滬教版化學九年級72常見的酸和堿同步測試含解析-資料下載頁
2024-12-01 05:14本頁面
【導讀】《常見的酸和堿》。1．下列物質(zhì)中常用來改良酸性土壤的是（）。A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．燒堿。2．氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（）。A．脫水性B．強腐蝕性C．易潮解D．強堿性。3．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）。A．氧化鈣、消石灰、CaOB．氯化氫、鹽酸、HCl. C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH. 4．固體氫氧化鈉不能露置于空氣中的原因是（）。A．易見光分解B．易與氧氣反應(yīng)。C．易潮解和易與CO2反應(yīng)D．易與氮氣反應(yīng)。7．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）。8．下列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)，但反應(yīng)若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是（）。9．制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此，食用它時常有澀味，為了減輕澀味，可。12．如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖．下列說法錯誤的是。質(zhì)組成的化學式區(qū)別名稱相似的物質(zhì)是簡明
【正文】 點評】本題從生活的實際出發(fā)，考查消石灰就是氫氧化鈣，氫氧化鈣溶于水并與二氧化碳反應(yīng)的特點． 17．用化學方程式表示以石灰石、純堿、水為原料來制取燒堿的過程． CaCO3 CaO+CO2↑ ； CaO+H2O═Ca （ OH） 2； Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ． 【考點】書寫化學方程式；堿的化學性質(zhì)． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用的情況及其分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 【解答】解：碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉． 相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為： CaCO3 CaO+CO2↑ ； CaO+H2O═Ca （ OH） 2； Ca（ OH）2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH 【點評】本題主要考查了如何根據(jù)描述正確書 寫化學方程式方面的內(nèi)容． 18．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有 “ 干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用 ” 等字樣，回答下列問題： （ 1）生石灰可作干燥劑理由（化學方程式） CaO+H2O═Ca （ OH） 2 （ 2） “ 請勿食用 ” 是因為干燥劑食用后對人體有 腐蝕 作用． 【考點】食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究． 【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．氧化鈣能與水反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈣． 【解答】解：（ 1）生石灰和 水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學方程式為： CaO+H2O═Ca （ OH） 2（ 2）氫氧化鈣對人體有腐蝕性．故填：腐蝕． 【點評】本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質(zhì)的性質(zhì)和用途等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行． 19．在 %的氫氧化鈉溶液中加入 150 g鹽酸時溶液 pH=7．求： （ 1）所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)； （ 2）若所用鹽酸由 %（密度為 g/cm3）的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？ 【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【專題】溶液的組成及 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)化學方程式的計算． 【分析】由于 pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；由氯化鈉的質(zhì)量和混合溶液的總質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以計算出濃鹽酸的質(zhì)量，由濃鹽酸的質(zhì)量結(jié)合濃鹽酸的密度可以計算出濃鹽酸的體積． 【解答】解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 x， 150g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 200g% y x （ 1） = ， x= 所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈% （ 2） = ， y= 需要濃鹽酸的質(zhì)量為 247。%=20g 需要濃鹽酸的體積為 20g247?！?3= 答：（ 1）所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 %； （ 2）需要濃鹽酸的體積為 ． 【點評】本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 計算以及溶液質(zhì)量、密度和體積間的換算，難度較大． 20．小紅和小明進行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗研究．小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸．他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與等質(zhì)量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，（假設(shè)鹽酸均足量）并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況繪制成圖 1． 試回答下列問題： （ 1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因是（至少說出兩個原因） 反應(yīng)生成的氫氣逸出，鹽酸容易揮發(fā) ； （ 2）表示小紅實驗結(jié)果的是圖中的曲線 ① （填 ① 或 ② ）； （ 3）請說明圖中的曲線 ② 與曲線 ① 不同的原因 反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，生成的氫氣也越快．稀鹽酸比濃鹽酸揮發(fā)的慢 ． （ 4）圖 2是小李同學繪制的小紅與小明各自實驗中產(chǎn)生純氫氣隨時間變化的情況，請指出表示小明實驗的曲線是 A （填 “A” 或 “B” ） 【考點】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；金屬的化學性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】鹽酸溶液揮發(fā)，濃鹽酸比稀鹽酸揮發(fā)的快．反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快．根據(jù)圖中信息可以進行相關(guān)方面的判斷． 【解答】解：（ 1）反應(yīng)生成的氫氣逸出，鹽酸容易揮發(fā)，導致了燒杯中物質(zhì) 總質(zhì)量減少．故填：反應(yīng)生成的氫氣逸出，鹽酸容易揮發(fā)． （ 1）小紅用的鹽酸是稀鹽酸，反應(yīng)速率較慢，總質(zhì)量減小的慢．故填： ① （ 3）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，生成的氫氣也越快．稀鹽酸比濃鹽酸揮發(fā)的慢． （ 4）因為小明用的是濃鹽酸，反應(yīng)速率快，比小紅的實驗用的時間少．故填： A 【點評】本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進行向各方面判斷的內(nèi)容．
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