23分子的性質(zhì)2選修3-資料下載頁(yè)
2024-11-17 07:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】極性鍵與非極性鍵。1．含有非極性鍵的離子化合物。2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定。氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)。仔細(xì)觀察書(shū)中表2-4，結(jié)合分。怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2-I2熔、響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)。③分子間作用力范圍很小，即分子充分接近。④分子的大小、分子的極性對(duì)范德華力有顯。液態(tài)，I2為固態(tài)？已知在常溫常壓下，氧氣在水中。子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。部，故稱分子內(nèi)氫鍵。分別加入少量的碘，輕輕。一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完。重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。力強(qiáng)，則其酸性弱。如果R原子的電負(fù)性小，對(duì)氫原子的束?？`力弱，則其酸性就強(qiáng)。
【正文】 圖片 六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成（ HO） m ROn， 就能根據(jù) n值判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱。 ? n＝ 0，極弱酸，如硼酸（ H3BO3）。 ? n＝ 1，弱酸，如亞硫酸（ H2SO3）。 ? n＝ 2，強(qiáng)酸，如硫酸（ H2SO4）、硝酸（HNO3）。 ? n＝ 3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（ HClO4）。 無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì) 含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使 OH鍵減弱，酸性增強(qiáng)。 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HClO4 HClO HBrO HIO 練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱 同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。 同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。 同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià) 。 無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律 無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律 ? 若用通式 RH表示無(wú)氧酸，則其酸性的強(qiáng)弱主要取決于 R的電負(fù)性。 ? 如果 R原子電負(fù)性大，對(duì)氫原子的束縛力強(qiáng)，則其酸性弱。 ? 如果 R原子的電負(fù)性小，對(duì)氫原子的束縛力弱，則其酸性就強(qiáng)。 練習(xí)：比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，有何結(jié)論？ （ 1） CH NH H2O、 HF （ 2） HF、 HCl、 HBr、 HI
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