滬教版化學九年級72常見的酸和堿同步測試含解析-資料下載頁
2025-11-22 05:14本頁面
【導讀】《常見的酸和堿》。1．下列物質中常用來改良酸性土壤的是（）。A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．燒堿。2．氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（）。A．脫水性B．強腐蝕性C．易潮解D．強堿性。3．下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）。A．氧化鈣、消石灰、CaOB．氯化氫、鹽酸、HCl. C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH. 4．固體氫氧化鈉不能露置于空氣中的原因是（）。A．易見光分解B．易與氧氣反應。C．易潮解和易與CO2反應D．易與氮氣反應。7．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）。8．下列物質中能與澄清石灰水反應，但反應若不加指示劑則無明顯現象的是（）。9．制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此，食用它時常有澀味，為了減輕澀味，可。12．如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖．下列說法錯誤的是。質組成的化學式區(qū)別名稱相似的物質是簡明
【正文】 點評】本題從生活的實際出發(fā)，考查消石灰就是氫氧化鈣，氫氧化鈣溶于水并與二氧化碳反應的特點． 17．用化學方程式表示以石灰石、純堿、水為原料來制取燒堿的過程． CaCO3 CaO+CO2↑ ； CaO+H2O═Ca （ OH） 2； Ca（ OH） 2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ． 【考點】書寫化學方程式；堿的化學性質． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】可以根據物質之間相互作用的情況及其分析、判斷，從而得出正確的結論． 【解答】解：碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉． 相關反應的化學方程式為： CaCO3 CaO+CO2↑ ； CaO+H2O═Ca （ OH） 2； Ca（ OH）2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH 【點評】本題主要考查了如何根據描述正確書 寫化學方程式方面的內容． 18．某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有 “ 干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用 ” 等字樣，回答下列問題： （ 1）生石灰可作干燥劑理由（化學方程式） CaO+H2O═Ca （ OH） 2 （ 2） “ 請勿食用 ” 是因為干燥劑食用后對人體有 腐蝕 作用． 【考點】食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究． 【專題】物質的性質與用途． 【分析】根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，物質的性質決定物質的用途．氧化鈣能與水反應生成具有腐蝕性的氫氧化鈣． 【解答】解：（ 1）生石灰和 水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為： CaO+H2O═Ca （ OH） 2（ 2）氫氧化鈣對人體有腐蝕性．故填：腐蝕． 【點評】本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質的性質和用途等方面的內容，可以依據已有的知識進行． 19．在 %的氫氧化鈉溶液中加入 150 g鹽酸時溶液 pH=7．求： （ 1）所得混合溶液中氯化鈉的質量分數； （ 2）若所用鹽酸由 %（密度為 g/cm3）的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？ 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算． 【專題】溶液的組成及 溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】由于 pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質量和鹽酸中溶質的質量；由氯化鈉的質量和混合溶液的總質量根據溶質質量分數的計算公式可以計算出混合溶液中氯化鈉的質量分數；由鹽酸中溶質的質量，結合濃鹽酸的溶質質量分數，可以計算出濃鹽酸的質量，由濃鹽酸的質量結合濃鹽酸的密度可以計算出濃鹽酸的體積． 【解答】解：設生成氯化鈉的質量為 x， 150g鹽酸中溶質的質量為 y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 200g% y x （ 1） = ， x= 所得混合溶液中氯化鈉的質量分數為 100%≈% （ 2） = ， y= 需要濃鹽酸的質量為 247。%=20g 需要濃鹽酸的體積為 20g247?！?3= 答：（ 1）所得混合溶液中氯化鈉的質量分數為 %； （ 2）需要濃鹽酸的體積為 ． 【點評】本題主要考查根據化學方程式的計算和溶質質量分數的 計算以及溶液質量、密度和體積間的換算，難度較大． 20．小紅和小明進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究．小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸．他們分別取等質量的鋅粒與等質量鹽酸在燒杯中反應，（假設鹽酸均足量）并將燒杯中物質總質量隨反應時間的變化情況繪制成圖 1． 試回答下列問題： （ 1）燒杯中物質總質量減少的原因是（至少說出兩個原因） 反應生成的氫氣逸出，鹽酸容易揮發(fā) ； （ 2）表示小紅實驗結果的是圖中的曲線 ① （填 ① 或 ② ）； （ 3）請說明圖中的曲線 ② 與曲線 ① 不同的原因 反應物的濃度越大，反應速率越快，生成的氫氣也越快．稀鹽酸比濃鹽酸揮發(fā)的慢 ． （ 4）圖 2是小李同學繪制的小紅與小明各自實驗中產生純氫氣隨時間變化的情況，請指出表示小明實驗的曲線是 A （填 “A” 或 “B” ） 【考點】反應現象和本質的聯(lián)系；實驗數據處理或者誤差分析的探究；金屬的化學性質；酸的物理性質及用途；質量守恒定律及其應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】鹽酸溶液揮發(fā)，濃鹽酸比稀鹽酸揮發(fā)的快．反應物的濃度越大，反應速率越快．根據圖中信息可以進行相關方面的判斷． 【解答】解：（ 1）反應生成的氫氣逸出，鹽酸容易揮發(fā)，導致了燒杯中物質 總質量減少．故填：反應生成的氫氣逸出，鹽酸容易揮發(fā)． （ 1）小紅用的鹽酸是稀鹽酸，反應速率較慢，總質量減小的慢．故填： ① （ 3）反應物的濃度越大，反應速率越快，生成的氫氣也越快．稀鹽酸比濃鹽酸揮發(fā)的慢． （ 4）因為小明用的是濃鹽酸，反應速率快，比小紅的實驗用的時間少．故填： A 【點評】本題主要考查了如何根據圖中信息進行向各方面判斷的內容．
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