【正文】 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 應用 ：此反應用于制備氫氧化鈉，還可用于除去氫氧化 鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。 主要用途： 制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油 二、氫氧化鈣 ⒈俗名：熟石灰、消石灰 ⒉物理性質： 純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水。 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3NaCl 現(xiàn)象： ①有紅褐色沉淀生成； ②溶液顏色變淺直至無色。 酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反應生成相應的酸 如： CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 ⑶跟酸反應 —— 復分解 HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O （復習）氫氧化鈉與酸反應可以用什么方法幫助 判別？ 學生口答。 （ 思考 ）需要密閉保存的原因： 易吸收空氣中水蒸氣而潮解，還能跟空氣中的二氧化碳反應而變質。 俗名及主要用途 （ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿 （ 2）主要用途 略（學生看書） 化學性質 ⑴跟酸堿指示劑反應： 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色。 教學重點： 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質 教學難點 ： 堿和非金屬氧化物反應的化學方程式 教具準備 ： 儀器 ：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等 藥品 ：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等 教學過程 ： （復習） 為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？ 什么叫做堿？ 新授 一、氫氧化鈉 —— NaOH 物理性質 白色固 體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解（物理變化）。 第 5 課時 教學內容 ： 167。 本節(jié)小結 ： 酸的通性 跟酸堿指示劑反應： 酸 +金屬 ===鹽 +氫氣 置換 酸 +堿性氧化物 ===鹽 +水 復分解 酸 +堿 ===鹽 +水 復分解 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 復分解 布置作業(yè) ： 閱讀酸的分類和命名 課課練：課時 4 思考 ： 在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿。 （板書） 結論：酸 +堿 ===鹽 +水 —— 復分解 酸能跟 某些鹽 ． ． ． 反應 （練習）試寫出下列化學方程式 酸 +鹽 ===新鹽 +新酸 —— 復分解 條件： 生成物中要么有氣體要么有沉淀。 酸能跟某些金屬氧化物反應 （練習）試寫出下列化學方程式 堿性氧化物的概念： （討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別 金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 ⑵規(guī)律： ①相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應，相對原子質量大的金屬放出的氫氣少，相對原子質量小的金屬放出的氫氣多； ②要制取相同質量的氫氣，相對原子質量大的金屬消耗得多，相對原子質量小的金屬消耗得少。 新授課 一、酸的通性 酸溶液跟酸堿指示劑反應： 能使紫色石蕊試液變成紅色，但不能使酚酞試液變色。 常見的酸和堿 （三） 教學目標： 從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點了解酸的通性；使學生逐漸懂得從個別到一般的認識事物的過程； 了解堿性氧化物的 概念； 了解中和反應和它在生產(chǎn)、科研中的應用。 本節(jié)小結 ： 硫酸的知識結構脈絡圖 硫酸根離子的檢驗。 跟許多的金屬反應 硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應， 但一般得到的氣體都不是氫氣。 濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。 （練習）試完成下列化學方程式 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 (講解 )硫酸根離子的檢驗方法： 由學生總結歸納。 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O ①黑色粉末逐漸消失； ②溶液由無色變成藍色 （練習）試寫出下列化學方程式 H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O 跟堿反應 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象 ： ①藍色的固體逐漸溶解； ②溶液由無色變成藍色。 跟活潑金屬反應 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象 ： 有大量氣泡生成； 溶液由無色變成淺綠色。（化學性質） （討論）濃硫酸暴露在空氣中一會兒后，溶液質量分數(shù)有何變化？ 三、濃硫酸的稀釋 （演示）注意順序不能顛倒。 二、濃硫酸的特性 （演示）吸水、脫水實驗。 教學難點 ： 書寫有關酸的化學性質的化學方程式 教具準備： 儀器 ：試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片 藥品 ：濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等 教學過程： （復習） 濃鹽酸具有哪些物理性質？ 試寫出四個化學方程式體現(xiàn)鹽酸的化學性質。 本節(jié)小結： 布置作業(yè)： 記住鹽酸的物理性質和化學方程式； 第 3 課時 教學內容 ： 常見的酸和堿 （二） 教學目標 ： 常識性介紹濃硫酸和硝酸； 了解硫酸的物理性質和主要用途； 掌握稀硫酸的化學性質 及有關的化學方程式； 掌握硫酸根離子的檢驗方法。 特征：相互交換成分前后化合價保持不變。 （學生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應呢？ AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 （講解） “某些鹽”指的是（即反應條件）要求生成物 中要么有沉淀要么有氣體。 能跟某些鹽 反應生成新鹽和新酸 （提問）實驗室制取二氧化碳的化學方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （