滬教版化學九年第7章應用廣泛的酸、堿、鹽word教案(編輯修改稿)
2025-01-05 12:39 本頁面
【文章內容簡介】 氧化物的 概念； 了解中和反應和它在生產(chǎn)、科研中的應用。 教學重點 ： 酸的通性 教具準備： 儀器 ：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、 藥品 ：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等 教學過程： （復習）請同學回憶鹽酸、硫酸的知識結構圖。 新授課 一、酸的通性 酸溶液跟酸堿指示劑反應： 能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。 （注意）酸溶液與酸性溶液的區(qū)別 酸能跟某些金屬反應 （練習）試寫出下列化學方程式 分別寫出 （板書） 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 —— 置換 ⑴條 件： 金屬活動性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。 ⑵規(guī)律： ①相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應，相對原子質量大的金屬放出的氫氣少，相對原子質量小的金屬放出的氫氣多； ②要制取相同質量的氫氣，相對原子質量大的金屬消耗得多，相對原子質量小的金屬消耗得少。 （講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀硫酸， 不包括 ． ． ． 稀硝酸。 酸能跟某些金屬氧化物反應 （練習）試寫出下列化學方程式 堿性氧化物的概念： （討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別 金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （板書） 結論：酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 —— 復分解 酸能跟堿反應 （練習）試寫出下列化學方程式 中和反應的概念：略 （討論）試比較復分解反應與中和反應的區(qū)別 中和反應不是基本反應的類型。 （板書） 結論：酸 +堿 ===鹽 +水 —— 復分解 酸能跟 某些鹽 ． ． ． 反應 （練習）試寫出下列化學方程式 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 —— 復分解 條件： 生成物中要么有氣體要么有沉淀。 思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？ 都有自由移動的氫離子的緣故。 本節(jié)小結 ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 復分解 酸 +堿 ===鹽 +水 復分解 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 復分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時 4 思考 ： 在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿。 在中和反應處可以補充溶液導電性強弱隨反應的進行程度相關的題目。 第 5 課時 教學內容 ： 167。 常見的酸和堿 （四） 教學目標 ： 了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗名，使用時的注意事項 及主要用途； 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，知道潮解的概念； 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法； 能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應的化學方程式。 教學重點： 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質 教學難點 ： 堿和非金屬氧化物反應的化學方程式 教具準備 ： 儀器 ：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 ：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學過程 ： （復習） 為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 什么叫做堿？ 新授 一、氫氧化鈉 —— NaOH 物理性質 白色固 體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解（物理變化）。 （講解）潮解的應用 用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。 俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學生看書） 化學性質 ⑴跟酸堿指示劑反應： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應 — 不是復分解 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （練習）試寫出與 SO2反應的化學方程式 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 注意： 氫氧化鈉固 體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應而變質。 （講解）酸性氧化物的概念 比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關系。 酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反應生成相應的酸 如： CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ⑶跟酸反應 —— 復分解 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O （復習）氫氧化鈉與酸反應可以用什么方法幫助 判別？ 學生口答。 ⑷跟鹽反應 —— 復分解 演示： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 現(xiàn)象： ①有藍色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3NaCl 現(xiàn)象： ①有紅褐色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓ +2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性質： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。 ⒊化 學性質： ⑴跟酸堿指示劑反應： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。 ⑵跟某些非金屬氧化物反應 — 不是復分解 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 該反應用于鑒別 CO2 Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶跟酸反應 —— 復分解 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑷跟鹽反應 —— 復分解 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應用 ：此反應用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2↓ +2NH3↑ +
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