滬教版化學(xué)九年第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽word教案-資料下載頁
2024-11-30 12:39本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)方程式的技能以及鞏固有關(guān)化學(xué)計(jì)算的技能；進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律。能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)，如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。既不使之變紅色又不能使之變藍(lán)色的物質(zhì)，如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變藍(lán)色。pH的范圍通常在0~14之間。標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的大致pH。
【正文】 2+CuSO4==CuCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓ （提問）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？ 同上。 主要用途： 農(nóng)業(yè)上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農(nóng)藥。 本節(jié)小結(jié)： 三種鹽的性質(zhì)及主要用途。 布置作業(yè) P197 第 8 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 167。 酸和堿的反應(yīng)（二） 教學(xué)目標(biāo)： 記住常見酸、堿、鹽的溶解性，學(xué)會(huì)查用“酸堿鹽的 溶解性表”；； 常識(shí)性介紹鹽的分類、命名方法； 理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能根據(jù)條件推斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)： 酸、堿、鹽的溶解性； 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)） 潮解； 風(fēng)化。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除 K+、 Na+、 Ba2+、 NH4+、（ Ca2+）都難溶； 鹽： K+、 Na+、 NH4+、都可溶； Cl_除 AgCl都可溶； NO3都可溶； SO42除 BaSO (Ca、 Ag 微溶 )都可溶； CO32除 K+、 Na+、 NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) —— 不是通性 金屬 +鹽 →新金屬 +新鹽 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 堿 +鹽 →新堿 +新鹽 （提問）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 （提問）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 （練習(xí)）試寫出下列 化學(xué)方程式 AgNO3+HCl==AgCl↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓ +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓ +3Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl 四 、復(fù)分解反應(yīng)的條件 （復(fù)習(xí)）幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式 （ 1）酸 +堿 →鹽 +水（中和反應(yīng)） （ 2）酸 +堿性氧化物 →鹽 +水 （ 3）酸 +鹽 →新鹽 +新酸 （ 4）堿 +鹽 →新堿 +新鹽 （ 5）鹽 +鹽 →新鹽 +新鹽 （歸納） 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分，生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則不可以發(fā)生。 （講解）如何去理解？ 從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識(shí)去理解，生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。 （鞏固練習(xí)） P188思考與練習(xí) 本節(jié)小結(jié)： 復(fù)分解反應(yīng)的條件 布置作業(yè)： P197 第 9 課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容： 167。 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)： 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件； 常識(shí)性介紹幾種化肥的種類和特性。 教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)： 氮肥的特性； NH4+的檢驗(yàn)方法。 教具準(zhǔn)備： 儀器 ：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管 藥品 ：氫氧化鈉、碳酸氫銨、硫酸銨、水等 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件： 新授課 一、酸、堿、鹽的應(yīng)用 學(xué)生閱讀 P199 表 76 二、化肥的概念 （提問）由學(xué)生回答，并在書上劃出來。 三、農(nóng)作物施肥概況 為什么要施肥？ （講解） C、 H、 O 等容易滿足； N、 O、 K 不容易滿足，需要從外界補(bǔ)充。 肥料的類型： 農(nóng)家肥與化肥。 （講解）農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點(diǎn)的比較： 農(nóng)家肥料 含多種營養(yǎng)元素，但含量小，較難溶于水。 農(nóng)家肥 肥效長，有利于改良 土壤結(jié)構(gòu) 肥效慢 化肥 肥效快 肥效期短，不利 于改良土壤 四、常見化肥的種類和特性 化肥的種類 ①氮肥 作用：長葉 NH4Cl、 (NH4)2SO NH4NO NH4HCO氨水 NH3 H2O、 CO(NH2)2 ②膦肥 作用：長果實(shí)。 磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣 ③鉀肥 作用：長莖 K2SO KCl、 ④復(fù)合肥： KNO NH4H2PO KH2PO4等 注意：營養(yǎng)元素通常指 N、 P、 K ⑤微量元素肥料：硼肥、鋅肥、錳肥、鉬肥、銅肥等 化肥的特性： （ 1）、特性 （演示） (NH4)2SO4+2NaOH==NH3↑ +H2O+Na2SO4 現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 說明：方程式不要掌握。 （ 2）、應(yīng)用： NH4+的檢驗(yàn)方法： （講解） 取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口，若看到紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，則說明有 NH4+。 農(nóng)業(yè)上主要施用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥 ⑴ 銨鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合施用，以免降低肥效。 ⑵磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用； ⑶硝酸銨可用作硝銨炸藥，貯存時(shí)不可跟易燃物接觸，不能進(jìn)行撞擊或錘打。 肥料的合理施用 一要根據(jù)土壤的結(jié)構(gòu)和農(nóng)作物種類選擇化肥；二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理配用。 （演示） NH4HCO3==NH3↑ +H2O+CO2↑ 這個(gè)化學(xué)方程式要求掌握。 本節(jié)小結(jié)： 常識(shí)性了解幾種化肥。 布置作業(yè)： P193
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