【正文】 用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發(fā)生什么反應，請寫出化學方程式。 （說明：用我國發(fā)射 “ 神舟八號 ” 的真實情境進行教學，既可提高學生的學習興趣，同時又可增強學生的愛國情感。） （二）、設疑解惑，引入新課 （師）：若你是火箭推進器的設計師，當確定升空的火箭需要液氫 100Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒的需要？請把你的解題依據、思路、過程等表達出來。 （生）：思考、討論、交流、表達。 （說明：根據情境素材提出相關問題，能使學生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激發(fā)學生的求知欲；并且利用上面化學方程式信息過渡到利用化學方程式進行計算，順理成章， 學生易于接受，同時培養(yǎng)學生的自動探究能力。） （三）、閱讀比較，自主探究 （師）：如何完整地表達你的解題過程？并引導學生閱讀課本 P100例題 1和例題 2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題 1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題 2的格式書寫出來。 （生）：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。 （師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應將重點放在什么地方？如何做到？ （生）：討論、回答。 （說明：充分發(fā)揮學生的主體地位和作用，讓學生通過自己動手動腦去探索學習獲取知識會比教師的說教式的教學更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。） （四）、改錯辨析，加深認識 （師）：（多媒體顯示）中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50周年，再次組織攀登珠峰活動，阿旺扎西等一行登山運動員沖頂時消耗自帶的液氧 。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？ 解：制取 x千克 KMnO4。 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ 31632 316/x=32/ x= 答：需要 KMnO4。 （生）：小組競賽：看誰找得錯誤多、快、準，更正的快。 （說明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強學生對解題過程規(guī)范性的認識和理解，同時增加學習樂趣。） （五）、檢測反饋，加強應用。 （小黑板出示練習）： 電解 36克水，可以得到多少克氧氣？ 多少克碳在氧氣中完全燃燒，能得到 44 克二氧化碳？ 登山運動員能用 KMnO4 為原料制取氧氣嗎？請說明理由。 將氯酸鉀和二氧化錳的混合物 20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質 ，問： （ 1）剩余的固體物質是什么？各多少克？ （ 2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？ 某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質鋁的化學方程式為 2Al2O3 =通電 = 4Al + 3O2↑, 電解 10t Al2O3最多可生產多少噸 Al？同時生產多少噸 O2？ （說明：通過練習加強學生對知識的應用，使學生學以致用，有利于提高學生應用所學知識解決實際問題的能力。） （六）、評價小結，提高認識。 請學生談一談學完本節(jié)課后的收獲和啟示。 （七）、拓展創(chuàng)新，鞏固新知 （ 1）、已知 Zn、 Mg與稀 H2SO4 反應化學方程式為： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 、 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ，相同質量的鋅和鎂分別與足量的稀 H2SO4充分反應，生成的 H2 質量比是多少？（有何規(guī)律？） （ 2）、飼養(yǎng)觀賞魚可陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚必須密封，為解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式 CaO2），它與水的反應是： 2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑ 。一位養(yǎng)魚愛好者欲測定所用過 的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做了如下實驗：稱取樣品 ，生成了 (密度為 )。試計算： ① 所用樣品中過氧化鈣的質量。 ② 樣品中過氧化鈣的質量分數。 （八）、作業(yè)布置，自我評價 完成課本 P101習題中的練習。 七、板書設計 本節(jié)所設計的板書力求一目了然，重點突出，能使學生留下深刻的印象，便于記憶，且能給人一種美感。板書設計如下： 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 一、步驟： 范例：（例題 1） 設：（未知量）解：設可得氧氣的質量為 x。 寫：（化學方程式） 2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 標：（質量比、已知量、未知量） 31632列：（正比例式） 6 gx解：（求解） 316/ 6 g = 32/x 解得 x = g答：（寫答）答：可得 g氧氣。 八、教學反思 本節(jié)課的優(yōu)點： 本節(jié)課一開始我就以問題的形式激起學生解決問題的欲望，并讓學生主動尋找解決的方案，再與原有的解題方法進行對比，在對比中激起學生學習新的解題方法的欲望。 本課題 “ 利用化學方程式的簡單計算 ” 主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少 生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節(jié)學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發(fā)生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。 在教學過程中，我是以引導為主講解為輔的，充分調動學生的學習積極性。同時適時適量的安排了學生活動和課堂練習，和學生共同探討問題、解決問題，充分調動學生學習的積極性和主動性。 存在的不足：備課時雖然考慮到了學生的 實際情況，但還是不完全。課堂上學生的自主性學習還不夠，多數時候是教師的不斷提示不斷引導，這使得課堂費時費力。課下注意讓學生多練習，且經常強調格式。