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 小 組 之 間猜想、討論、交流。理解 P136求出電解水的化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間質(zhì)量比是怎樣求出來的 二、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的基本步驟及格式 步驟 格式 熟悉解題步驟及 格式 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動(dòng) 課堂隨筆 三、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 計(jì)算的格式嚴(yán)格按要求去寫，根據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求解，解答時(shí)一定要明確哪是已知量，哪是待求量。 題目： ？ 討論，思考、交流并回答問題 四、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量 ①書寫格式規(guī)范化 ； ②書寫正確的化學(xué)方程式；③列比例式要正確(上下比例 )；④各物質(zhì)量的單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。 題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要 1Kg 鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？ 獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流 設(shè)求知量 解：設(shè) 18Kg 水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 x 寫出化學(xué)方程式 2H2O===2H2↑ +O2↑ 找出已知量和求知量的關(guān)系 36 4 18Kg x 列比例式求解 36/4=18Kg/x x=2Kg 寫出簡(jiǎn)明答案 答：分解 18Kg水可產(chǎn)生 2Kg氫氣。 比例式也可寫成 36/18g=4/x 注意： ①化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物之間的質(zhì)量比。如果題目中為不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，如果是體積也必須換算成質(zhì)量。 ②化學(xué)方程式書寫要正確。 ③化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)質(zhì)量比計(jì)算要正確，否則會(huì)失去計(jì)算的正確依據(jù)。 ④質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確依據(jù)，在 解題中，如能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可簡(jiǎn)化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準(zhǔn)確率。 思考：不純物質(zhì)怎樣換算成純凈物，如果是體積又怎樣換 算 成 質(zhì)量 挑戰(zhàn)自我 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取 16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱量殘留固體的質(zhì)量為 ，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 用含雜質(zhì) 10%的鎂條與足量鹽酸 反應(yīng)制取 氫氣（密度為0089g/L），需要這種鎂多少克？ 獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流 單元備課下 一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納 專題綜合講解 中和反應(yīng) 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)的類型。 鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鈉等酸與堿之間反應(yīng)都有很易進(jìn)行。 中和反應(yīng)的特殊性無色的酸與無色的堿反應(yīng)生成無色的鹽和水時(shí)，這樣的反應(yīng)我們無法看到反應(yīng)的現(xiàn)象，為確保反應(yīng)停止時(shí)即為終點(diǎn)，常借助于酸堿指示劑。難溶的酸（或堿）與可溶的堿（或酸）反應(yīng)時(shí)，當(dāng)觀察到不 溶物剛好消失時(shí)即為完全反應(yīng)。 溶液酸堿度的表示方法 —— pH 溶液的酸堿度常用 pH 表示， pH 的范圍在 0~14 之間。 pH=7 溶液呈中性 pH＞ 7 溶液呈堿性 pH＜ 7 溶液呈酸性 測(cè)定溶液 pH 大小的最簡(jiǎn)便方法是使用 pH 試紙。用滴管或玻璃棒取液滴在 pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的大致的 pH。 單元檢測(cè)題： 一、選擇題 向酸堿溶液里滴加指示劑，改變顏色的是（ ） A 酸或堿 B 指示劑 C 溶液中的水 D 其他物質(zhì) 某同學(xué)測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A 用 10ｍ L 量筒量取 L 水 B 用ｐ H 試紙測(cè)得某溶液的ｐ H 為 C 用托盤天平稱得小蘇打樣品的質(zhì)量為 D 經(jīng)計(jì)算某食鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ） A 分子中都有氫原子 B 酸溶液中都含有 H＋ C 都能使紫色石蕊試液變紅 D 酸都是化合物 用無色酚酞書寫的“信件”，最好的顯影劑是（ ） A 石灰水 B 食鹽水 C 稀鹽酸 D 碘酒 把等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 燒堿溶液與稀硫酸混合充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液顯（ ） A 紅色 B 藍(lán)色 C 紫色 D 無色 下列關(guān)于中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ） A 生成鹽和水的反應(yīng)就是中各反應(yīng) B 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C 中和反應(yīng)中溶液的 pH 一定不變 D 中和反應(yīng)的生成物一定都溶于水 取等質(zhì)量的下列物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2最多的是（ ） A MgCO3 B CaCO3 C Na2CO3 D K2CO3 用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液 中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（） A 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色 B 滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色 C 滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色 D 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色 二、填空題： 1 、 氫 氧 化 鈉 溶 液 暴 露 在 空 氣 中 易 變 質(zhì) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為______________________________。如何判斷溶液是否變質(zhì)，兩位同學(xué)從酸、堿中各選擇了一種物質(zhì)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都達(dá)到了目的。他們所選擇的物質(zhì)是： ___________、 ___________，現(xiàn)象分別是 _______________， _______________。 超市中有一種稱之為“一拉熱”的方便加熱食品，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時(shí)將繩子一拉，生石灰和水反應(yīng)，放出熱量，加熱食品。 （ 1） 在保持生石灰的水的總質(zhì)量不變的情況下，要使反應(yīng)的溫度最高，則生石灰和水的質(zhì)量比是 __________； （ 2） 如果要測(cè)定“一定量的氧化鈣和足量水反應(yīng)放出的熱量（ Q），現(xiàn)有以下儀器：燒 杯、溫度 計(jì)、玻 璃棒、酒 精燈、 托盤天平 ，其中 不需要 的是_____________________； （ 3） 在測(cè)定過程中已測(cè)定的數(shù)據(jù) 是：水的質(zhì)量ｍ 反應(yīng)前水的溫度ｔ 水中加入氧化鈣后懸濁液的最高溫度ｔ 2，你認(rèn)為除了以上數(shù)據(jù)外還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（用文字?jǐn)⑹觯儆梅?hào)表示）： _____________________ 列出生石灰與水反應(yīng)放出熱量的計(jì)算式 _____________________。 三、 計(jì)算： 一定質(zhì)量的鋅和 50mL、密度為 ，求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 把 5g不純的鎂（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）放入 100g稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣 。求： （ 1）純鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 3）完全反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣試樣中 Ca（ OH） 2的含量（含有的雜質(zhì)為 CaCO3），共做了 3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表： 第一次 第二次 第三次 所取試液質(zhì)量 /g 所取稀鹽酸的質(zhì)量 /g 80 100 120 生成 CO2的質(zhì)量 /g （ 1） 在第次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色 固體剩余。（ 2）原試樣中 Ca（ OH） 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 （ 3）以測(cè)知，第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？